2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題23 綜合性化學(xué)實(shí)驗(yàn)拔高專練.doc
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考點(diǎn)二十三 綜合性化學(xué)實(shí)驗(yàn)拔高專練 1.(安徽省阜陽(yáng)三中2018-2019學(xué)年高三第一學(xué)期第二次模擬考試)醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下: Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]22H2O(s) 請(qǐng)回答下列問題: (1)儀器1的名稱是________。 (2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是________(選下面字母);目的是_______________。 A、鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入 B.先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸 C.先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液 (3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉止水夾________(填“A”或“B”,下同),打開止水夾________。 (4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是____________________________。(用離子方程式表示) (5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g,取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 molL-1;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.48 g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。 【答案】分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ (使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2)84.0% 【解析】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可以知道儀器1為分液漏斗, (2) 價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液; 2.(2019屆云南省玉溪市新平縣第一中學(xué)高三第一次月考)某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行: Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題: (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________(填儀器名稱)。 (2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:______________。 (3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3 g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。 Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測(cè)定: (4)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? ______________________________。 (5)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”),原因是:___________________。 (6)若滴定用掉cmolL-1KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________。 【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g112(w2—w1)160a100%過量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾否 如果用鐵作還原劑,會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測(cè)定2.8bc2 Ⅱ.(4)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,加入鹽酸,溶液中的氯離子會(huì)被氧化,多消耗高錳酸鉀,產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定誤差,故答案為:過量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾; (5)還原劑不能用鐵,因?yàn)殍F和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,再用高錳酸鉀滴定,多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差,干擾原混合物的鐵元素的測(cè)定;故答案為:否;如果用鐵做還原劑,會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測(cè)定; (6)依據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;依據(jù)定量關(guān)系計(jì)算得到:設(shè)鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%, 5Fe ~ 5Fe2+ ~ KMnO4 556 1 mol a25.00/250.00X% cb10-3mol X%=556cb10-3mola25.00250.001mol100%=2.8bca%。 3.(2019屆廣東省中山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)測(cè))鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下: 氯化鐵:熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500?600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。 氯化亞鐵:熔點(diǎn)670℃, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問題。 (1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為______________。 (2)彎曲的a管所起的作用是_____________________;裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是_____________________________________。 (3)導(dǎo)管b 口應(yīng)與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號(hào))連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。 (4)實(shí)驗(yàn)完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析: ①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液:④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。 (5)由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論: ①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高,偏低),顯然其中含有較多________的雜質(zhì)。 ②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進(jìn)措施是___________________。 【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡氣壓,便于液體能順利流下防止產(chǎn)物降溫固化造成導(dǎo)管堵塞F37.17%偏高FeCl2在裝置A、 B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 4.(2019屆北京市中央民族大學(xué)附屬中學(xué)(朝陽(yáng)分校)高三10月月考)硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO3-有氧化性,某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3-氧化性的探究(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成)。 實(shí)驗(yàn)裝置 編號(hào) 溶液X 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 6 molL-1稀硝酸 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 15 molL-1濃硝酸 電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鋁片作_____(填“正”或“負(fù)”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_________。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。 