《八年級科學(xué)上冊 第1章 水和水的溶液 1.5 物質(zhì)的溶解（第2課時）同步練習(xí) （新版）浙教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《八年級科學(xué)上冊 第1章 水和水的溶液 1.5 物質(zhì)的溶解（第2課時）同步練習(xí) （新版）浙教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第5節(jié) 物質(zhì)的溶解第2課時 一、選擇題 1．下列對于“質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液”的解釋錯誤的是( ) A．100g水中溶解了10g食鹽 B．100g食鹽溶液溶解有10g食鹽 C．將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液 D．將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液 2．每天補充適量的維生素C有利于提高人體免疫力．某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C將1片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液．此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為( ) A．0.4% B.1% C．2.5% D．4% 3．用濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸時，必不可少的一組儀器是（已知濃、稀鹽酸密度）( ) A．量筒、玻璃棒、燒杯 B．托盤天平、玻璃棒、藥匙 C．量筒、燒杯、漏斗 D．托盤天平、玻璃棒、量筒 4．保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間（t）的關(guān)系合理的是( ) 5．室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液( ) A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 C．均為不飽和溶液 D．溶劑質(zhì)量相同 6．小紅同學(xué)在一定溫度下進行KNO3的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 3 1 2 3 4 水的質(zhì)量／g 100 100 100 100 加入KNO3的質(zhì)量／g 80 100 120 140 溶液質(zhì)量／g 180 200 210 210 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( ) A．實驗1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=80g/100g100% B．實驗2所得溶液為飽和溶液 C．實驗4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗3大 D．該溫度下，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=110g/210g100% 7．現(xiàn)有四份100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，將它們分別作如下四種處理：①蒸發(fā)10g水無晶體析出；②加入10g質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液；③加入10g同種溶質(zhì)，且全部溶解；④加入10g水，混合均勻．用四種方法處理后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序正確的是( ) A．④③②① B．③①②④ C．①③②④ D．③④①② 8．科學(xué)研究中常用圖像來表示兩個量(x，y)之間的關(guān)系，以使研究的問題變得直觀明了．在某溫度下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系．小陽同學(xué)根據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖像，此圖像反映了該過程中( ) A．溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系 B．溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系 C．溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與時間的關(guān)系 9．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( ) A．1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL 10．實驗室要配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是( ) A．計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mL B．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中 D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解 二、綜合題 11．某同學(xué)用天平稱取NaCl固體19 g，用量筒量取蒸餾水76 mL（水的密度為1 g／cm3），配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________.若該同學(xué)量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_________（填“偏大”“不變”或“偏小”）． 12．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行，請回答下列問題： (1)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液需要氯化鈉 _________g，水_________g． (2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_________（填字母）． A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 (3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_________． 13．下圖是小英同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液可能用到的部分儀器： 回答下列問題： (1)E儀器的名稱是_________．配制時，在所給的儀器中除B、C、E外，還必須選用的是_________（填字母編號）． (2)在該實驗中，C儀器的作用是_________．在使用E量取水時，若小明俯視凹液面的最低處讀數(shù)，最后配制溶液的濃度將_________（填“偏小”“偏大”或“無影響”）． 14．某實驗小組利用圖甲所示儀器進行“配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗： (1)圖甲中儀器a的名稱是_________；按實驗要求，圖甲中還缺少的玻璃儀器是_________（填名稱）． (2)小婧按圖乙的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤，你認為小婧操作中的錯誤是_________；她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為_________g． (3)小民所取蒸餾水的體積如圖丙所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________．（水的密度為1 g／cm3） 15．汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，密度為1.2 g／cm3．若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 g．求： (1)630 g稀硫酸的體積是多少毫升？ (2)需要濃硫酸多少克？ 參考答案 1．A 解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量的比值，而不是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的比值，“10％”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽，故A錯、B對；在質(zhì)量分數(shù)為10％的食鹽溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比可以表示為10：（100－10）＝1：9，故C、D對． 2．A 解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為. 3．A 4．A．解析：氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（m％）增大；達到飽和后，當(dāng)氯化鈉溶液再蒸發(fā)水分時，仍為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)將不變．故A項正確． 5．A 解析：甲、乙兩燒杯中最初的溶液成分完全一樣，但乙燒杯中加入50 mL水后，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液變?yōu)椴伙柡?，此時兩燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不同． 6．D 解析：分析四組實驗數(shù)據(jù)可知，在100 g水中最多溶解KN03的質(zhì)量＝210g－100g＝110g．四份溶液中，實驗3、4是飽和溶液，C錯誤．實驗1、2是不飽和溶液，B錯誤．實驗1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝80g/180 g100％，A錯誤．該溫度下，KN03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝110 g/210 gl00％，D正確. 7．B 解析：蒸發(fā)10 g水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為11％；加入10 g質(zhì)量分數(shù)為10％的同種溶質(zhì)的溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍為10％；加入10 g同種溶質(zhì)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為18％；加入10 g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為9％． 8．A 解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當(dāng)把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中時，氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，開始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會析出導(dǎo)致溶質(zhì)減少，當(dāng)溫度降低時，氫氧化鈣會繼續(xù)溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，但是由于一部分水參加了反應(yīng)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量比開始時的溶質(zhì)質(zhì)量減小，故丙圖像反映了該過程中溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系，故選A. 9: B 解析：每瓶抗生素配成的溶液質(zhì)量＝0.5 g/20％＝2.5g，使用時每瓶需加入蒸餾水的質(zhì)量＝2.5 g－0.5 g＝2 g，加入水的體積＝2 g/(1g/ mL)＝2 mL． 10．B 解析：解題關(guān)鍵是知道稱量藥品時應(yīng)“左物、右碼”．B中砝碼和藥品位置放顛倒了，應(yīng)把5g砝碼放在右盤，在左盤添加氯化鈉至天平平衡． 11. 20％ 偏小 解析：固體氯化鈉的質(zhì)量為19g，蒸餾水的質(zhì)量為76 g，則所配制溶液的質(zhì)量為95 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；仰視讀數(shù)時，量取水的實際體積大于76 mL，故所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小． 12．(1)5 95 (2)B (3)加速溶解 13．(1)量筒 F、H (2)稱取氯化鈉 偏大 解析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解，用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管，天平用來稱取固體的質(zhì)量，量筒用來量取水的體積，在量取水的過程中要用滴管滴加，燒杯是用來溶解固體的容器，玻璃棒用來攪拌以加速固體的溶解．俯視凹液面的最低處讀數(shù)，在量取的過程中會導(dǎo)致量取的液體體積偏小，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會偏大． 14．(1)燒杯 玻璃棒 (2)稱量時砝碼和氯化鈉位置放反了 12 (3)18% 解析：(1)溶解氯化鈉時，為了加快溶解速率，需用玻璃棒攪拌． (2)小婧錯將砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤，并且使用游碼，則氯化鈉的質(zhì)量為15g-3g=12g． (3)從圖丙可以看出，量取水的體積為82mL，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18g/(18g+82g)100% =18%． 15．(1)525mL (2)180g 解析：(1)630g稀硫酸的體積=630g1.2g/cm3=525cm3，即525mL. (2)需要濃硫酸的質(zhì)量是630g28%98%=180g．