《高考化學專題復習導練測 第三章 第3講 鐵及其化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學專題復習導練測 第三章 第3講 鐵及其化合物課件.ppt（133頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三章金屬及其化合物 第3講鐵及其化合物 1 了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用 2 以Fe2 Fe3 的相互轉化為例 理解變價金屬元素的氧化還原反應 3 能鑒別溶液中的Fe2 Fe3 考綱要求 考點一用物質分類思想認識鐵及其重要化合物 考點二 鐵三角 轉化中的氧化還原反應 考點三守恒思想在鐵及其化合物計算中的應用 探究高考明確考向 練出高分 知識梳理 遞進題組 考點一用物質分類思想認識鐵及其重要化合物 1 鐵的存在 知識梳理 2 鐵的性質 1 物理性質純鐵具有金屬的共性 如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性 是電和熱的良導體 具有能被磁鐵吸引的特性 純鐵有很強的抗腐蝕能力 2 化學性質 鐵是較活潑的金屬 發(fā)生化學反應時可生成 2 3兩種價態(tài)的化合物 用化學方程式或離子方程式表示下列變化 3Fe 2O2Fe3O4 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS Fe Fe Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Cu Fe2 Fe3 Fe2 3 鐵的氧化物和氫氧化物 1 鐵的氧化物 2 3 2 3 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 鐵的氫氧化物 Fe3 3OH Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 亞鐵鹽和鐵鹽 1 亞鐵鹽 含有Fe2 的溶液呈淺綠色 Fe2 既有 性 又有 性 Fe2 與Zn Cl2反應的離子方程式分別為 氧化 還原 Zn Fe2 Zn2 Fe 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 鐵鹽 氧化性 含有Fe3 的溶液呈 色 Fe3 具有氧化性 Fe3 與Fe Cu反應的離子方程式分別為 特性 含有Fe3 的鹽溶液遇到 時變成血紅色 易水解 FeCl3滴入沸水中的離子方程式 棕黃 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 KSCN 深度思考 1 鐵有很強的抗腐蝕能力 為什么日常生活中的鐵制品容易生銹 答案主要因為鐵不純 往往含有碳等雜質 當這些鐵制品在潮濕的空氣中或接觸到電解質溶液 如食鹽水 時會發(fā)生電化學腐蝕 2 鐵 鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化 是物理變化還是化學變化 答案常溫下鐵 鋁遇冷的濃H2SO4 濃HNO3時表面會生成一層致密的氧化物薄膜 化學上稱為鈍化 屬于化學變化 3 FeCl3 FeCl2和Fe OH 3是否都可以通過化合反應制取 答案都可以 2Fe 3Cl22FeCl32FeCl3 Fe 3FeCl24Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 鐵元素是典型的變價金屬元素 它在化合物中主要表現(xiàn)為 2價和 3價 請歸納總結 1 Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成 2價 寫出有關反應的化學方程式或離子方程式 答案Fe Fe2 鐵與氧化性比較弱的非金屬單質 如S I2 非氧化性酸 如鹽酸 稀硫酸 不活潑金屬的鹽溶液 如CuSO4溶液 反應 都可實現(xiàn)這種轉化 如 Fe SFeS 2H Fe Fe2 H2 Cu2 Fe Fe2 Cu 2 Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成 3價 寫出有關反應的化學方程式 答案Fe Fe3 鐵與強氧化劑 如Cl2 HNO3 濃硫酸 在一定條件下反應都會實現(xiàn)這種轉化 例如 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 2Fe 6H2SO4 濃 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 遞進題組 題組一鐵及其化合物的反應產(chǎn)物判斷1 下列關于鐵的說法正確的是 A 純鐵為灰黑色 所以鐵屬于黑色金屬B 鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C 純鐵的抗腐蝕能力非常強 鐵在干燥的空氣里不易被氧化D 鐵的化學性質比較活潑 它能和水蒸氣反應生成H2和Fe OH 3 解析純鐵為銀白色 A錯 鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS B錯 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 D錯 答案C 2 鐵屑溶于過量稀硫酸 過濾后向濾液中加入過量氨水 有白色沉淀生成 過濾 在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止 得到紅棕色殘渣 上述沉淀和殘渣分別是 A Fe OH 3Fe2O3B Fe OH 2Fe2O3C Fe OH 2Fe OH 3D Fe OH 2Fe3O4解析鐵與稀硫酸反應生成FeSO4 再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe OH 2 在空氣中加熱Fe OH 2 鐵元素被氧化為 