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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 階段測試(1)化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 蘇教版
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分??荚嚂r間90分鐘。
第Ⅰ卷(選擇題 共46分)
一、選擇題(本題包括5個小題,每題2分,共10分,每題只有一個選項符合題意。)
1.(xx江蘇蘇州)下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是( )
[答案]C
2.下列敘述不正確的是( )
A.與28 gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B.1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D.1 L 1 molL-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
[答案]B
[解析]A項:根據(jù)公式=n=,可列式:=,可判斷A項正確。1 mol Al3+的核外電子數(shù)為10NA,B項錯;1 mol He氣體,(He是單原子分子)所含原子數(shù)為NA,C正確;由于Fe3+水解,故1L 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA,D正確。
3.(xx1,臨沂)邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下推理中正確的是( )
A.單質(zhì)都是由同種元素組成的,只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B.金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面,鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣
C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物
[答案]D
[解析]只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,例如O2和O3的混合物中只含氧元素,A錯;鋁與濃、稀硝酸等強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時不會放出氫氣,B錯;金屬氧化物與酸反應(yīng)(如CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)有鹽和水生成,但不是中和反應(yīng),C錯;含氧酸、堿、含氧酸鹽等均含有氧元素,但不是氧化物,D對。
4.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是( )
A.VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)
D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)
[答案]B
[解析]x除以NA為該氣體的物質(zhì)的量;然后乘以M表示其質(zhì)量;再除以V表示1 L該氣體的質(zhì)量。
5.(xx3,日照)圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法,某同學(xué)如下歸納的下表與上圖中對應(yīng)正確的是( )
選項
X
Y
Z
A
膠體
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
氣態(tài)氫化物
化合物
液溴
D
強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸
硫酸
[答案]D
[解析]A選項中,應(yīng)是混合物包含膠體;B選項中,一氧化氮不是酸性氧化物;C選項,液溴為單質(zhì);D選項中強(qiáng)電解質(zhì)包含強(qiáng)酸,而強(qiáng)酸包含硫酸。
二、選擇題(本題包括12個小題,每題3分,共36分,每題只有一個選項符合題意。)
6.(xx1,濰坊)如圖所示,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A、C處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體,且X、Y的氣體密度相等。當(dāng)隔板停止滑動時,下列說法正確的是( )
A.氣體的體積:V(X)>V(H2)>V(Y)
B.物質(zhì)的量:n(X)
p(X),在同質(zhì)量、同體積條件下,氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比,即相對分子質(zhì)量越大,壓強(qiáng)越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2,故C正確。
11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl兩種氣體混合,混合氣體的體積約為22.4 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2混合,混合氣體所含分子數(shù)為NA
C.一定條件下,1 mol N2與足量的H2反應(yīng),可生成2NA 個NH3分子
D.3.2 g Cu與足量98%的H2SO4反應(yīng)可得0.05 NA個SO2分子
[答案]D
[解析]A中NH3和HCl可反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)NH4Cl;B中NO與O2反應(yīng)生成NO2,但同時有部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4;C中N2與H2合成NH3是一個可逆反應(yīng)。
12.(xx1,東營)鹽是一種常見的物質(zhì),下列物質(zhì)通過一反應(yīng)可直接形成鹽的是( )
①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物?、蹓A?、芊墙饘賳钨|(zhì)
⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部
[答案]D
[解析]金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和H2;堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水;堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽;非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽;酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。
13.已知反應(yīng):A(s)B(s)+C(g)+4D(g),若測得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍,且當(dāng)所生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L時,所得B的質(zhì)量為30.4 g,則A的摩爾質(zhì)量為( )
