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2019-2020年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題6第1講 化學反應中的熱效應》 新人教版 [考綱要求]　1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。 考點一　化學反應的焓變 1．化學反應中的能量變化 (1)化學反應中的兩大變化：________變化和__________變化。 (2)化學反應中的兩大守恒：________守恒和__________守恒。 (3)化學反應中的能量轉化形式：________、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為________的變化。 2．焓變、反應熱 (1)定義：在________條件下進行的反應的____________。 (2)符號：________。 (3)單位：____________或____________。 3．吸熱反應和放熱反應 (1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。 　 (2)從反應熱的量化參數——鍵能的角度分析  (3)反應熱ΔH的基本計算公式 ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量 ΔH=反應物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和 (4)常見放熱反應 ①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化。 (5)常見吸熱反應 ①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離； ③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應。 4．蓋斯定律 對于一個化學反應，無論是________完成，還是__________完成，其反應的焓變是________的。 如由A到B可以設計如下兩個途徑： 途徑一：A→B(ΔH) 途徑二：A→C→B(ΔH1+ΔH2) 則焓變ΔH、ΔH1、ΔH2的關系可以表示為ΔH=　　　　　　　。 1．同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，為什么？ 2．放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不反應，對嗎？ 3．做實驗時，不管吸熱反應和放熱反應都用到酒精燈，怎樣判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應？放熱反應加熱的目的是什么？ 4．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是 (　　) A．反應過程可表示為 B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能 C．正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應 D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應 5．(xx重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為________。 考點二　熱化學方程式 1．概念 表示參與化學反應的物質的__________和__________的關系的化學方程式。 2．意義 表明了化學反應中的________變化和________變化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。 3．書寫 (1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數反應是在25 ℃、101 kPa下進行的，可不注明。 (2)注明物質狀態(tài)：常用______、______、______、______分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號單位：ΔH應包括“＋”或“－”、數字和單位(kJmol－1)。 (4)注意守恒關系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學計量數相對應) (5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等。 (6)注意熱化學方程式的化學計量數 熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，可以是整數，也可以是分數。且化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。 6．已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 (　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJmol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJmol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJmol－1 7．實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJmol－1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉化率為 (　　) A．40% B．50% C．80% D．90% (1)熱化學方程式表示已完成的數量，計算可逆反應的反應熱時要注意其不能進行到底。 (2)反應逆向進行時，其反應熱數值不變，符號相反。 (3)“五看”法判斷熱化學方程式的正誤： ①看方程式是否配平； ②看各物質的聚集狀態(tài)是否正確； ③看ΔH的“＋”、“－”符號是否正確，“＋”一般省略； ④看反應熱的單位是否為kJmol－1； ⑤看反應熱的數值與化學計量數是否對應。 考點三　中和熱和燃燒熱 比較項目 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 ____反應 ΔH ΔH__0，單位：________ 不同點 反應物的量 ____ mol (O2的量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol 生成物的量 不限量 H2O是 ____ mol 反應熱的含義 __________時，____ mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同 ________中強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成 ____ mol H2O時所釋放的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約為______ kJmol－1 8．下列關于熱化學反應的描述中正確的是 (　　) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝(2283.0) kJmol－1 C．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 9．25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJmol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJmol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJmol－1 (1)燃燒熱是1 mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；如C生成的為CO2，而不是CO，H2生成的應為H2O(l)而不是H2O(g)。 (2)中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1 mol H2O放出的熱量，為57.3 kJmol－1，弱酸弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸稀釋時放熱，放出的熱量大于57.3 kJ。(3)對于中和熱、燃燒熱，由于它們的反應放熱是確定的，所以描述中不帶“－”，但其焓變還為負值。 考點四　能源 1．概念 能提供________的自然資源。 2．發(fā)展階段 ________時期→____________時期→____________時期。 3．分類 (1)化石燃料 ①種類：________、________、________。 ②特點：蘊藏量有限，且________再生。 (2)新能源 ①種類：____________、________、________、__________、__________和__________等。 ②特點：資源豐富，________再生，沒有污染或污染很小。 4．能源問題 (1)我國目前使用的主要能源是____________，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。 (2)化石燃料的大量使用帶來嚴重的____________問題。 5．解決能源問題的措施 (1)提高能源的使用效率 ①改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。 ②科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。 一是保證燃燒時有____________，如鼓入空氣、增大O2濃度等。 二是保證燃料與空氣有____________，如將固體____________，使液體__________等。 (2)開發(fā)新的能源 開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。 10．xx年哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的是 (　　) ①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用?、凼褂锰盥穹ㄌ幚砦唇浄诸惖纳罾、芡茝V使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染　⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染 A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 11．能源分類相關圖如右圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中 陰影部分的能源是 (　　) A．煤炭、石油、沼氣 B．水能、生物能、天然氣 C．太陽能、風能、潮汐能 D．地熱能、海洋能、核能 中和熱的測定 1．測定原理 ΔH＝ c＝4.18 Jg－1℃－1＝4.1810－3 kJg－1℃－1；n為生成H2O的物質的量。 2．裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱) 3．注意事項 (1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是__________________________________。 (2)為保證酸、堿完全中和，常采用______稍稍過量。 (3)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 ________________________________________________________________________ ______________________。 4．問題設計 (1)本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 (2)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數據。 實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度(t2)/℃ 溫差(t2－t1)/℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 gcm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.1810－3 kJg－1℃－1，則該反應的中和熱為ΔH＝__________。 (3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 反應熱大小的比較 1．比較ΔH的大小時需帶正負號嗎？ 2．怎樣比較兩個反應的ΔH大小？ (1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 因為C(g)===C(l)　ΔH3________0， 則ΔH3＝________________，ΔH2______ΔH1。 (2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 S(g)S(s)SΔH1O2(g) ΔH2＋ΔH3＝__________，則ΔH3＝________________，又ΔH3______0，所以ΔH1______ΔH2。 (3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0 根據常識可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0 又因為ΔH2＋ΔH3＝__________，所以ΔH2____ΔH1。 【例1】　下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 利用蓋斯定律書寫熱化學方程式 ? 【例2】　已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJmol－1 (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJmol－1 (3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJmol－1 根據以上方程式可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為 (　　) A．244.1 kJmol－1 B．－488.3 kJmol－1 C．－996.6 kJmol－1 D．996.6 kJmol－1 【例3】　已知下列熱化學方程式 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJmol－1① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJmol－1② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝19 kJmol－1③ 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【例4】　由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJmol－1，氫氣的燃燒熱為__________kJmol－1。 反思感悟　應用蓋斯定律進行簡單計算,(1)當熱化學方程式乘、除以某一個數時，ΔH也應乘、除以同一個數；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號(“＋”一般都省略)，即把ΔH看作一個整體進行運算。,(2)將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數值不變。,(3)在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。,(4)根據物質燃燒放熱數值計算Q(放)＝n(可燃物)|ΔH|。 高考題組一　反應熱與熱化學方程式 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)已知冰的熔化熱為6.0 kJmol－1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol－1。假設每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 (　　) (xx浙江理綜，12A) (2)A.甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 (　　) B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol－1 (　　) (xx浙江理綜，12A、B) (3)化學反應必然伴隨著能量的變化 (　　) (xx上海，5D) (4)1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 (　　) (xx四川理綜，7D) 2．(xx上海，11)根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)－26.48 kJ 下列判斷正確的是 (　　) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C．反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩(wěn)定 D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低 3．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJmol－1 ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJmol－1 ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJmol－1 ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJmol－1 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　) A．ΔH＝－2 878 kJmol－1 B．ΔH＝－2 658 kJmol－1 C．ΔH＝－1 746 kJmol－1 D．ΔH＝－1 526 kJmol－1 4．(xx山東理綜，10)下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 (　　) A．生成物總能量一定低于反應物總能量 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 5．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2 有關上述反應的敘述正確的是 (　　) A．Q1>Q2 B．生成物總能量均高于反應物總能量 C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1 kJ熱量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 6．(xx重慶理綜，12)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) (　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJmol－1(燃燒熱) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.3 kJmol－1(中和熱) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJmol－1(反應熱) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝116.2 kJmol－1(反應熱) 7．