3價 最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3 B 3 下列敘述正確的是 A Fe與稀HNO3 稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生 說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應B 足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C Fe和Fe2O3等物質的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出 解析HNO3具有強氧化性 與Fe反應產(chǎn)生的氣體為NO A項錯 鐵與Cl2反應無論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3 B項錯 C項中Fe2O3溶解產(chǎn)生Fe3 恰好將鐵單質氧化 因而不能置換出H2 正確 FeCl3溶液加熱時易水解 D項錯 答案C 4 在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉 得到的Fe2 的物質的量 縱坐標 與所加鐵粉的物質的量 橫坐標 的關系如圖所示 請將正確答案的序號填在相應的橫線上 Fe3 Fe2 Fe Fe2 Fe2 Fe3 1 AB段鐵元素以 形式存在 2 BC段鐵元素以 形式存在 3 CD段鐵元素以 形式存在 解析向稀HNO3中加入鐵粉 開始時稀HNO3過量應生成Fe3 隨加入鐵粉量的增加 HNO3反應完全后 發(fā)生反應2Fe3 Fe 3Fe2 最后全部轉化為Fe2 答案 1 2 3 易錯警示 1 鐵元素有 2 3等多種價態(tài) 反應環(huán)境不同 可能反應產(chǎn)物不同 鐵與非氧化性酸生成Fe2 少量的Fe與氧化性酸反應生成Fe3 過量的Fe與氧化性酸反應生成Fe2 2 許多題目將Fe 2Fe3 3Fe2 設置為隱含反應 如Fe與Fe2O3的混合物溶于鹽酸時 需要注意生成的Fe3 還能氧化單質鐵 題組二Fe2 Fe3 的檢驗 5 下列離子的檢驗方法合理的是 A 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色 說明不含F(xiàn)e2 B 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C 向某溶液中加入NaOH溶液 得紅褐色沉淀 說明溶液中含有Fe3 D 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀 又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 說明該溶液中只含有Fe2 不含有Mg2 解析A項中只能說明含有Fe3 不能說明不含F(xiàn)e2 不合理 B項中Cl 也能使KMnO4溶液褪色 不合理 D項中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe OH 3也可能掩蓋了白色沉淀Mg OH 2 不合理 答案C 6 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3 而可能含有Fe2 進行如下實驗操作時 最佳順序為 加入足量氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D 解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液 溶液不變血紅色 證明無Fe3 存在 再加入氯水 將Fe2 氧化成Fe3 溶液變?yōu)檠t色 KMnO4溶液呈紫紅色 溶液顏色變化不明顯 所以不能用酸性KMnO4溶液 C 檢驗Fe2 Fe3 的常用方法1 根據(jù)溶液顏色含有Fe2 的溶液顯淺綠色含有Fe3 的溶液顯棕黃色2 用KSCN溶液和氯水 1 流程 反思歸納 2 有關反應 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 用NaOH溶液 1 流程 2 有關反應 Fe3 3OH Fe OH 3 紅褐色沉淀 Fe2 2OH Fe OH 2 白色沉淀 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 題組三有關鐵及其化合物的實驗探究7 關于FeCl3進行的實驗 下列預測正確的是 解析蒸發(fā)FeCl3溶液可促進Fe3 水解 由于HCl易揮發(fā) 最后得到Fe OH 3 A錯 混合液中加入Fe粉時 不會有H2產(chǎn)生且Fe應先和Fe3 反應 再與Cu2 反應 B錯 FeCl3易水解生成Fe OH 3沉淀 C對 D中Fe3 與HCO發(fā)生雙水解反應 有CO2和Fe OH 3沉淀生成 D錯 答案C 8 下列各圖示中能較長時間看到Fe OH 2白色沉淀的是 填序號 解析因為Fe OH 2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe OH 3 即4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 因此要較長時間看到Fe OH 2白色沉淀 就要排除裝置中的氧氣或空氣 原理一樣 都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡 并使生成的Fe OH 2處在氫氣的保護中 的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2 與電解水產(chǎn)生的OH 結合生成Fe OH 2 且液面用汽油保護 能防止空氣進入 中液面加苯阻止了空氣進入 由于帶入空氣中的氧氣 能迅速將Fe OH 2氧化 因而不能較長時間看到白色沉淀 答案 成功制備Fe OH 