《九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子教案 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子教案 滬教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié)　構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時　離子 教 材 解 讀 　學生已經(jīng)知道許多物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的，本節(jié)課介紹的離子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和核外電子層結(jié)構(gòu)的特點及與化學性質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)教學作一個鋪墊。因此，本節(jié)課起著承前啟后的作用?！? 教 學 目 標 知識與技能 1.了解離子的形成過程。 　2.初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 　3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。 　4.了解原子最外層電子數(shù)與化學性質(zhì)的關(guān)系。 過程與方法 　 1.通過想象、猜想、探索，歸納原子核外電子的排布。 　2.觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與化學性質(zhì)的關(guān)系。 情感、態(tài)度 與價值觀 1.逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維。 　2.喚起學生對科學的好奇與向往。 教學重點 教學難點 重點：原子結(jié)構(gòu)示意圖。 　難點：原子最外層電子數(shù)與化學性質(zhì)的關(guān)系。 探究點一　原子核外電子排布 [情景展示] [問題探究] 上圖是原子縱切面的示意圖，你覺得如何表示原子結(jié)構(gòu)才更簡潔？ [思考交流] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 原子結(jié)構(gòu)應(yīng)能簡捷表示出原子的結(jié)構(gòu)特點：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子層數(shù)、各電子層上相應(yīng)的電子數(shù)等。 [繼續(xù)探究] 下圖是原子結(jié)構(gòu)示意的演變過程，你能解釋最終原子結(jié)構(gòu)示意圖中各組成的含義嗎？ [思考交流] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布。原子結(jié)構(gòu)示意圖用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號和數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它決定原子的種類；最外面弧線上的數(shù)字表示該原子最外層上的電子數(shù)，它與化學性質(zhì)關(guān)系密切。 [課堂速記] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點二　離子的形成 [情景展示] 氯化鈉的形成 [問題探究] 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，這個過程中氯原子和鈉原子有什么變化？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 鈉原子失去電子變成陽離子，體積減??；氯原子得到電子變成陰離子，體積增大。 [繼續(xù)探究] 為什么鈉原子失去電子形成陽離子，氯原子得到電子形成陰離子？ NaCl的形成 [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 最外層電子數(shù)小于4的原子在反應(yīng)中易失去最外層電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)大于等于4，小于8的原子在反應(yīng)中易得到電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再由陰陽離子通過靜電作用形成物質(zhì)。 [總結(jié)歸納] 離子是原子得失電子后形成的，原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛栯x子。通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的大小確定微粒的類型。當微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)時，微粒呈電中性，是中性原子；當微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時，微粒是陽離子；當微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時，微粒是陰離子。 [課堂速記] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [課后反思點] 1．學生有沒有掌握以下內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)示意圖各組成的含義、每一層最多排多少電子、最外層電子數(shù)與元素的分類及化學性質(zhì)有什么關(guān)系？ 2．學生通過氯化鈉的形成過程，是否能類推氯化鎂、氯化鋁的形成過程？ 3．學生是否能明確原子的最外層電子數(shù)決定了它的化學性質(zhì)？ 4．物質(zhì)由原子、分子或離子等微粒構(gòu)成，學生是否能回答常見物質(zhì)的構(gòu)成？