《2019-2020年魯科版高中化學必修一2.2《電解質》第二課時教案高一化學教學反思設計學案說課稿.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年魯科版高中化學必修一2.2《電解質》第二課時教案高一化學教學反思設計學案說課稿.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年魯科版高中化學必修一2.2《電解質》第二課時教案高一化學教學反思設計學案說課稿 【三維目標】 （一）知識與技能 1、使學生理解離子反應和離子方程式的含義。 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽間相互反應的離子方程式。 （二）過程與方法 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗探究方法。 2、通過質疑、 歸納等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀 1、能以“觀察思考”激發(fā)學生的學習興趣； 2、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感； 3、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識。 【重點、難點】 （一）知識與技能 電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、簡單離子方程式的書寫。 （二）過程與方法：形成解決問題的方法及思維路徑。 二、電解質在水溶液中的反應 【引入】 根據所學知識填寫下表 物質類別 氯化鈉溶液 硫酸銅溶液 氯化鋇溶液 電離方程式 溶質粒子 兩兩混合后的化學方程式 【交流研討】判斷以上各溶液能否導電？兩兩混合后能發(fā)生反應的原因？現(xiàn)象又如何呢？ 【過渡】請動手實驗驗證你的結論 【實驗探究1】 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實驗 為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，如上圖做了如下三組實驗。 (1)實驗Ⅰ的目的是______________________________________________。 (2)實驗Ⅱ證明了________離子之間發(fā)生了化學反應，根據什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應 ______________________________________________________________。 (3)由此可見，Ba2＋不與________大量共存，Cl－不與________大量共存。 【學生討論歸納】 (1)驗證Cl－與Cu2＋、SO與Na＋不反應 (2)Ba2＋與SO　溶液為藍色說明Cu2＋未參加反應 (3)SO　Ag＋ 實驗探究2. 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 現(xiàn)象3 電流計指針讀數(shù)由_大_ 到 _小_ 溶液紅色__退去 __ 有__白色沉淀_____ 產生現(xiàn)象的原因 離子濃度 變小 氫氧根離子 濃度變小 Ba SO4不 溶于水 實際反應的離子 H+ OH- SO42- Ba 2+ 【交流研討】 ⑴、大家到觀察溶液中的現(xiàn)象和電流表指針有何變化？ ⑵、觀察到的白色沉淀物質是什么？電流表指針為何變化？ ⑶、實驗現(xiàn)象對于你認識稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應有什么啟示？ 【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→電流計指針讀數(shù)變小，溶液導電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應。 【思考1】 通過實驗探究你能說出復分解反應中離子反應發(fā)生的條件嗎？ 【學生總結】 a．生成沉淀(生成更難溶的物質)；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ b．離子之間結合成易揮發(fā)性物質(氣體)；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O c．離子之間結合成難電離的物質(例如生成水)；生成 揮發(fā)性 物質 【思考2】 通過以上實驗探究1和實驗探究2，你認為電解質在水溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這句話對嗎？ 【師生總結】 1.離子反應 ⑴．電解質在水溶液中反應的實質。 電解質在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應，使這些離子的濃度發(fā)生改變，所以電解質在水溶液中的反應實質上就是其離子之間的反應。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，實質上是離子交換反應。有自由移動的離子參加的反應，我們就稱之為離子反應。 ⑵．復分解型的離子反應使溶液中某種離子濃度減小。 2、離子方程式 ⑴概念：用實際參加反應的 離子 的符號表示離子反應的式子 ⑵書寫方法： 方法一 閱讀教材P45 第一行至硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式止，并總結 離子方程式的書寫步驟： ① 寫出酸、堿、鹽的電離方程式 ②分析離子種類及哪些離子間能 結合成水、沉淀、氣體 ③ 將實際參加反應的離子符號寫 在左邊，生成的水或沉淀或氣 體的化學式寫在右邊，并配平 【交流研討】①在離子方程式的書寫中哪些類物質寫成化學？ 難溶、難電離、揮發(fā)性物質；單質、氧化物 ②書寫離子方程式要遵循哪些原則？ 符合客觀事實，遵循質量守恒、電荷守恒 【鞏固練習】 1、寫出實驗2中反應的離子方程式： Ba2++SO42-= BaSO4↓ Cl-+Ag+=AgCl↓ 2、下列離子方程式書寫正確的是（ C ） A、碳酸鎂與硝酸反應CO32-+2H+ = Mg2++H2O+CO2 ↑ B、氫氧化鈉與硫酸反應 2H+ + 2OH- = 2H2O C、氯化鋇與硫酸反應 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、硫酸與氫氧化鋇反應Ba2++OH- + SO42- +H+= BaSO4↓+H2O 【過渡】D項更適合用教材方法導引的寫法 方法二 ： 閱讀教材 P45 -46 “方法導引” 歸納此法的書寫步驟并完成教材P47練習與活動2. (3) 、 (4) 書寫步驟：① 一寫原方程、② 二拆強可溶 ③ 三刪無變者、 ④ 四查兩相等 溫馨提示：溶解性規(guī)律： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨； 鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。 