2的關鍵由于Fe OH 2具有很強的還原性 易被氧化為Fe OH 3 在實驗室中制備Fe OH 2 并使Fe OH 2長時間保持白色沉淀狀態(tài) 成為物質制備實驗探究的熱點 制備原理 Fe2 2OH Fe OH 2 成功關鍵 溶液中不含F(xiàn)e3 和O2等氧化性物質 制備過程中 保證生成的Fe OH 2在密閉的隔絕空氣的體系中 反思歸納 考點二 鐵三角 轉化中的氧化還原反應 遞進題組 知識梳理 鐵三角 的轉化關系 知識梳理 1 用離子方程式實現(xiàn)下列轉化 深度思考 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3Fe2 4H NO 3Fe3 2H2O NO 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 2 如何除去括號中的雜質 1 Fe2 Fe3 2 FeCl3 FeCl2 3 FeCl2 CuCl2 4 Fe Al 5 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加過量鐵粉 過濾 加氯水或H2O2 加過量鐵粉 過濾 加過量強堿溶液 過濾 加過量強堿溶液 過濾 遞進題組 題組一Fe2 與Fe3 的轉化及應用 1 下列試劑中 不能使Fe2 轉化為Fe3 的是 氯氣 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 鹽酸 NaNO3溶液A B C D 解析要實現(xiàn)Fe2 轉化為Fe3 必須加強氧化性物質 NaCl HCl均沒有強氧化性 NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性 答案D 2 在FeCl3 CuCl2混合溶液中 加入一定量的鐵屑 反應完全后將固體濾出 下列說法中正確的是 A 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 一定不含Cu2 B 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 可能含Cu2 和Fe3 C 若濾出的固體中只有銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe3 和Fe2 一定不含Cu2 D 若濾出的固體中含有鐵和銅 則溶液中一定含有的陽離子是Fe2 一定不含Cu2 和Fe3 解析氧化性Fe3 Cu2 Fe2 加入鐵粉后有固體剩余 Fe3 一定不存在 若剩余固體全部都是Cu 溶液中還可能有Cu2 也可能恰好被完全置換 若剩余固體是Cu和Fe 則溶液中不可能有Cu2 答案D 3 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中 廢液處理和資源回收的過程簡述如下 向廢液中投入過量鐵屑 充分反應后分離出固體和濾液 向濾液中加入一定量石灰水 調節(jié)溶液pH 同時鼓入足量的空氣 1 FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 2 過程 加入鐵屑的主要作用是 分離得到的固體主要成分是 從固體中分離出銅需采用的方法是 3 過程 中發(fā)生反應的化學方程式為 解析FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 得到的廢液中含有FeCl3 CuCl2 FeCl2 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 反應掉FeCl3 CuCl2Fe Cu加入足量稀鹽酸后過濾 3 4FeCl2 4Ca OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4CaCl2 題組二鐵及其化合物轉化中的離子反應 解析B項中Fe3 與I 易發(fā)生氧化還原反應不能大量共存 答案A 解析A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2 B項中ClO 能氧化Fe2 C項中Fe3 在堿性條件下易水解 只能存在于酸性溶液中 D 6 下列離子方程式書寫正確的是 A FeO固體放入稀硝酸中 FeO 2H Fe2 H2OB 過量的鐵粉與稀硝酸反應 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2OC 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2OD 向Fe OH 3中加入氫碘酸 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 解析稀硝酸為氧化性酸 FeO Fe OH 2中 2價的Fe被氧化為Fe3 A C錯誤 鐵粉過量時 生成的Fe3 與Fe繼續(xù)反應生成Fe2 B錯誤 I 具有較強的還原性 因而氫碘酸可把Fe OH 3還原為Fe2 D正確 答案D 反思歸納 Fe2 Fe3 性質的常見考查形式總結1 2價為鐵元素的中間價態(tài) Fe2 既有氧化性 又有還原性 但以還原性為主 常見的考查形式 2 Fe OH 2的制備 3 亞鐵鹽在空氣中易變質及其溶液的保存 加入鐵粉 2 1 3價為鐵元素的最高價態(tài) Fe3 具有較強的氧化性 常見的考查形式 I S2 SO等還原性離子與Fe3 不能大量共存 Fe3 與Fe Cu H2S等發(fā)生反應 2 Fe3 等易水解 常涉及以下幾種考查形式 Fe3 與HCO等易水解離子的共存問題 FeCl3 Fe2 SO4 3溶液蒸干產(chǎn)物的判定 MgCl2溶液中Fe2 Fe3 的除雜 H2O2或Cl2氧化 MgO Mg OH 2調pH 使Fe3 水解生成Fe OH 3沉淀 題組訓練 知識梳理 考點三守恒思想在鐵及其化合物計算中的應用 知識梳理 守恒法 是中學化學中一種常用的解題方法 