《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.7熱點(diǎn)突破 酸堿中和滴定課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.7熱點(diǎn)突破 酸堿中和滴定課件.ppt（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 熱點(diǎn)透析 2 典例剖析 3 方法技巧 4 變式訓(xùn)練 5 真題演練 熱點(diǎn)突破 酸堿中和滴定 第八章水溶液中的離子守恒 一 熱點(diǎn)透析 1 熱點(diǎn)透析 酸堿中和滴定1 概念 利用 反應(yīng) 用已知濃度的 或 來(lái)測(cè)定未知濃度的 或 的實(shí)驗(yàn)方法 2 用品試劑 蒸餾水 儀器 滴定管 滴定管 滴定管夾 鐵架臺(tái) 燒杯 錐形瓶 堿式 酸式 指示劑 待測(cè)液 標(biāo)準(zhǔn)液 酸 堿 酸 堿 酸堿中和 根據(jù)c NaOH 計(jì)算 3 操作 以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例 1 滴定前的準(zhǔn)備 滴定管 a b 洗滌 c d 裝液 e f g 錐形瓶 a 注堿液 b 記讀數(shù) c 加指示劑 2 滴定 左手 右手不斷 眼睛注視 滴定至終點(diǎn)時(shí) 記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 4 數(shù)據(jù)處理將上述操作重復(fù)二至三次 求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 搖動(dòng)錐形瓶 控制酸式滴定管的玻璃活塞 記錄 調(diào)液面 排氣 潤(rùn)洗 查漏 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 請(qǐng)回答有關(guān)滴定過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題 1 用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸 滴定曲線如圖所示 在圖中A的pH范圍使用的指示劑是 C的pH范圍使用的指示劑是 下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作 正確的是 填序號(hào) A 用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B 滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤(rùn)洗C 滴定過(guò)程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D 錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取 AC 酚酞 甲基橙 請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大 縮小 典例 請(qǐng)回答有關(guān)滴定過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題 2 如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸 由圖可確定酸性最強(qiáng)的是 如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl Br 及I 的混合溶液 由圖可確定首先沉淀的是 I 思維點(diǎn)撥 指示劑選擇的三個(gè)因素 1 變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近 2 指示劑變色范圍越窄越好 3 指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯 容易觀察 一般來(lái)說(shuō)指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察 判斷 轉(zhuǎn)解析 請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大 縮小 回原題 解析 1 考查中和滴定基本常識(shí) 錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗 B錯(cuò) 為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性 待測(cè)液不能用量筒量取 D錯(cuò) 2 濃度相同的3種一元酸 的pH最小 說(shuō)明酸性最強(qiáng) 沉淀完全后I 濃度最小 說(shuō)明Ksp AgI 最小 故I 首先沉淀 三 方法技巧 3 方法技巧 變色要靈敏 變色范圍要小 使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致 1 不能用石蕊作指示劑 2 滴定終點(diǎn)為堿性時(shí) 用酚酞作指示劑 例如用NaOH溶液滴定醋酸 3 滴定終點(diǎn)為酸性時(shí) 用甲基橙作指示劑 例如用鹽酸滴定氨水 4 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的滴定都須使用指示劑 如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí) KMnO4溶液顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn) 指示劑選擇的基本原則 酸堿中和滴定過(guò)程中的幾點(diǎn)注意 1 滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 大刻度在滴定管下端 故前仰后俯體積偏小 前俯后仰體積偏大 2 中和滴定的關(guān)鍵 準(zhǔn)確測(cè)定兩種反應(yīng)物溶液的體積 確保標(biāo)準(zhǔn)液濃度的準(zhǔn)確 準(zhǔn)確判定滴定終點(diǎn) 合理選用指示劑 3 恰好中和 酸堿恰好完全反應(yīng) 溶液呈中性 滴定終點(diǎn) 4 在酸堿中和滴定誤差分析中 要看清楚是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液還是待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液 標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反 四 變式訓(xùn)練 4 變式訓(xùn)練 變式 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B 中和滴定 實(shí)驗(yàn)中 容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用 滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后 須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用C 用0 2000mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液 混合液中兩種酸的濃度均約為0 1mol L 1 至中性時(shí) 溶液中的酸未被完全中和D 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí) 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 D 解析顯 隱 解析錐形瓶不能潤(rùn)洗 五 真題演練 5 真題演練 2014 重慶理綜 9 中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) GB2760 2011 規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0 25g L 1 某興趣小組用題圖1裝置 夾持裝置略 收集某葡萄酒中SO2 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定 1 儀器A的名稱是 水通入A的進(jìn)口為 2 B中加入300 00mL葡萄酒和適量鹽酸 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng) 其化學(xué)方程式為 冷凝管或冷凝器 b SO2 H2O2 H2SO4 真題1 3 除去C中過(guò)量的H2O2 然后用0 0900mol L 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 滴定前排氣泡時(shí) 應(yīng)選擇圖2中的 若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH 8 8 則選擇的指示劑為 若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?10 處 則管內(nèi)液體的體積 填序號(hào) 10mL 40mL 10mL 40mL 酚酞 4 滴定至終點(diǎn)時(shí) 消耗NaOH溶液25 00mL 該葡萄酒中SO2含量為 g L 1 5 該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高 分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施 0 24 原因 鹽酸的揮發(fā) 改進(jìn)措施 用不揮發(fā)的 強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸 或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn) 排除鹽酸揮發(fā)的影響 轉(zhuǎn)解析 回原題 真題2 2011 海南 用0 1026mol L 1的鹽酸滴定25 00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí) 滴定管中的液面如右圖所示 正確的讀數(shù)為 A 22 30mLB 22 35mLC 23 65mLD 23 70mL 解析滴定管的 0 刻度在上方 從上到下讀數(shù)越來(lái)越大 且讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意視線與凹液面相切 解析顯 隱 B