(xx重慶理綜，13)化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 (　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJmol－1 C．N2(g)＋H2(g)NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJmol－1 D．N2(g)＋H2(g)NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJmol－1 高考題組二　催化劑對反應歷程的影響及活化 能的理解 8．(xx上海，3)據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是 (　　) 9．某反應的ΔH＝100 kJmol－1，下列有關該反應的敘述正確的是 (　　) A．正反應活化能小于100 kJmol－1 B．逆反應活化能一定小于100 kJmol－1 C．正反應活化能不小于100 kJmol－1 D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJmol－1 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．下列說法中錯誤的是 (　　) A．燃料的燃燒反應都是放熱反應 B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大 C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應 D．選擇燃料只要考慮燃料熱值的大小 2．已知 ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJmol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJmol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJmol－1 下列關系式中正確的是 (　　) A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3．已知燃燒7.80 g乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9 kJ的熱量，則下列有關乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是 (　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－389.9 kJmol－1 B．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－2 599.2 kJmol－1 C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 299.6 kJmol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 299.6 kJmol－1 4．已知下列熱化學方程式： Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJmol－1 Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJmol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)開_________________________。 能力提升訓練 一、單項選擇題 1．100 g碳粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占體積，且 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJmol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJmol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJmol－1 與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是 (　　) A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ 2．下列說法正確的是 (　　) A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生 C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生 D．化學反應都伴隨著能量的變化 3．已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個反應： ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關系是 (　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定 4．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJmol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJmol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJmol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJmol－1 下列關系式正確的是 (　　) A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 5．在同溫同壓下，下列選項符合ΔH1>ΔH2的是 (　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 二、不定項選擇題 6．已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJmol－1?、谙∪芤褐?，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 下列結論正確的是 (　　) A．碳的燃燒熱大于110.5 kJmol－1 B．①的反應熱為 221 kJmol－1 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJmol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 7．已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對于放熱反應A＋B===C＋D，以下說法正確的是 (　　) A．EA>EC B．EA>EC＋ED C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB”)0。 12．已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJmol－1(用含E1、E2的代數式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1______，E2______，ΔH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 13．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在燃燒過程中氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。 (1)等量金剛石和石墨完全燃燒，　　　　(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式： ________________________________________________________________________。 (2)在通常狀況下，金剛石和石墨，　　　　(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為　　　　 kJ。 14．煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)： 途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJmol－1 途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋b kJmol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－c kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－d kJmol－1 試回答下列問題： (1)燃燒等質量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)b的數學關系式是______________(用a、c、d表示)。 (3)由于制取水煤氣反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，那么在反應時，反應物需要________(填“吸收”或“放出”)能量才能轉化為生成物。 (4)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。答案 基礎再現(xiàn)深度思考 考點一 1．