查閱資料:活潑金屬與1 molL-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3-被還原。 (3)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:溶液X為1 molL-1稀硝酸溶液,觀察到電流計(jì)指針向 右偏轉(zhuǎn)。 ①反應(yīng)后的溶液中含NH4+。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是_________。 ②生成NH4+的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。 (4)進(jìn)一步探究堿性條件下NO3-的氧化性,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ: ①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_______________。 ②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。 (5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。 【答案】負(fù)2NO+O2=2NO2Al開始作電池的負(fù)極,Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后,Cu作負(fù)極取少量待檢溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中含NH4+NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2OAl與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3-還原為NH3,而Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程,NO3-無法被還原 5.(2019屆甘肅省蘭州第一中學(xué)高三9月月考)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): 操作過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的干燥玻璃管(已排盡空氣)中,加熱 鈉燃燒,火焰為黃色 反應(yīng)后冷卻 管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì) (1)若鈉著火,可以選用的滅火物質(zhì)是__________。 A.水 B.泡沫滅火劑 C.干沙土 D.二氧化碳 (2)該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè): Ⅰ.白色物質(zhì)可能是Na2O; Ⅱ.白色物質(zhì)可能是Na2CO3; Ⅲ.白色物質(zhì)還可能是__________ (3)為確定該白色物質(zhì)的成分,該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加過量的CaC12溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 ①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中,__________成立。 ②該白色物質(zhì)的水溶液pH>7,用離子方程式表示其原因:___________________。 ③鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為______;每生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。 【答案】C Na2O和Na2CO3混合物ⅡCO32-+H2OHCO3-+OH-4Na+3CO22Na2CO3+C2mol或2NA 6.(2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。 (1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略): ①實(shí)驗(yàn)過程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________。 ②該裝置氣密性檢查方法及操作:_________________________。 (2)氯化鐵的性質(zhì)探究: 為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(查閱文獻(xiàn)知:①氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃,易升華,氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點(diǎn)670℃) 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 打開K,充入氮?dú)? D中有氣泡產(chǎn)生 ①充入N2的原因___________。 關(guān)閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體 B中出現(xiàn)棕黃色固體 ②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________________________。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束,振蕩C靜置 ③_____________ ④________________________。(用方程式解釋) 【答案】OH-+ H+= H2O、C12+2OH-= ClO-+ Cl-+ H2O關(guān)閉兩個(gè)分液漏斗活塞及彈簧夾2,打開彈簧夾1、3,丙燒杯中盛蒸餾水,將導(dǎo)氣管插入燒杯中水中,用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶,若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡,停止微熱,有水柱形成,說明裝置不漏氣排出裝置內(nèi)的空氣FeCl3易升華溶液分層,上層接近無色,下層為橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2;2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (2)①為防止空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,打開K,充入氮?dú)?,故答案為:排出裝置內(nèi)的空氣; ②FeC13易升華,B中出現(xiàn)棕黃色固體,故答案為:FeC13易升華; ③充入氮?dú)?,關(guān)閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體,2FeC132FeCl2+Cl2, 生成的氯氣通入C裝置,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,四氯化碳密度比水重,萃取溴單質(zhì),使C中溶液分層,上層接近無色,下層橙紅色,故答案為:溶液分層,上層接近無色,下層橙紅色; ④灼燒固體,2FeC132FeCl2+Cl2,生成的氯氣在C裝置中與溴化鈉發(fā)生置換,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 7.(2019屆廣西南寧市第三中學(xué)高三10月月考)草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.410-2,K2=5.410-5?;卮鹣铝袉栴}: (1)查閱資料知:草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O,請(qǐng)寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。 (2)請(qǐng)用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量CO氣體,最佳的連接順序?yàn)椋篲_______。(填字母序號(hào)) (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號(hào))。 A.室溫下,測(cè)0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的??; B.室溫下,取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH<5; C.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL。 (4)現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。 ①需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_________、__________(填儀器名稱)。 ②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。(填字母) A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼 B.容量瓶未干燥即用來配制溶液 C.H2C2O42H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 D.定容時(shí),仰視刻度線 E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線 (5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。 ①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。 ②量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗,則最終的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 ③現(xiàn)取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請(qǐng)問KMnO4粗品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(已知:KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol) 【答案】H2C2O42H2OCO↑+CO2↑ +3H2O↑A-F-G-EAB玻璃棒1000mL容量瓶DE2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O酸式偏小50.56% C.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL,強(qiáng)酸和弱酸都符合,和強(qiáng)酸弱酸無關(guān),故C錯(cuò)誤;(4) ①配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱取草酸,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2~3次,并移入容量瓶?jī)?nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;所以需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶。 ②A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼,草酸物質(zhì)的量偏大,會(huì)使所配溶液濃度偏高,故不選A; B.容量瓶未干燥即用來配制溶液,無影響,故不選B; C.H2C2O42H2O晶體失去了部分結(jié)晶水,草酸物質(zhì)的量偏大,會(huì)使所配溶液濃度偏高,故不選C; D.定容時(shí),仰視刻度線,溶液體積偏大,會(huì)使所配溶液濃度偏低,故選D; E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,溶液體積偏大,使所配溶液濃度偏低,故選E。(5)①用草酸滴定KMnO4溶液,高錳酸根離子被還原為錳離子、草酸被氧化為二氧化碳,反應(yīng)離子方程式是2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O;②KMnO4具有氧化性,能腐蝕橡膠,所以量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用酸式滴定管;若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗,造成高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小,消耗草酸的的體積偏小, 根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè)),最終的測(cè)定結(jié)果將偏??;③3次平行實(shí)驗(yàn),所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,第一次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積偏離正常誤差,根據(jù)第二次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗草酸溶液的平均體積是20.00 mL,設(shè)高錳酸鉀的純度為x%, 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 2 5 1025100x%158 1mol/L 0.02L X%=50.56%。 8.(2019屆寧夏銀川一中高三第二次月考)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。 Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn) 取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。 (1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。 (2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是________。 Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定 利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題: (3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:________________________。 (4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是__________________。 (5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_________(填標(biāo)號(hào))。 a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快 c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 (6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 (7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是______。 【答案】Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O往(1)通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ H2Ocd20%B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中. (3)Ⅱ.(3)空氣中含有CO2,所以A裝置能吸收空氣中CO2,通入空氣的目的是將B中產(chǎn)生的CO2全部排入C中,使CO2完全被Ba(OH)2吸收;綜上所述,本題答案是:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。 (4)二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,離子方程式為:CO2+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ H2O;綜上所述,本題答案是:CO2+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ H2O。 (5)a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,提高二氧化碳測(cè)定的準(zhǔn)確度,錯(cuò)誤; b.滴加鹽酸不宜過快,使反應(yīng)物反應(yīng)充分,提高二氧化碳測(cè)定的準(zhǔn)確度,錯(cuò)誤; c.本實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的量,與水的量無關(guān),因此在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度,正確; d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,可以除去鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體,但是反應(yīng)又生成了二氧化碳?xì)怏w,增大了實(shí)驗(yàn)誤差,準(zhǔn)確度降低,正確; 綜上所述,本題選c d。 (6)根據(jù)C原子守恒得n(CaCO3)=n(BaCO3),所以n(BaCO3)=3.94/197=0.02mol,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02100/10100%=20%;綜上所述,本題答案是:20%。 (7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳的量偏高;綜上所述,本題答案是:B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。 9.(2019屆遼寧省阜新市海州高級(jí)中學(xué)高三第一次月考)某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。 (1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________。 (2)甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。 ①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。 ②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是__________(填化學(xué)式)。 ③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:__________。 (3)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn): ①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量,應(yīng)__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量,或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。 ②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號(hào))。 (4)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分, 化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。 