《高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.3化學反應速率第1課時化學反應速率課件魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.3化學反應速率第1課時化學反應速率課件魯科版.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學反應的速率 第1課時化學反應速率 第2章化學反應的方向 限度與速率 化學反應速率 本節(jié)知識目錄 學習目標定位 1 了解化學反應速率的概念 會定量表示化學反應速率 2 掌握化學反應速率的簡單計算 會比較化學反應速率的快慢 學習重難點 反應速率的計算 下列現(xiàn)象哪個發(fā)生的快 知識梳理 溫故追本溯源 推陳方可知新 快慢程度 反應物濃度 生成物濃度 某物質(zhì)濃度的變化 mol L 1 時間變化 s min或h 1 化學反應速率指平均速率 不是瞬時速率 2 同一反應的用不同物質(zhì)來表示速率 需要指明具體物質(zhì) 3 不用固體或純液體表示化學反應速率 知識回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 AB 準確量取鹽酸的體積 反應中消耗的鹽酸或生成的氯 化鎂的物質(zhì)的量 學習探究 0 4 0 2 0 4 0 08 0 04 0 08 2 1 2 歸納總結(jié) 基礎自學落實 重點互動探究 3 用不同反應物表示化學反應速率時 化學反應速率之比 物質(zhì)的量濃度變化之比 物質(zhì)的量變化之比 化學計量數(shù)之比 1 一般來說 隨著反應的逐漸進行 反應物濃度會逐漸減小 化學反應速率也會逐漸減慢 因此 化學反應速率通常是指某一段時間內(nèi)的平均反應速率 而不是瞬時反應速率 2 在同一化學反應中 選用不同物質(zhì)表示化學反應速率 其數(shù)值可能相同也可能不相同 但表示的意義相同 因此 表示化學反應速率時 必須指明用哪種物質(zhì)作標準 在v的后面將該物質(zhì)的化學式用括號括起來 4 用濃度變化表示化學反應速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì) 不適用于固體和純液體 基礎自學落實 重點互動探究 v NH3 0 8mol L 1 min 1 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 D 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 C 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 本題主要考查反應速率的大小比較 將不同物質(zhì)表示的速率利用規(guī)律換算為用A物質(zhì)表示的速率 v A 0 2mol L 1 s 1 v A v B 1 3 v A v C 1 2 v A 0 2mol L 1 s 1 v A v D 1 2 v A 0 225mol L 1 s 1 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 本題主要通過比較可逆反應的正 逆反應速率的大小 判斷平衡狀態(tài) 對于同一物質(zhì)而言 v正 v逆時 該反應達到化學平衡狀態(tài) 兩種物質(zhì)表示的v正 v逆 方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比 則任一物質(zhì)的生成 消耗速率相等 由此可知本題應選C項 C 學習探究 基礎自學落實 重點互動探究 X 3Y 2Z 0 05mol L 1 min 1 第二步 根據(jù)反應速率確定各物質(zhì)的化學計量數(shù) 寫出化學方程式 X Y Z的化學計量數(shù)之比 n X n Y n Z 1 3 2 v Z 0 2mol 2L 2min 0 05mol L 1 min 1 由化學反應速率確定化學方程式分兩步進行 第一步 確定反應物和生成物 由圖知X和Y為反應物 Z為生成物 歸納總結(jié) 基礎自學落實 重點互動探究 1 化學反應速率計算的重要依據(jù) 反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比 2 在比較化學反應速率大小時 要注意換算成同一種物質(zhì)來表示 同時注意單位的統(tǒng)一 基礎自學落實 重點互動探究 0 316mol L 1 s 1 2L 5s 放出 41 87kJ c H2 c I2 1mol L 1 而加入的H2和I2的物質(zhì)的量均為2mol 所以V 2L 反應達到最大限度即達到化學平衡 所需時間為5s 可逆反應從正反應建立 所以需放出熱量 放出的熱量為 基礎自學落實 重點互動探究 計算依據(jù) 反應各物質(zhì)的速率之比 化學計量數(shù)之比 應用 判斷快慢 判斷平衡狀態(tài) 書寫化學方程式等 1 2 檢測學習效果 體驗成功快樂 3 4 5 D 中和反應速率很快 但有的沒有明顯現(xiàn)象 A錯 在化學反應中 由于固體和純液體的濃度視為常數(shù) 其濃度變化值為零 故不能用它們表示反應速率 B錯 單位錯 濃度變化單位應為mol L 1 且由于化學計量數(shù)不一定相同 在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化不一定都為0 5mol L 1 檢測學習效果 體驗成功快樂 C 1 2 3 4 5 檢測學習效果 體驗成功快樂 B 1 2 3 4 5 檢測學習效果 體驗成功快樂 1 2 3 4 5 D 檢測學習效果 體驗成功快樂 1 2 3 4 5 0 05mol L 1 min 1 0 025mol L 1 min 1 0 075mol L 1 min 1 X Y X 3Y 2Z 本講內(nèi)容結(jié)束請完成課時作業(yè)