它利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解 即找到起始和終止反應時某一特定量的對應關系 建立方程 題組訓練 1 現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag 向其中加入2mol L 1的硫酸溶液50mL 恰好完全反應 若將ag該混合物在足量H2中加熱 使其充分反應 冷卻后剩余固體質量為 A 1 6agB a 1 6 gC a 3 2 gD 1 6g 解析金屬氧化物與硫酸恰好完全反應 生成硫酸鹽和水 n H2SO4 50 10 3L 2mol L 1 0 1mol 由氫 氧原子守恒知 H2SO4 H2O 生成n H2O 0 1mol n O 0 1mol m O 1 6g ag金屬氧化物中金屬質量為 a 1 6 g 答案B 2 有一塊鐵的 氧化物 樣品 用140mL5 0mol L 1鹽酸恰好將之完全溶解 所得溶液還能吸收0 025molCl2 恰好使其中的Fe2 全部轉變?yōu)镕e3 則該樣品可能的化學式為 A Fe2O3B Fe3O4C Fe4O5D Fe5O7解析根據(jù)2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 可知鐵的 氧化物 樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n Fe2 0 025mol 2 0 05mol 根據(jù)電荷守恒得2n Fe2 3n Fe3 n Cl 則n Fe3 0 2mol 故n Fe2 n Fe3 0 05 0 2 1 4 故該氧化物可表示為FeO 2Fe2O3 即Fe5O7 D 3 向一定量的Fe FeO Fe2O3 Fe3O4的混合物中加入150mL4mol L 1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解 放出2 24LNO 標準狀況 往所得溶液中加入KSCN溶液 無血紅色出現(xiàn) 若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物 所得到的鐵的物質的量為 A 0 21molB 0 25molC 0 3molD 0 35mol 解析 n HNO3 0 6mol n NO 0 1mol 反應后鐵元素的存在形式為Fe NO3 2 根據(jù)元素守恒 可知反應后溶液中的n NO 0 5mol n Fe2 0 25mol 即n Fe 0 25mol 答案B 4 2012 新課標全國卷 26 1 2 鐵是應用最廣泛的金屬 鐵的鹵化物 氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物 1 要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式 可用離子交換和滴定的方法 實驗中稱取0 54g的FeClx樣品 溶解后先進行陽離子交換預處理 再通過含有飽和OH 的陰離子交換柱 使Cl 和OH 發(fā)生交換 交換完成后 流出溶液的OH 用0 40mol L 1的鹽酸滴定 滴至終點時消耗鹽酸25 0mL 計算該樣品中氯的物質的量 并求出FeClx中x的值 列出計算過程 解析解答此題的關鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH 的物質的量等于Cl 的物質的量 從而求出FeClx中x的值 首先明確陽離子交換柱和陰離子交換柱的作用 根據(jù)離子等量交換 溶液中OH 的物質的量等于FeClx中Cl 的物質的量 通過中和滴定知n OH n H 0 40mol L 1 25 0 10 3L 0 010mol 故n Cl 0 010mol FeClx中Fe元素的質量為0 54g 35 5g mol 1 0 010mol 0 185g FeClx中Fe元素與Cl元素的物質的量之比為 0 010mol 1 3 故x 3 答案n Cl 0 0250L 0 40mol L 1 0 010mol0 54g 0 010mol 35 5g mol 1 0 185gn Fe 0 185g 56g mol 1 0 0033moln Fe n Cl 0 0033 0 010 1 3 x 3 2 現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品 采用上述方法測得n Fe n Cl 1 2 1 則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為 在實驗室中 FeCl2可用鐵粉和 反應制備 FeCl3可用鐵粉和 反應制備 解析根據(jù)題意可設該混合物的組成為FeCl2 1 利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為0 10 注意制備FeCl2選用弱氧化劑 制備FeCl3選用強氧化劑 0 10鹽酸 氯氣 解此類問題的關鍵是從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中尋找恒量關系 如第1題 找到金屬氧化物被H2還原后失去的氧與該金屬氧化物和H2SO4反應時H 結合生成水所需氧相同 是解決問題的 牛鼻子 第3題找到終態(tài)產(chǎn)物Fe NO3 2 以及原硝酸中 N 原子反應后有兩種存在形式 NO 和 NO 問題就會迎刃而解 思維建模 1 2 3 4 5 6 1 高考選項組合題 下列關于鐵及其化合物的說法正確的是 A 將Fe NO3 2樣品溶于稀H2SO4后 滴加KSCN溶液 觀察溶液是否變紅 可以檢驗Fe NO3 2晶體是否已氧化變質 2014 四川理綜 4B B 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe OH 3膠體 2014 重慶理綜 3A 1 2 3 4 5 6 C 