【答案】4NH3+5O24NO+6H2O2NO + O22NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O增加減少abcNa2O2NH4HCO3受熱分解放出NH3;同時(shí)放出的CO2 和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2 ③在裝置G中,生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學(xué)方程式為:3NO2+H2O═2HNO3+NO,獲得硝酸,金屬銅和硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實(shí)質(zhì)是:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O; (3)①為了充分氧化氨氣,氧氣需過量,故需增加氧氣的量或減少氨氣的量。由氣體的干燥裝置可知,A為制氧氣的裝置、B為制取氨氣的裝置,故可增加裝置A中的產(chǎn)氣量或減少裝置B中的產(chǎn)氣量; ②E裝置是氨氣的催化氧化裝置,從裝置中出來的氣體中有氧氣和氨氣和一氧化氮和水蒸氣,因4NO+2H2O+3O2=4HNO3,NH3+HNO3=NH4NO3,所以避免F中生成硝酸銨,實(shí)現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮,需除去水或氨氣,需在裝置E、F間增加一個(gè)裝置,該裝置可以將氨氣或水除去,a堿石灰吸收水蒸氣,可以通過防倒吸的b裝置吸收氨氣,可以通過濃硫酸吸收氨氣和水蒸氣,實(shí)現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮,需選abc; (4)為實(shí)現(xiàn)2NO+O2═2NO2該反應(yīng),須生成氧氣,碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳,放出的CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2,則X為Na2O2,故答案為:Na2O2、NH4HCO3受熱分解放出NH3;同時(shí)放出的CO2 和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2。 10.(2019屆安徽省合肥市第九中學(xué)高三第一次月考)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵(FeSO4XH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}: (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________;寫出相關(guān)化學(xué)離子方程式:_____________、______________。 (2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①儀器B的名稱是____________________。 ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。 a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫 ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________ 。 【答案】樣品中無Fe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵4Fe2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2OFe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3干燥管dabfce76(m2-m3)9(m3-m1)偏小2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3 ③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1),m(H2O)=(m2-m3),則n(H2O)=m2-m318mol 、n(FeSO4)=m3-m1152mol ,結(jié)晶水的數(shù)目等于n(H2O)n(FeSO4)=76(m2-m3)9(m3-m1),若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏小,故答案為:76(m2-m3)9(m3-m1);偏??; (3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3;C中觀察到產(chǎn)生白色沉淀,說明生成了SO3;D中品紅褪色,說明生成了SO2,則反應(yīng)的方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 11.(2019屆山西省臨猗縣臨晉中學(xué)高三9月月考)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題: (1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______________。 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2: 圖1 圖2 ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有_________________ 。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標(biāo)號(hào))。 a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水 (3)用上圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中: Ⅴ.用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中: ①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 ②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。 ③V中加入的指示劑通常為___________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。 ④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為____________________________ g.。 (4)O2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物庾最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。 a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵 【答案】2:1NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 Cl—、OH—c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700d b.堿石灰不能吸收氨氣,故錯(cuò)誤; c.濃硫酸可以吸收氨氣,且不影響ClO2,故正確; d.ClO2易溶于水,不能利用飽和食鹽水除雜,故錯(cuò)誤; 正確選項(xiàng)c。 (3) ①由題目信息可知,ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),氧化I-為I2,自身被還原為Cl-,同時(shí)生成水,反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O;正確答案:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O。 ②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出);正確答案:吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)。 ③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;正確答案:淀粉溶液;溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。 ④已知:2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;含有Na2S2O3物質(zhì)的量為0.02 L0.1mol/L=0.002 mol,則:根據(jù)關(guān)系式:2ClO2--5I2-10S2O32-可知,2:10= n(ClO2):0.002,n(ClO2)= 0.0004mol,所以m(ClO2)=0.004 mol67.5g/mol=0.02700g;正確答案:0.02700。 (4) a.因明礬與亞氯酸鹽不反應(yīng),不能消除亞氯酸鹽中亞氯酸根離子,故a錯(cuò)誤; b.碘化鉀中的碘離子具有還原性,能與亞氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),但會(huì)增加碘單質(zhì)的濃度,不適合對(duì)飲用水的處理,故b錯(cuò)誤; c.鹽酸會(huì)與亞氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣,可能會(huì)使氯氣超標(biāo),何況飲用水中加鹽酸本身不適合,故c錯(cuò)誤; d.硫酸亞鐵會(huì)與亞氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),使亞氯酸根離子轉(zhuǎn)化為無毒的氯離子,同時(shí)將亞鐵離子氧化為3價(jià)鐵離子,鐵離子由于水解會(huì)生成氫氧化鐵膠體,具有凈水功能,該方法是最理想的方法,故d正確;正確選項(xiàng)d。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題23 綜合性化學(xué)實(shí)驗(yàn)拔高專練 2019 高考 化學(xué) 考點(diǎn) 專題 23 綜合性 實(shí)驗(yàn) 拔高
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