【知識深化】 3.下表是幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生的反應，補充完整化學方程式并寫出相應的離子方程式： 化學方程式 離子方程式 ①NaOH +HCl == ②KOH +HCl == ③ NaOH + H2SO4 == ④ KOH + H2SO4 == ① ② ③ ④ 【交流思考】通過這些離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 【師生總結】 ⑶離子方程式的意義： ①表示反應的實質 ②離子方程式不僅表示物質間 的某一個反應，還表示同一 類型的所有離子反應 【遷移應用】 ①環(huán)保部門準備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應該怎樣進行檢測呢？ ②技術員小王檢測到某化工廠所排放的水中含有K+、Ba2+、 Cl-和SO42-。他的檢驗結果正確嗎？為什么？ ⑷離子反應的應用 離子 使用的試劑 反應的現(xiàn)象 Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象為： 離子方程式為： Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- BaCl2溶液和稀鹽酸 現(xiàn)象為： 離子方程式為：Ba2++SO42-= BaSO4↓ CO32- 鹽酸、澄清的石灰水 現(xiàn)象為： 離子方程式為： 【深度練習】 通過探究離子反應發(fā)生的條件，怎樣解決離子共存問題？ 4．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的幾種離子。 (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是________，離子反應方程式為_________。 (3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有________。 (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________。 A．Cl－　　　B．NO C．CO　　　D．OH－ 【學生歸納討論】 (1)Cu2＋在水溶液中顯藍色，因此不做任何實驗，就可以確定無色透明溶液中不可能存在Cu2＋。 (2)常見不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4兩種。因此，在加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失的情況下，確定溶液中一定含有Ag＋。 (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (4)Ag＋與Cl－、CO、OH－都不能大量共存，Mg2＋與CO、OH－也不能大量共存，只有NO可以與Ag＋、Mg2＋同時大量共存。 (1)Cu2＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)Mg2＋　(4)B 【師生總結】 離子的共存：1．在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生復分解反應或氧化還原反應則不能大量共存。(氧化還原離子方程式學完氧化還原再探討) 2．判斷離子共存時，應注意哪幾點： (1)溶液的顏色。若為無色溶液，應排除下列離子的存在，Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO(紫色)。 (2)溶液的酸堿性。若為酸性溶液，H＋大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若為堿性條件，OH－大量存在，Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCO等不能大量存在。 【板書設計】 第2節(jié)：電解質（第2課時） 二、電解質在水溶液中的反應 1.離子反應 ⑴．定義： ⑵．復分解型的離子反應實質： ⑶復分解反應中離子反應發(fā)生的條件 2、離子方程式 ⑴概念：用實際參加反應的 離子 的符號表示離子反應的式子 ⑵書寫方法： 方法一 方法二 ⑶離子方程式的意義： ①表示反應的實質 ②離子方程式不僅表示物質間 的某一個反應，還表示同一 類型的所有離子反應 ⑷離子反應的應用 【當堂檢測】 1、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應有（ CD ） A 、Cu(OH)2 與 HCl B、Ba(OH)2與H2SO4 C 、HNO3 與 KOH D、Ba(OH)2 與 HNO3 2、下列離子方程式的書寫錯誤的是(B ) A、 鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+ +OH－ ＝H2O B、 碳酸鈣與鹽酸反應 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C、 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ D、 碳酸鎂與硝酸反應: MgCO3+2H+ = Mg2++H2O+CO2 ↑ 3、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（ C ） A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl C、BaCO3 +H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O D、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl 4、判斷下列物質間能否發(fā)生離子反應。 ① KCl與NaOH；（ 否 ） ② Ca(OH)2與HNO3；（ 能 ） ③ AlCl3與AgNO3；（ 能 ） ④ BaCl2溶液與Na2SO4溶液（ 能 ） 【作業(yè)】教材P47練習與活動4、5 【教學反思】：充分利用學生對化學實驗的興趣，對實驗現(xiàn)象的好奇心，以實驗探究貫穿整個教學過程，對難點的教學更是讓學生自己動腦動手，在參與中加深對知識的理解。通過實驗學生總結出離子發(fā)生的條件，離子反應的實質。在整個過程中，老師起到引導作用，注重學生學習能力的培養(yǎng)，符合新課程的教學理念。教學當中由于內容的緊湊性，在時間把握上應該更注重，在探究實驗中要充分“想學生之所想”，做好充分的準備。建議：應把離子方程式的兩種書寫方法讓學生對比分析、并理解體會，分析各自的特點，找出自己喜歡的寫法