《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過教材 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過教材 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí).doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第八單元　金屬和金屬材料 第2課時(shí)　金屬的化學(xué)性質(zhì) (建議時(shí)間：45分鐘　分值：45分) 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 下列金屬活動性最強(qiáng)的是(　　) A. 鋅 B. 銅 C. 鉀 D. 金 2. (xx北京)下列金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)的是(　　) A. Ag B. Fe C. Zn D. Al 3. (xx桂林)下列屬于置換反應(yīng)的是(　　) A. 3Fe＋2O2 Fe3O4 B. Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ C. 2HgO 2Hg＋O2↑ D. KOH＋HCl=== KCl＋H2O 4. 某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)屬于(　　) 第4題圖 A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 5. (xx鐵嶺)下列鹽可由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是(　　) A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. AgCl 6. (xx山西)驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是(　　) A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀鹽酸 D. ZnCl2溶液 7. (xx廣州)有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z 8. (xx溫州)根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A. 用鐵制容器盛鹽酸 B. 用銅制容器盛鹽酸 C. 用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D. 用銅制容器盛硝酸銀溶液 9. 將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金，變廢為寶?！拔稹崩玫脑硎?　　) A. 鐵粉具有吸附性 B. 鐵粉具有磁性 C. 鐵的金屬活動性比金強(qiáng) D. 鐵的導(dǎo)電性比金強(qiáng) 10. (xx成都)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(　　) 第10題圖 A. 鹽酸的濃度可以不同 B. 銅片表面有氣泡 C. 鎂片的試管表面發(fā)燙 D. 活動性Cu>Zn>Mg 11. (xx玉林)在一定量的硝酸銀和硝酸銅溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，下列分析正確的是(　　) A. 如果濾液顯藍(lán)色，則濾渣一定沒有Cu B. 如果濾渣只含一種金屬，濾液中的溶質(zhì)可能含有三種 C. 在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾液中的溶質(zhì)可能含有兩種 D. 在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣一定含有Ag和Cu 12. 常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(　　) 第12題圖 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 二、填空和簡答題 13. (xx重慶B)我國自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標(biāo)志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識回答問題。 (1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是________。 (2)探究Al與酸的反應(yīng)前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去________(填化學(xué)式)。 (3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc________Zn(填“>”或“<”)。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不正確的是________(填序號)。 A. 將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出 B. 僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗(yàn)證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱 C. 僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗(yàn)證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱 (4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成＋3價(jià)化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 14. (xx合肥市瑤海區(qū)一模)新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如圖所示： 第14題圖 請回答下列問題： (1)上述流程中可加以回收利用的物質(zhì)是____，在制備納米級Fe粉的工藝流程中，其作用是____________________。 (2)納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為________。 (3)上述制備納米級鐵粉的化學(xué)方程式是________________________，其反應(yīng)類型為________。 (4)研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)，為了除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再______、________、烘干。 15. (xx合肥市壽春中學(xué)二模)小組同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時(shí)，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快。 【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？ 【猜想與假設(shè)】a.可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b.可能與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)。 【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小明利用如圖所示裝置，用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (均取20 mL) 溫度/℃ 記錄的數(shù)據(jù) ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 第15題圖1 【討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需將金屬片打磨，其目的是__________________。 (3)實(shí)驗(yàn)前小明先要檢查該裝置氣密性，請你描述裝置氣密性檢查方法________________________________________________________________________。 【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】(4)實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)可能是________________________________________________________________________。 (5)對比實(shí)驗(yàn)________可知鹽酸的濃度對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響。 (6)實(shí)驗(yàn)表明，四次實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如果鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溫度為25 ℃，則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于哪兩次實(shí)驗(yàn)所記錄的數(shù)據(jù)之間？______________。 【注意：若答對下面小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。】 第15題圖2 【拓展】進(jìn)行鋅與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，試管外壁發(fā)燙，并測得實(shí)驗(yàn)過程中生成氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律________________________，結(jié)合上述探究解釋曲線變化的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。  參考答案及解析 1. C　【解析】題中四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殁?、鋅、銅、金，故選C。 2. A　【解析】根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外)可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，這四種金屬中只有Ag排在Cu的后面，所以只有Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)。 