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二 用正誤判斷法回扣基本概念 專題1考前要點(diǎn)回扣 1 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或是兩性氫氧化物 3 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 金屬氧化物不一定是堿性氧化物 4 Na2O2中氧元素的化合價(jià)為 2 5 硫酸氫鈉屬于鹽類 其水溶液顯中性 6 CuSO4 5H2O是一種混合物 7 Na2O2是金屬氧化物 也是堿性氧化物 8 金屬氧化物均為堿性氧化物 9 石油是混合物 其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 10 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液 膠體和濁液 11 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 分別是二元酸和三元酸 12 醋酸 CH3COOH 分子中有多個(gè)氫原子是多元酸 13 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 14 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 15 電解 電離 電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行 均為化學(xué)變化 16 指示劑遇酸 堿發(fā)生顏色改變 發(fā)生了化學(xué)變化 17 同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變 因?yàn)闆](méi)有新物質(zhì)生成 所以應(yīng)是物理變化 18 金屬導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均發(fā)生了化學(xué)變化 19 塑料的老化 橡膠的硫化 石油的裂化 鐵 鋁的鈍化 油脂的硬化 苯的硝化 碳酸鈉晶體的風(fēng)化 油脂的皂化 酸和醇的酯化均屬化學(xué)變化 20 蒸餾 分餾 干餾均屬化學(xué)變化 21 顏色反應(yīng) 顯色反應(yīng) 焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化 22 潮解 分解 電解 水解 裂解都是化學(xué)變化 23 晶體的熔化 水的汽化和液化 KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化 24 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 而物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 25 核的聚變和裂變既不是化學(xué)變化 也不是物理變化 26 蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學(xué)變化 27 明礬凈水 甲醛浸制生物標(biāo)本 Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化 28 化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) 會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 也必然伴隨著能量的變化 29 一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì) 30 含強(qiáng)極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) 31 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒(méi)有分子 32 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 33 離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì) 共價(jià)化合物是弱電解質(zhì) 34 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電 是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 35 BaSO4溶于水導(dǎo)電能力弱 屬于弱電解質(zhì) 36 SO2 NH3溶于水能導(dǎo)電 但SO2 NH3屬于非電解質(zhì) 37 液態(tài)HCl不導(dǎo)電 因?yàn)橹挥蠬Cl分子 液態(tài)NaCl能導(dǎo)電 因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子 38 HClO是弱酸 所以NaClO是弱電解質(zhì)