《廣東省2019年中考化學總復(fù)習 第1部分 第三章 身邊的化學物質(zhì) 課時10 溶液優(yōu)化訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2019年中考化學總復(fù)習 第1部分 第三章 身邊的化學物質(zhì) 課時10 溶液優(yōu)化訓練.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時10　溶液 基礎(chǔ)強化 1．(xx懷化改編)下列有關(guān)溶液的說法不正確的是(　　) A．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或者氣體 C．所有的飽和溶液都比不飽和溶液濃 D．將30 g硫酸鈉溶液蒸干得到6 g硫酸鈉固體，則原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% 2．(xx綏化改編)化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。下列應(yīng)用中，錯誤的是(　　) A．將硝酸銨溶于水制作熱敷袋 B．利用洗滌劑的乳化作用除去衣服上的油污 C．把水噴向空中，可以增加養(yǎng)魚池水中氧氣的溶解量 D．利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0 ℃制成融雪劑 3．(xx婁底)下列關(guān)于溶液說法正確的是(　　) A．將硫酸鈉和汽油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液 B．把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15% C．向20 ℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D．配制100 g 10%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 4．(xx貴港)下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說法中不正確的是(　　) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 A．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30 ℃ B．生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿” C．40 ℃時，5 g NaCl中加10 g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.3%的溶液 D．40 ℃時，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降溫到10 ℃，析出固體的質(zhì)量為7 g 5．(xx哈爾濱)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) A．乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 B．t3 ℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C．t3 ℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2 ℃，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 D．t1 ℃時，乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液 6．用化學原理解釋下列問題： (1)盛夏，天氣又悶又熱，魚池中常常出現(xiàn)魚兒“浮頭”現(xiàn)象，其原因是____________________________________________________。 (2)小明注意到汽水在沒有開瓶蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度____________________________________________。 7．(xx棗莊)圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法，結(jié)合所給圖表回答下列問題： 氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度 　　　 氫氧化鈉 碳酸鈉 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 (1)上述圖像表示________________(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。 (2)20 ℃時，氫氧化鈉的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸鈉的溶解度。 (3)40 ℃時，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是__________，再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為________________。 8．(xx邵陽改編)某同學配制75 g 10%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(提示：天平稱量1 g以下使用游碼) (1)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______________，需稱取氯化鈉__________g。 (2)認真觀察，改正圖中的錯誤操作：________________________________________。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (3)準確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是______________________________________。 (4)改正操作后，繼續(xù)實驗。溶液配制好以后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時不慎灑出一部分，試劑瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (5)實驗室用40 g 25%的氯化鈉溶液加水__________g可稀釋成10%的氯化鈉溶液。 能力提升 9．(xx江西)t2 ℃時，向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中P點表示甲的溶解度為98 g B．攪拌的目的是增大甲的溶解度 C．通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．甲溶于水的過程中一定放出熱量 10．(xx玉林改編)下列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系合理的是(　　) A．向一定量水中加入氫氧化鈉固體 B．一定溫度下，向一定量水中加入氯化鈉 C．向某溫度時一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 D．一定溫度下向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣 11．(xx煙臺改編)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) A．將90 ℃時的b溶液降溫到20 ℃，有晶體析出 B．t ℃時c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度的方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤? C．90 ℃時，將50 g a物質(zhì)加入到50 g水中充分攪拌，可得到100 g a的飽和溶液 D．將20 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是a＞c＞b 12．(xx昆明)如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾之后得K2Cr2O7固體，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．上述過程中涉及的化學反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．80 ℃時100 g四種溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是NaCl溶液 C．上述冷卻結(jié)晶過程中，冷卻到10 ℃時得到的K2Cr2O7固體比60 ℃時多 D．在0～100 ℃時，相同溫度下，四種物質(zhì)中溶解度最大的均是Na2Cr2O7 13．(xx安順改編)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。 溫度/℃溶解度/g物質(zhì) 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)隨溫度升高，Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)60 ℃時，在100 g水中加入120 g KNO3固體在燒杯中配成溶液，所得溶液的質(zhì)量是______g，將該溶液降溫到20 ℃，此時燒杯中未溶解的固體總質(zhì)量為__________g。 (3)20 ℃時，取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入100 g水中充分溶解，出現(xiàn)如圖1所示的現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是__________；燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________(結(jié)果精確到0.1%)，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大可采用的方法是__________。 (4)如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________。 14．(xx日照改編)硫酸鋰(Li2SO4)和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 請回答下列問題： (1)依據(jù)溶解度表，繪制溶解度曲線如圖1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是________(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等時的溫度范圍是______________。 (2)40 ℃時，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是________________________________________________________________________。 (3)40 ℃時，15 g Li2SO4固體溶于50 g水中得到__________g溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為__________(填最簡比)。 (4)將10 ℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______(填“＞”“＜”或“＝”)KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (5)如圖2所示，20 ℃時，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)有晶體析出。則加入的物質(zhì)可以是______________(填序號)。 ①濃硫酸?、诒鶋K?、凵夜腆w?、芟跛徜@固體?、輾溲趸c固體 拓展創(chuàng)新(新考法) 15．某物質(zhì)X完全溶于水，溶液中X與水的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(　　) A．X是溶劑 B．X只能是固體 C．該溶液一定是飽和溶液 D．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25% 16．(xx雅安)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體 B．M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大 D．40 ℃時，ZnSO4的溶解度為41 g 17．(xx重慶)將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。 (1)A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為__________。 (2)A、B、C三點所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是______(填字母)。 (3)在40 ℃時，M物質(zhì)的溶解度為________g，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是____________。 18．(xx撫順改編)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。 (1)t1 ℃時，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2∶11的甲溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為________________________。 (3)t3 ℃時，將15 g甲物質(zhì)(不含結(jié)晶水)配成飽和溶液，需要蒸餾水的質(zhì)量為__________g；若將該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需再加入__________g蒸餾水。 (4)將t3 ℃時等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t2 ℃，析出晶體的質(zhì)量是甲__________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。 (5)t3 ℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為________________。 (6)t3 ℃時，取三種物質(zhì)各a g分別加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一種物質(zhì)能形成飽和溶液，則a的取值范圍是________________。 參考答案 1．C　2.A　3.D　4.C　5.C 6．(1)天氣熱時，水中氧氣含量降低 (2)隨壓強減小而減小(或隨壓強增大而增大) 7．(1)氫氧化鈉　(2)大于　(3)酒精　出現(xiàn)渾濁 8．(1)廣口瓶　7.5 (2)稱量時應(yīng)該把藥品放在左盤，把砝碼放在右盤　小于 (3)視線與液體凹液面的最低處相平　(4)不變　(5)60 9．D　10.D　11.D　12.B 13．(1)減小　(2)210　88.4　(3)氯化鈉　24.0%　升溫 (4)試管中有晶體析出 14．(1)乙　20～30 ℃　(2)降溫結(jié)晶 (3)65　3∶13　(4)＞　(5)①③⑤ 15．D　16.A 17．(1)50%　(2)C　(3)160　降溫結(jié)晶 18．(1)不飽和　(2)乙＞甲＝丙　(3)25　110　(4)大于 (5)丙＜甲＜乙　(6)10≤a＜30