《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》（第2課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》（第2課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度 課時(shí)2 1 掌握可逆反應(yīng)的定義 2 了解化學(xué)平衡的含義 2 掌握化學(xué)平衡的特點(diǎn)與判斷標(biāo)志 本節(jié)課在 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 的基礎(chǔ)上 分析化學(xué)反應(yīng)開始之后速率的變化情況 引入本節(jié)課的內(nèi)容 通過(guò)科學(xué)探究及理論分析 總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)及其判斷標(biāo)志 并配以考點(diǎn)和常見題型的練習(xí) 幫助學(xué)生理解和掌握知識(shí)點(diǎn) 在講解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)時(shí) 可以借助速率 時(shí)間圖像幫助學(xué)生更加形象生動(dòng)的理解和記憶 在講解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志時(shí) 要抓住平衡狀態(tài)的特點(diǎn)進(jìn)行分析 對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng) 在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)要強(qiáng)調(diào)氣體的物質(zhì)的量的變化情況 2SO2 18O2 2SO3 看我的化學(xué)動(dòng)畫新魔術(shù) 2SO2 18O2 2SO3 2SO2 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 1 可逆反應(yīng) 1 定義在同一條件下 既向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 典型的可逆反應(yīng)有 化學(xué)反應(yīng)的限度 1 水的生成 H2 O2 與電解 2 二次電池的放電與充電 3 CO2和H2O在植物中通過(guò)光合作用合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O 它們是否屬于 可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn) 2 特點(diǎn) 雙向性 同時(shí)性 共存性 1 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)化為生成物 2 其他化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)物都能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?不能 煉鐵高爐尾氣之謎 C O2 CO2C CO2 2COFe2O3 3CO 2Fe 3CO2 高溫 煉制1t生鐵所需要的焦炭的實(shí)際用量 遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需用量 且從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體 可逆反應(yīng) 啟示 化學(xué)反應(yīng)是有限度的 有些能進(jìn)行地較徹底 有些反應(yīng)是不徹底的 甚至是可逆的 高溫 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中 2SO2 O22SO3 此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)該反應(yīng)是否停止了 2SO2 O22SO3 1 開始時(shí)c SO2 c O2 大 c SO2 0 開始階段有什么特征 只有正反應(yīng) v 逆 0 2 瞬間后c SO2 c O2 變小 c SO3 0 瞬間過(guò)后有什么特征 正逆反應(yīng)都進(jìn)行 v 逆 0 v 正 v 逆 2SO2 O22SO3 反應(yīng)速率 v 正 v 逆 t1 時(shí)間 t 0 c SO2 c O2 變小 v 正 減小 c SO3 增大 v 逆 增大 3 c SO2 c O2 逐漸變小 c SO3 逐漸增大 三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值 一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征 v 正 v 逆 0 2SO2 O22SO3 反應(yīng)速率 v 正 v 逆 t1 時(shí)間 t 0 1 由于v 正 v 逆 0 雖然正 逆反應(yīng)都在進(jìn)行 但各種物質(zhì)的百分含量 濃度都不會(huì)發(fā)生變化 2 從外表上看 反應(yīng)好象 停止 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài) 可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點(diǎn) 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1 v 正 v 逆 平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài) 2SO2 O22SO3 1 定義在一定條件下的可逆反應(yīng)中 當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 前提 適用范圍 可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì) v 正 v 逆 0 外在標(biāo)志 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 v 正 v 逆 0 等 v 正 v 逆 定 各組分的濃度和含量保持不變 變 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 逆 可逆反應(yīng) 3 如何判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 從平衡狀態(tài)的定義入手 各組分的百分含量保持不變 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 顏色 混合氣體的總壓 總體積 總物質(zhì)的量 密度 平均摩爾質(zhì)量保持不變 間接標(biāo)志 速率 v 正 v 逆 各成分的含量保持不變 直接標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 平衡 平衡 平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 不一定 不一定 平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 1 可逆反應(yīng) 1 定義在同一條件下 既向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 典型的可逆反應(yīng)有 化學(xué)反應(yīng)的限度 定向爆破 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 為什么要控制反應(yīng)的條件 對(duì)有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng) 要想辦法增大反應(yīng)速率 并提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率 對(duì)有害于我們的或我們不需要的化學(xué)反應(yīng) 要設(shè)法降低反應(yīng)的速率 或隔離會(huì)引起反應(yīng)的物質(zhì) 對(duì)應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要的化學(xué)反應(yīng) 則需要對(duì)反應(yīng)的條件進(jìn)行特殊的控制 現(xiàn)在 假設(shè)你是一名工程師 你要使到你工廠的煤盡可能的完全燃燒 提高煤的燃燒效率 你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析 怎樣提高煤的燃燒效率 煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系 與煤的充分燃燒有何關(guān)系 空氣的用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響 原因是什么 應(yīng)選用什么樣的爐膛材料 如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量 盡可能的使煤充分燃燒 提高能量的轉(zhuǎn)化率 關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分的接觸 且空氣要適當(dāng)過(guò)量 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積 盡可能充分地利用燃料燃燒所放出來(lái)的熱能 提高熱能的利用率 實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件 它的意義在于節(jié)約能源 節(jié)省資源 減少污染等 1 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征 A 反應(yīng)停止了B 正 逆反應(yīng)速率都為零C 反應(yīng)物和生成物的濃度相等D 正 逆反應(yīng)的速率相等 D 2 對(duì)于可逆反應(yīng)M NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 下列說(shuō)法正確的是 A M N Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B M N全部變成了QC M N Q的濃度都保持不變D 反應(yīng)已經(jīng)停止 C 3 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 3H22NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 1molN N鍵斷裂的同時(shí) 有3molH H鍵形成B 1molN N鍵斷裂的同時(shí) 有3molH H鍵斷裂C 1molN N鍵斷裂的同時(shí) 有6molN H鍵斷裂D 1molN N鍵斷裂的同時(shí) 有6molN H鍵形成 AC 4 14CO2 CCO 達(dá)到化學(xué)平衡后 平衡混合物中含14C的粒子有 14CO2 14C 14CO 5 在一定溫度下 可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A的生成速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA 同時(shí)生3nmolBA B C的濃度不再變化A B C的分子數(shù)比為1 3 2 C