1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA 2014 大綱全國卷 7A D 水溶液中Fe2 H SO ClO 不能大量共存 2014 廣東理綜 8B 1 2 3 4 5 6 解析A項 酸性條件下 NO能將Fe2 氧化為Fe3 無法檢驗 B項 濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe OH 3沉淀 足量氯氣將Fe2 和I 全部氧化 1molFeI2應轉移3NA的電子 答案D 1 2 3 4 5 6 2 2014 山東理綜 9 等質量的下列物質與足量稀硝酸反應 放出NO物質的量最多的是 A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O4解析根據(jù)得失電子守恒 還原劑提供的電子越多 氧化劑硝酸生成的NO的物質的量就越多 1 2 3 4 5 6 1g題述四種物質能提供的電子的物質的量為 答案A 1 2 3 4 5 6 3 2014 上海 17 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅 所得溶液中加入鐵粉 對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是 A 若無固體剩余 則溶液中一定有Fe3 B 若有固體存在 則溶液中一定有Fe2 C 若溶液中有Cu2 則一定沒有固體析出D 若溶液中有Fe2 則一定有Cu析出 1 2 3 4 5 6 解析本題考查鐵及其化合物的性質 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應為2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2 還可能有過量的FeCl3溶液 加入鐵粉充分反應后 A項若無固體剩余 說明原溶液中含有Fe3 反應后不一定還含有 B項中不管固體是鐵粉還是銅粉 溶液中一定含有Fe2 C項中若溶液中有Cu2 可以有部分銅固體析出 D項若溶液中有Fe2 不一定有Cu析出 答案B 1 2 3 4 5 6 4 2014 安徽理綜 8 下列有關Fe2 SO4 3溶液的敘述正確的是 A 該溶液中 K Fe2 C6H5OH Br 可以大量共存B 和KI溶液反應的離子方程式 Fe3 2I Fe2 I2C 和Ba OH 2溶液反應的離子方程式 Fe3 SO Ba2 3OH Fe OH 3 BaSO4 D 1L0 1mol L 1該溶液和足量的Zn充分反應 生成11 2gFe 1 2 3 4 5 6 解析A項 Fe3 與C6H5OH發(fā)生反應 不能大量共存 錯誤 B項 該離子方程式電荷不守恒 正確的離子方程式應為2Fe3 2I 2Fe2 I2 錯誤 C項 Fe2 SO4 3和Ba OH 2反應的化學方程式為Fe2 SO4 3 3Ba OH 2 2Fe OH 3 3BaSO4 所以離子方程式應為2Fe3 3SO 3Ba2 6OH 2Fe OH 3 3BaSO4 錯誤 1 2 3 4 5 6 D項 Fe2 SO4 3與足量的Zn反應的化學方程式為Fe2 SO4 3 3Zn 3ZnSO4 2Fe 可見0 1molFe2 SO4 3生成0 2molFe 質量為11 2g 正確 答案D 1 2 3 4 5 6 5 2014 福建理綜 24 1 2 鐵及其化合物與生產(chǎn) 活關系密切 1 右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖 該電化腐蝕稱為 圖中A B C D四個區(qū)域 生成鐵銹最多的是 填字母 1 2 3 4 5 6 解析 金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕 發(fā)生吸氧腐蝕 越靠近液面接觸到的O2越多 腐蝕得越嚴重 答案 吸氧腐蝕 B 1 2 3 4 5 6 2 用廢鐵皮制取鐵紅 Fe2O3 的部分流程示意圖如下 步驟 若溫度過高 將導致硝酸分解 硝酸分解的化學方程式為 1 2 3 4 5 6 步驟 中發(fā)生反應 4Fe NO3 2 O2 2n 4 H2O 2Fe2O3 nH2O 8HNO3 反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe NO3 2 該反應的化學方程式為 上述生產(chǎn)流程中 能體現(xiàn) 綠色化學 思想的是 任寫一項 1 2 3 4 5 6 解析 硝酸分解生成NO2 H2O和O2 根據(jù)圖示可知Fe和HNO3反應生成Fe NO3 2和NH4NO3 結合電子守恒可寫出化學方程式 因為HNO3的還原產(chǎn)物主要是NH4NO3 1molHNO3作氧化劑轉移8mol電子 故產(chǎn)生的氮氧化物較少 節(jié)約原料 答案 4HNO34NO2 O2 2H2O 4Fe 10HNO3 4Fe NO3 2 NH4NO3 3H2O 氮氧化物排放少 污染少 1 2 3 4 5 6 6 2013 天津理綜 9節(jié)選 FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛 某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3 再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S 經(jīng)查閱資料得知 無水FeCl3在空氣中易潮解 加熱易升華 他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案 裝置示意圖 加熱及夾持裝置略去 及操作步驟如下 1 2 3 4 5 6 檢驗裝置的氣密性 通入干燥的Cl2 趕盡裝置中的空氣 用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成 體系冷卻后 停止通入Cl2 并用干燥的N2趕盡Cl2 將收集器密封 1 