A.130.4 gmol-1 B.50.4 gmol-1
C.182.4 gmol-1 D.252 gmol-1
[答案]D
[解析]生成的氣體為C和D的混合氣體,且其中n(C):n(D)=1:4,=2gmol-110=20 gmol-1;當(dāng)生成的氣體體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,n(A)=n(C)==0.2 mol,m(A)=30.4g+1 mol20 gmol-1=50.4 g,故M(A)==252 gmol-1。
14.某溫度下,在100 g水中加入mgCuSO4或加入ng CuSO45H2O,均可使溶液恰好達(dá)到飽和,則m與n的關(guān)系符合( )
A.m=n B.m=
C.m= D.m=
[答案]B
[解析]根據(jù)溶解度定義求解:=
15.下圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是( )
A.t1℃時,N比M的溶解度大
B.溫度從t1℃升高到t3℃時,N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
C.M比N的溶解度大
D.N中含有少量M時,可用降溫結(jié)晶法提純N
[答案]A
[解析]由圖可看出,t1℃時N比M的溶解度大,A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低,故從t1℃升高到t3℃時,N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小,B錯。溫度高于t2℃時M的溶解度大于N,溫度低于t2℃時,M的溶解度小于N,C錯。N中含有少量M時,可用升溫結(jié)晶法提純N,D錯。
16.3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1 molL-1 B.1.5 mol-1
C.2 molL-1 D.2.5 molL-1
[答案]B
[解析]由鎂鋁合金到無水硫酸鹽,固體增重的質(zhì)量為 SO的質(zhì)量,則n(H2SO4)=n(SO)= mol=0.15 mol,故c(H2SO4)==1.5 molL-1,B對。
17.以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是( )
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3
B.150 mL 1molL-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 molL-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等
C.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%
D.20℃時,100 g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
[答案]C
[解析]A選項中由生成硫酸鋇的質(zhì)量比1:2:3,可知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀三種溶液中所含的SO物質(zhì)的量之比為1:2:3,從而可推知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9,故A錯誤;B選項中氯化鉀的濃度等于氯化鋁的濃度,c(Cl-)間的關(guān)系為1:3,而不是相等,故B錯誤;由C=可得出C正確;對于D選項,我們可以由質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,輕松得出選項錯誤。
第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)
三、填空題(本題包括5個小題,共54分)
18.(本小題滿分10分)(xx1,威海)(1)如何制備Fe(OH)3膠體?請寫出操作要求及反應(yīng)方程式:________,怎樣用實驗證明形成了膠體____________________。
(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅色沉淀,原因是______________________。
②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
③最后溶液顏色加深,原因是________,此反應(yīng)的離子方程式是________________________。
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是________(填寫上面各題序號)。
[答案](1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色,停止加熱,發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
使一束光線通過所得液體混合物,有丁達(dá)爾效應(yīng),證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色,呈紅褐色,證明形成了膠體)
(2)①加入電解質(zhì)使膠體聚沉
②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
③有單質(zhì)I2生成 2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2?、?、①②
[解析](1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細(xì)節(jié)。如滴加FeCl3溶液時要振蕩燒杯,但不能用玻璃棒攪拌,因攪拌會減弱膠粒對電荷的吸附能力,使之結(jié)合成大顆粒而沉降。
(2)HI為電解質(zhì),既有酸性又有強(qiáng)還原性。剛加入HI時因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷,使其發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀;又因為HI為強(qiáng)酸,繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng),與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解;隨溶液中Fe3+濃度的增大,I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)有I2生成,使溶液顏色加深。若用稀鹽酸,由于Cl-與Fe3+不發(fā)生反應(yīng),故只會發(fā)生①②兩種現(xiàn)象。
19.(本小題滿分12分)Ⅰ.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量。
(1)1.01105Pa,273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質(zhì)量為________。
(2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。
(3)a個X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。
Ⅱ.(1)20 gA物質(zhì)和14 gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成8.8 gC物質(zhì)、3.6 gD物質(zhì)和0.2 molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。