3. B　4. C 5. B　【解析】Cu、Ag都和稀鹽酸不反應(yīng)，不能直接制得CuCl2和AgCl，AlCl3可由Al和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)制取，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，而不是氯化鐵，故選B。 6. B　【解析】判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)：一是金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，二是一種金屬能否與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?？筛鶕?jù)銅能否與硫酸鎂溶液發(fā)生置換反應(yīng)比較鎂、銅的活動性強(qiáng)弱，A不符合題意；鉀的金屬活動性比鎂和銅都強(qiáng)，鎂、銅和氯化鉀溶液均不會發(fā)生反應(yīng)，故無法利用氯化鉀溶液能否與鎂或銅反應(yīng)比較鎂和銅的活動性強(qiáng)弱，B符合題意；鎂可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故可利用稀鹽酸來驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動性順序，C不符合題意；鋅的金屬活動性介于鎂與銅之間，根據(jù)“兩金夾一鹽”可得到鎂的活動性較鋅強(qiáng)，鋅的金屬活動性較銅強(qiáng)，故鎂的活動性較銅強(qiáng)，D不符合題意。 7. B 8. B　【解析】根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬能置換出排在它后面可溶性金屬鹽中的金屬，即C、D均能反應(yīng)，故排除；鐵排在金屬活動性順序氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)，排除A；銅排在氫的后面，即銅不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選B。 9. C　【解析】由于鐵的金屬活動性比金強(qiáng)，因此，鐵粉能與金鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)而得到金，故選C。 10. C　【解析】利用金屬和鹽酸的反應(yīng)來探究鋅、銅和鎂的金屬活動性順序時(shí)，要采用控制變量法，即金屬的形狀、質(zhì)量相等，加入鹽酸的濃度、質(zhì)量都相等，A錯(cuò)誤；銅和鹽酸不反應(yīng)，故銅表面無氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；由于鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，因此鎂片的試管表面發(fā)燙，C正確；通過金屬和酸的反應(yīng)現(xiàn)象可確定三種金屬的活動性順序?yàn)镸g>Zn>Cu，D錯(cuò)誤。 11. B　【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動性依次減弱，將鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀完全反應(yīng)后，若鋅有剩余，則鋅再與硝酸銅反應(yīng)。反應(yīng)后濾液顯藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，此時(shí)，硝酸銅可能沒參加反應(yīng)，也可能部分參加反應(yīng)，濾渣中可能有銅，也可能沒有銅，A錯(cuò)誤；如果濾渣只含一種金屬，則該金屬是銀，若硝酸銀部分反應(yīng)，則濾液溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅三種，若硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅兩種，B正確；如果濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅，即加入的鋅過量，此時(shí)濾液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，C錯(cuò)誤；在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鋅，一定含有銀，可能有銅，D錯(cuò)誤。 12. C　【解析】向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，反應(yīng)生成氯化鎂，溶液的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不再增加，①正確；稀鹽酸與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)溫度升高到最大值，之后溫度逐漸降低，最后降低到開始時(shí)的溫度，②錯(cuò)誤；鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積達(dá)到最大，然后體積不再變化，③錯(cuò)誤；稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，稀鹽酸中氫元素質(zhì)量減少而氯元素的質(zhì)量不變，④正確；故選C。 13. (1)生鐵　(2)Al2O3　(3)>　B　(4)2Sc＋6HCl=== 2ScCl3＋3H2↑ 【解析】(1)生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量大于鋼。(2)鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能隔絕鋁與其他物質(zhì)的接觸，從而使鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性。要讓鋁與其他物質(zhì)反應(yīng)，首先需要破壞這層保護(hù)膜。(3)依據(jù)控制變量法，鈧產(chǎn)生的氣泡速率明顯更快，說明鈧比鋅活潑。金屬活動性順序Sc>Zn>Fe>H>Cu>Ag。Sc>Cu，A正確；Ag不能與另兩種物質(zhì)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；相同形狀大小的鈧、鐵金屬絲，與同種酸反應(yīng)，通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，C正確。(4)根據(jù)題意可得2Sc＋6HCl=== 2ScCl3＋3H2↑。 14. (1)氮?dú)?或N2)　作保護(hù)氣，防止鐵被氧化　(2)Fe3O4 (3)H2＋FeCl2 Fe＋2HCl　置換反應(yīng) 　(4)過濾　洗滌 【解析】(1)根據(jù)圖示信息可知反應(yīng)后所得混合氣體中的氮?dú)膺€可在該反應(yīng)中回收利用，由于納米級Fe粉更易于氧氣反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中N2的作用是作保護(hù)氣，防止鐵被氧化。(2)鐵粉在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4。(3)根據(jù)圖示信息可知，氫氣與氯化亞鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氯化氫，該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。(4)鐵粉不能溶于水，氯化亞鐵可溶于水，因此可將二者的混合物加足量水溶解，過濾所得濾渣為鐵粉，將其洗滌、烘干即可。 15. (1)Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑　(2)除去金屬表面的氧化物和污物　(3)先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察注射器的活塞是否回到原處，若回到原處則裝置氣密性良好，反之則裝置氣密性不好　(4)相同時(shí)間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體時(shí)所用的時(shí)間)　(5)①④(或②③)　(6)實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)②　【拓展】開始由慢變快，一段時(shí)間后，由快變慢　鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高，開始時(shí)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較鹽酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大，一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大 【解析】(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。(2)將金屬片打磨是為了除去金屬表面的氧化物和污物。(3)檢查該裝置氣密性方法：先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞是否回到原處，若回到原處則裝置氣密性良好，反之則裝置氣密性不好。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，可知?shí)驗(yàn)中需記錄相同時(shí)間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積或注射器中收集相同體積氣體所用的時(shí)間。(5)要探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，需控制溫度不變，改變鹽酸濃度，需對比實(shí)驗(yàn)①④或②③。(6)根據(jù)題干信息，可知溫度越高、鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此可知如果鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，溫度為25 ℃，所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)②之間?！就卣埂扛鶕?jù)圖像信息可知，開始生成氫氣的體積增大，趨勢由慢變快，一段時(shí)間后，由快變慢。鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高，開始時(shí)溫度升高對反應(yīng)速率的影響較鹽酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大，一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大。