2 3 4 5 6 請回答下列問題 1 裝置A中反應的化學方程式為 解析裝置A中進行的是Fe與Cl2制取FeCl3 反應的化學方程式為2Fe 3Cl22FeCl3 1 2 3 4 5 6 2 第 步加熱后 生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器 少量沉積在反應管A右端 要使沉積的FeCl3進入收集器 第 步操作是 解析由于FeCl3沉積在反應管A右端 時間長了會堵塞 所以應在此處進一步加熱使FeCl3再次升華進入收集裝置 在沉積的FeCl3固體下方加熱 1 2 3 4 5 6 3 操作步驟中 為防止FeCl3潮解所采取的措施有 填步驟序號 解析通入干燥氯氣可排出空氣以及其中所含的水蒸氣 反應完畢后將多余Cl2趕出 將收集器密封以防吸收空氣中的水蒸氣從而避免了FeCl3的潮解 1 2 3 4 5 6 4 裝置B中冷水浴的作用為 裝置C的名稱為 裝置D中FeCl2全部反應后 因失去吸收Cl2的作用而失效 寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑 解析通過冷水浴將升華的FeCl3冷卻收集 Fe2 的檢驗可通過與赤鐵鹽 K3 Fe CN 6 生成藍色沉淀 騰化鹽 的方法來完成 K3 Fe CN 6 溶液 冷卻 使FeCl3沉積 便于收集產(chǎn)品 干燥管 1 2 3 4 5 6 該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S 得到單質硫 過濾后 再以石墨為電極 在一定條件下電解濾液 6 FeCl3與H2S反應的離子方程式為 解析Fe3 與H2S的氧化還原反應的離子方程式的書寫應注意得失電子守恒與電荷守恒 2Fe3 H2S 2Fe2 1 2 3 4 5 6 S 2H 7 電解池中H 在陰極放電產(chǎn)生H2 陽極的電極反應式為 8 綜合分析實驗 的兩個反應 可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點 H2S的原子利用率為100 1 2 3 4 5 6 解析 7 8 電解FeCl2溶液 通過陰極 2H 2e H2 陽極 Fe2 e Fe3 來完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用 答案 7 Fe2 e Fe3 8 FeCl3得到循環(huán)利用 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 鐵是人類應用較早 當前應用量最大的金屬元素 下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是 A 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉 然后過濾D Fe3 與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2 3價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色 但沒有沉淀產(chǎn)生 一般可以用此方法檢驗 3價鐵離子的存在 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是 A 過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中 充分反應后取上層清液于試管中 滴加KSCN溶液 溶液顯血紅色B 制備氫氧化亞鐵時 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 邊加邊攪拌 即可制得白色的氫氧化亞鐵C 檢驗紅磚中的氧化鐵成分 向紅磚粉末中加入鹽酸 充分反應后取上層清液于試管中 滴加KSCN溶液2 3滴即可 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D 向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后 將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會 然后冷卻 過濾 濾紙上的物體為 藍色固體 解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2 A錯誤 制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化 向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌 B錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu OH 2沉淀 加熱后過濾 濾紙上留有的是CuO 黑色 D錯誤 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 在含有Fe3 Fe2 Al3 NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體 充分反應后 再加入過量稀鹽酸 完全反應 則離子數(shù)目沒有變化的是 A Fe3 Al3 B Al3 C Fe2 NHD Fe3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案B 4 下列說法正確的是 A Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe OH 3B Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液 溶液顯血紅色C FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D 