(1)物質　能量　(2)質量　能量　(3)熱能 熱量 2．(1)恒壓　熱效應　(2)ΔH (3)kJmol－1　kJ/mol 3．(1)吸　放 4．一步　分幾步　相同　ΔH1＋ΔH2 考點二 1．物質的量　反應熱 2．物質　能量 3．(2)s　l　g　aq 考點三 (從左至右，從上至下)放熱　<　kJmol－1　1　1　25 ℃、101 kPa　1　稀溶液 1　57.3 考點四 1．能量 2．柴草　化石能源　多能源結構 3．(1)①煤　石油　天然氣　②不能　(2)①太陽能　氫能　風能　地熱能　海洋能　生物質能?、诳梢? 4．(1)化石燃料　(2)環(huán)境污染 5．(1)②適當過量的空氣　足夠大的接觸面積 粉碎成粉末　噴成霧狀 深度思考 1．在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。 2．不正確。反應放熱還是吸熱，與反應物和生成物具有的能量有關，與加熱與否無必然關系。例如紅磷和O2生成P2O5需要加熱，Ba(OH)28H2O和NH4Cl混合攪拌就可反應。 3．持續(xù)用酒精燈加熱，撤掉酒精燈反應就停止的反應是吸熱反應；開始用酒精燈加熱，反應開始后，撤去酒精燈仍能繼續(xù)反應的是放熱反應。放熱反應加熱目的一般是加快反應速率。 4．D　[該圖表示的正反應放熱，ΔH為負值，逆反應吸熱，ΔH為正值，D錯誤。] 5．－1 220 kJmol－1 6．AD　7.C　8.B　9.BC　10.A　11.C 規(guī)律方法解題指導 實驗探究 2．環(huán)形玻璃攪拌棒　溫度計 3．(1)保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失 (2)堿　(3)上下攪動　銅傳熱快，熱量損失大 4．(1)偏小　(2)－56.01 kJmol－1　(3)偏小 用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏小　(4)偏小 規(guī)律方法 1．比較吸、放熱反應過程中，吸收或放出熱量的多少時不考慮符號，但比較ΔH大小時，必須帶正、負號比較，對放熱反應，ΔH越小，放熱越多；對吸熱反應，ΔH越大，吸熱越多。 2．(1)<　ΔH2－ΔH1　<　(2)ΔH1　ΔH1－ΔH2　<　<　(3)ΔH1　> 【例1】　C　[本題主要考查對“ΔH”的理解，明確“ΔH”既有“＋”、“－”，又有數值大小。碳與氧氣反應放熱，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再與O2作用時又放熱，所以ΔH1<ΔH2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產生同樣多的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；發(fā)生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。故本題答案為C。] 【例2】　B　[根據蓋斯定律，將(1)2＋(2)2－(3)得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝－393.5 kJmol－12－2285.8 kJmol－1－(－870.3 kJmol－1)＝－488.3 kJmol－1。] 【例3】　FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJmol－1 解析　依據蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。FeO與CO反應方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，此反應可用題給的三個反應來表示：[3①－(2③＋②)]，可得該反應的反應熱：ΔH＝[3ΔH1－(2ΔH3＋ΔH2)]＝[3(－25 kJmol－1)－(19 kJmol－12－47 kJmol－1)]＝－11 kJmol－1。 【例4】　H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1?。?71.6　285.8 真題重組規(guī)范集訓 1．(1)√　(2)A.　B．　(3)√　(4) 2．D　[反應(ⅰ)是可逆反應，所以254 g I2(g)與2 g H2(g)反應生成的HI(g)小于2 mol，放出的熱量小于9.48 kJ，A錯；由反應(ⅰ)－(ⅱ)可得反應(ⅲ)I2(g)===I2(s)＋35.96 kJ，因此，1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，B錯；兩個反應物的產物均為氣態(tài)碘化氫，顯然C錯；由(ⅲ)可知，1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含的能量低，故反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低。] 3．A　[燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量。因此正丁烷完全燃燒的產物應為CO2(g)和H2O(l)，所以正丁烷的燃燒熱為ΔH＝－2 878 kJmol－1。] 4．C　[根據生成物總能量和反應物總能量的相對大小，把化學反應分為吸熱反應和放熱反應，吸熱反應的生成物總能量高于反應物總能量，放熱反應的生成物總能量低于反應物總能量；反應速率是單位時間內物質濃度的變化，與反應的吸熱、放熱無關；同溫同壓下，H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，所以該反應的ΔH相同。] 5．AD 6．C　[根據燃燒熱的概念，生成的水應為液態(tài)，A項錯；B項中反應放熱，ΔH應為負值，B項錯；D項中沒表示聚集狀態(tài)，D項錯。] 7．A 8．B　[水分解過程吸熱，反應物的總能量小于生成物的總能量；加入催化劑，可以降低反應的活化能，B項正確。] 9．CD　[某反應的ΔH＝100 kJmol－1，說明該反應的正反應為吸熱反應，且正反應的活化能比逆反應的活化能大100 kJmol－1，正反應的活化能應大于100 kJmol－1，無法確定逆反應的活化能大小。] 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．D　2.C　3.BC 4．ΔH＝－260.4 kJmol－1 能力提升訓練 1．C 2．D　[反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，選項A、B錯誤；反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，而反應發(fā)生的難易程度與反應吸熱還是放熱無關，選項C錯誤。] 3．C　[②－①得：4P(紅磷，s)===P4(白磷，s) ΔH＝ΔH2－ΔH1，因為紅磷比白磷穩(wěn)定，則紅磷的能量低，其轉化為白磷時需要吸收熱量，即ΔH＝ΔH2－ΔH1>0，得：ΔH1<ΔH2，所以選項C正確。] 4．C　[H2在O2中燃燒為放熱反應，a、b、c、d都小于0，所以B、D均不正確；(1)式－(3)式得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH3＝(a－c)kJmol－1，而ΔH>0，即a－c>0，a>c，A項不正確；比較(1)(2)兩個熱化學方程式得b＝2a。] 5．B　[選項A，生成相同量的水蒸氣比液態(tài)水放出的熱量少，故ΔH1<ΔH2，錯誤；選項B，前者為吸熱反應，ΔH1>0，后者為放熱反應ΔH2<0，正確；選項C，醋酸為弱酸，電離時要吸熱，故|ΔH1|>|ΔH2|，ΔH1<ΔH2，錯誤；選項D，ΔH與方程式中的化學計量數成正比，故ΔH1<ΔH2，錯誤。] 6．A 7．C　[反應物總能量高于生成物總能量的化學反應為放熱反應，反之為吸熱反應。此反應為放熱反應，則EA＋EB>EC＋ED，故C項正確。] 8．BC 9．AC　[B選項熱化學方程式中各物質前的化學計量數表示物質的量；D選項錯誤，該反應為吸熱反應。] 10．D 11．(1)活化能　活化分子變?yōu)樯晌镝尫诺哪芰俊》磻獰? (2)放熱　< 解析　ΔH＝生成物的能量－反應物的能量＝c。 12．(1)吸熱　E1－E2　一定低 (2)減小　減小　不變 解析　(1)由于反應物吸收的能量大于產物放出的能量，所以該反應為吸熱反應，吸熱反應的焓變大于零，從圖像中看出反應物的能量低，產物的能量高，該反應一定為吸熱反應。 (2)催化劑只能改變化學反應的快慢，催化劑能降低化學反應的活化能來加快化學反應速率，對于可逆反應，催化劑能同等程度的降低正反應和逆反應的活化能。 13．(1)金剛石　C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1 (2)石墨　C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＝1.9 kJmol－1　(3)252.0 14．(1)等于 (2)b＝－a＋(c＋d)/2 (3)小于　吸收 (4)固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高 解析　(1)物質燃燒時放出熱量的多少僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間的變化過程無關，所以燃燒等質量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)將途徑Ⅱ的3個熱化學方程式變形得：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b－(c＋d)/2，則與途徑Ⅰ比較得：－a＝b－(c＋d)/2。 (3)根據制取水煤氣的反應知，該反應為吸熱反應，所以反應物具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物。 (4)固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后，可減少大氣污染并提高燃燒效率。