(2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為________,其相對分子質(zhì)量為________,X的相對原子質(zhì)量為________,該物質(zhì)的化學(xué)式為________。
[答案]Ⅰ.(1) (2)34-m (3)NA
Ⅱ.(1)108gmol-1 (2)62 gmol-1 62 16 Na2O
[解析]Ⅰ.(1)在273℃時,氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍,即Vm=222.4 Lmol-1=44.8 Lmol-1,Xn的相對分子質(zhì)量為44.8d,X的相對原子質(zhì)量是。
(2)HmX的相對分子質(zhì)量為172=34,則X的相對原子質(zhì)量為34-m。
(3)一個X原子的質(zhì)量為g,1 molX的質(zhì)量為gNA,則X的相對原子質(zhì)量為NA。
Ⅱ.(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,m(E)=(20g+14g)-(8.8g+3.6g)=21.6g
則M(E)===108 gmol-1
(2)Na2X ~ 2Na+
[46+Mr(X)]g 2 mol
12.4 g 0.4 mol
則=
則Mr(X)=16為O元素,其它各項由此而求出。
20.(本小題滿分9分)某同學(xué)稱取了4.0gNaOH固體,欲配制100mL溶液。回答下列問題:
(1)該實驗中,用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。
(2)操作過程中多次用到玻璃棒,其在實驗中的作用有________。
(3)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”):
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________;
②定容時仰視儀器上的刻度線________;
③定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線________。
(4)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽,請你填寫該標(biāo)簽(如圖)。
[答案](1)量筒 容量瓶 (2)攪拌、引流 (3)偏小 偏小 偏小
(4)
[解析](1)實驗中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。(2)溶解過程中,玻璃棒的作用為攪拌;在轉(zhuǎn)移溶液時,玻璃棒的作用為引流。(3)①溶解時有液體濺出,則溶質(zhì)的質(zhì)量減小,濃度偏??;②定容時仰視刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏??;③定容后又加水,則溶液濃度偏小。④該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為=1 mol/L。
21.(本小題滿分13分)(xx1,濟(jì)南)某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實驗步驟進(jìn)行操作:
①稱取ag樣品,置于燒杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。
(2)步驟②中:配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4 體積為________mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,對實驗結(jié)果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為________。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱,冷卻到室溫,稱量其質(zhì)量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應(yīng)當(dāng)是________。
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出算式,不需化簡)。
[答案](1)CFG (2)2.7 10 mL (3)5 1 4H+===5 1 2 不影響 5:2
(4)坩堝 繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g(或恒量)為止。
(5)偏大
[解析]本題屬于綜合性很強(qiáng)的實驗習(xí)題,主要涉及溶液的配制、氧化還原反應(yīng)的配平、實驗操作的設(shè)計、實驗誤差的分析、有關(guān)計算,較難。結(jié)合實驗步驟選擇合適的實驗儀器;利用配制前后硫酸的物質(zhì)的量相等計算出濃硫酸的體積,從而可確定量筒的規(guī)格;分析化合價應(yīng)用電子守恒進(jìn)行配平,ClO2與氯水的作用一樣,均可使Fe2+變?yōu)镕e3+,但由于化合價的變化不同,二者的用量不一樣,ClO2的用量少,氧化效率更大;加熱固體時用坩堝;若不在干燥器中冷卻,會使固體吸收空氣中的水蒸氣,固體質(zhì)量變大,使結(jié)果偏高;根據(jù)固體顏色的變化可推知,加熱后的固體為Fe2O3,應(yīng)用鐵原子守恒進(jìn)行計算,一定要注意實驗中所取溶液中所含樣品的量。
22.(本小題滿分10分)下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水):
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
(假設(shè):鹽類共存時不影響各自的溶解度,分離晶體時,溶劑的損耗忽略不計)
某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料,加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗,其流程如下圖所示:
(1)在①和②的實驗過程中,需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是________,在上述晶體中,________(填“A”或“C”)應(yīng)為硝酸鉀晶體。
(2)在①的實驗過程中,需要進(jìn)行的操作依次是________、________、________。
(3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子____________,檢驗其中一種離子的方法是__________________________。
(4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體,下列溶劑可用作洗滌劑的是________(填編號)。
a.熱水 b.冰水
c.95%的酒精 d.四氯化碳
[答案](1)溫度 C
(2)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(3)Na+、Cl- 用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒,若火焰呈黃色,證明有Na+;或取粗產(chǎn)品少許,加水配成溶液,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,證明有Cl-。
(4)bc
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