將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe OH 3膠體 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2 A項錯 Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3 和Fe2 B項正確 FeCl2易水解 在空氣中蒸干灼燒產(chǎn)物為Fe2O3 C項錯 將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中 得到Fe OH 3沉淀而不是膠體 D項錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B中Fe2 和OH 不能大量共存 C中H NO和Fe2 因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 D 6 鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質 下列關于鐵元素的敘述中正確的是 A 2Fe3 Fe 3Fe2 成立說明氧化性 Fe3 Fe2 B 25 pH 0的溶液中 Al3 NH Fe2 可以大量共存C 5 6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0 2molD 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析B項pH 0的溶液呈強酸性 Fe2 NO H 不能大量共存 不正確 C項應為0 3mol 不正確 D項電荷不守恒 不正確 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中 通入足量的SO2后有白色沉淀生成 過濾后 向溶液中滴加KSCN溶液 無明顯現(xiàn)象 下列敘述不正確的是 A 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B 溶液的酸性增強C 白色沉淀是BaSO4D FeCl3全部被還原為FeCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析Fe3 具有氧化性 通入足量SO2后發(fā)生氧化還原反應 Fe3 全部被還原為Fe2 所以向溶液中滴加KSCN溶液 無明顯現(xiàn)象 同時SO2被氧化為SO 白色沉淀是BaSO4 依據(jù)2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 可知溶液酸性增強 B C D正確 因為溶液呈酸性 一定不會生成BaSO3沉淀 A錯誤 答案A 8 通過對實驗現(xiàn)象的觀察 分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一 對下列實驗事實的解釋正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項中Fe3 將I 氧化為I2 淀粉遇碘變藍 B項中紅棕色斑點是Fe2O3 C項中鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 將3 48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol L 1的硫酸中 然后加入K2Cr2O7溶液25mL 恰好使溶液中的Fe2 全部轉化為Fe3 Cr2O全部轉化為Cr3 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是 A 0 05mol L 1B 0 1mol L 1C 0 2mol L 1D 0 3mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案B 10 某稀溶液中含有Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3 若向其中逐漸加入鐵粉 溶液中Fe2 濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示 則稀溶液中Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3物質的量濃度之比為 A 1 1 1B 1 3 1C 3 3 8D 1 1 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析據(jù)氧化性由強到弱的順序HNO3 Fe3 Cu2 可知隨鐵粉的增加 反應的方程式分別為4HNO3 稀 Fe Fe NO3 3 NO 2H2O4mol1mol1mol2Fe NO3 3 Fe 3Fe NO3 22mol1mol3mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Cu NO3 2 Fe Fe NO3 2 Cu1mol1mol1mol所以原溶液中 Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3的物質的量之比為 2mol 1mol 1mol 4mol 1 1 4 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 根據(jù)框圖回答下列問題 答題時 方程式中的M E用所對應的元素符號表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式 2 某同學取X的溶液 酸化后加入KI 淀粉溶液 變?yōu)樗{色 寫出與上述變化過程相關的離子方程式 3 寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 2 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O2Fe3 2I 2Fe2 I2 3 10KOH 3Cl2 2Fe OH 3 2K2FeO4 6KCl 8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 堿式硫酸鐵 Fe OH SO4 是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑 在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血 工業(yè)上利用廢鐵屑 含少量氧化鋁 氧化鐵等 生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 回答下列問題 1 加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH 使溶液中的 沉淀 該工藝中 攪拌 的作用是 解析廢鐵屑中含有氧化鋁 反應 中引入了雜質Al3 加入NaHCO3調節(jié)pH至4 4可使Al3 完全沉淀 攪拌 的目的是使反應物充分接觸 從而加快化學反應速率 Al3 加快反應速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 在實際生產(chǎn)中 反應 中常同時通入O2以減少NaNO2的用量 O2與NaNO2在反應中均作 若參與反應的O2有11 2L 標準狀況 則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 解析硫酸亞鐵溶液中加入NaNO2得到Fe OH SO4 鐵的化合價升高而N的化合價降低 故NaNO2在反應中作氧化劑 1molO2可得到4mol電子 1molNaNO2可得到1mol電子 標況下11 2LO2的得電子能力與2molNaNO2相當 氧化劑 2mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe OH 可部分水解生成聚合離子Fe2 OH 該水解反應的離子方程式為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸 硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵 根據(jù)我國質量標準 產(chǎn)品中不得含有Fe2 及NO 為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2 應使用的試劑為 填字母 A 氯水B KSCN溶液C NaOH溶液D 酸性KMnO4溶液解析Fe2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 故可用酸性KMnO4溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe2 D 13 某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑 并回收銅 探究過程如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 請回答下列問題 1 步驟 中先加入熱的Na2CO3溶液除油污 操作甲的名稱是 過濾 2 步驟 中 除發(fā)生反應Fe 2HCl FeCl2 H2 外 其他可能反應的離子方程式為 3 溶液C的顏色是 溶液D中可能含有的金屬陽離子有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fe 2Fe3 3Fe2 棕黃色 Fe2 Cu2 Fe3 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 4 可以驗證溶液B中是否含有Fe2 的一種試劑是 填字母 a 稀硫酸b 鐵c 硫氰化鉀d 酸性高錳酸鉀溶液 5 操作乙的名稱是 步驟 產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 d 電解 14 某研究性學習小組請你參與 研究鐵與水反應所得固體物質的成分 性質及再利用 實驗探究 并共同回答下列問題 探究一設計如圖所示裝置進行 鐵與水反應 的實驗 夾持儀器略 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為 2 反應前A中投放碎瓷片的目的是 3 裝置E中的現(xiàn)象是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 防止暴沸 黑色固體變紅 右端管壁有水珠 探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分 4 待硬質玻璃管B冷卻后 取少許其中的固體物質溶于 后 將所得溶液分成兩份 5 一份滴加幾滴KSCN溶液 若溶液變血紅色 推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 選填序號 下同 若溶液未變血紅色 推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 一定有Fe3O4 一定有Fe 只有Fe3O4 只有Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稀硫酸 6 另一份用 填儀器名稱 加入 填試劑和現(xiàn)象 可以證明溶液中存在Fe2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 膠頭滴管 酸性KMnO4溶 液 溶液褪色 或鐵氰化鉀溶液 生成藍色沉淀 答案合理即可 探究三設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 試劑b的化學式是 8 計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為 NaOH 77 8