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專題16鈉及其化合物 考點(diǎn)41鈉及其氧化物考點(diǎn)42碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)43堿金屬及其化合物的綜合 考點(diǎn)41鈉及其氧化物 600分知識700分考法考法1 鈉的基本性質(zhì)考法2 鈉與水反應(yīng)的綜合利用考法3 過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 鈉的重要性質(zhì)和用途 1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì)從鈉的結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì) 還原性 1 鈉的重要性質(zhì)和用途 2 化學(xué)性質(zhì) 1 鈉的重要性質(zhì)和用途 2 化學(xué)性質(zhì) 1 鈉的重要性質(zhì)和用途 返回 2 氧化鈉和過氧化鈉的比較 2 氧化鈉和過氧化鈉的比較 返回 考法1鈉的基本性質(zhì)1 借助鈉在空氣中的變化過程來分析因此 把鈉久置在空氣中 最終變成Na2CO3粉末 2 鈉的保存原理鈉能與空氣中的O2和水反應(yīng) 因此保存時(shí) 應(yīng)隔絕空氣和水 返回 考法2鈉與水反應(yīng)的綜合應(yīng)用1 鈉和酸的反應(yīng)鈉跟酸反應(yīng)時(shí) 按用量分兩種情況來考慮 1 若酸過量 則只考慮鈉與酸的反應(yīng) 2 若鈉過量 鈉首先與酸反應(yīng) 剩余的鈉再與水反應(yīng) 注意 由于酸中的H 的濃度比水中的大得多 所以Na與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈得多 2 鈉與鹽溶液反應(yīng) 1 與NaCl Na2SO4 NaNO3溶液反應(yīng) 實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng) 2 與CuSO4溶液反應(yīng) 鈉先與水反應(yīng) 生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng) 3 與鋁鹽溶液反應(yīng) 要考慮鈉與鋁鹽的量的問題 因過量的NaOH溶液能溶解Al OH 3 4 與NaHCO3溶液反應(yīng) 鈉先與水反應(yīng) 生成的NaOH再與NaHCO3反應(yīng) 5 與NH4Cl溶液反應(yīng) 鈉先與水反應(yīng) 生成的NaOH再與NH4Cl反應(yīng) 返回 考法3Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考法3Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考法3Na2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 返回 考點(diǎn)42碳酸鈉與碳酸氫鈉 600分知識700分考法考法4 碳酸鈉 碳酸氫鈉的鑒別和除雜考法5 碳酸鈉 碳酸氫鈉的有關(guān)計(jì)算考法6 碳酸鈉 碳酸氫鈉與離子反應(yīng) 2 Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng) 返回 考法4Na2CO3 NaHCO3的鑒別和除雜1 Na2CO3 NaHCO3的鑒別 1 固體的鑒別用加熱法 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體 2 溶液的鑒別可用沉淀法 氣體法和測pH法 沉淀法 加入BaCl2溶液或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3 溶液 氣體法 滴入稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液 測pH法 用pH試紙測相同濃度的稀溶液 pH大的是Na2CO3溶液 考法4Na2CO3 NaHCO3的鑒別和除雜2 Na2CO3 NaHCO3的除雜 1 弄清Na2CO3 NaHCO3的性質(zhì)異同 2 根據(jù)性質(zhì)理解和記憶以下方法 后者為雜質(zhì) 返回 考法5Na2CO3 NaHCO3的有關(guān)計(jì)算1 CO2與NaOH溶液反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 1 產(chǎn)物確定 考法5Na2CO3 NaHCO3的有關(guān)計(jì)算2 Na2CO3 NaHCO3含量的測定 1 生成氣體法 可將混合物充分加熱 再根據(jù)固體減少的質(zhì)量為NaHCO3分解生成H2O和CO2的質(zhì)量 利用關(guān)系式法 即可求得NaHCO3質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù) 在混合物中加足量稀鹽酸 根據(jù)氣體質(zhì)量和混合物質(zhì)量列方程式組可得Na2CO3 NaHCO3質(zhì)量 從而可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 生成沉淀法 向混合物中加足量CaCl2溶液 Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀 則可根據(jù)沉淀質(zhì)量求得Na2CO3質(zhì)量 即可求得Na2CO3 NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù) 向混合物中加足量Ca OH 2或Ba OH 2 根據(jù)BaCO3質(zhì)量列方程式組可計(jì)算出Na2CO3 NaHCO3質(zhì)量 從而可求得Na2CO3 NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù) 返回 考法6Na2CO3 NaHCO3與離子反應(yīng)Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng) 返回 考點(diǎn)43堿金屬及其化合物的綜合 600分知識700分考法考法7 堿金屬元素的遞變性考法8 鈉及其化合物的推斷題和實(shí)驗(yàn)題 1 同族元素相似性的應(yīng)用在周期表中 同一族元素的原子結(jié)構(gòu)相似 比如Li Na K Rb Cs 最外層都是1個(gè)電子 結(jié)構(gòu)的相似性 決定了它們有相似的性質(zhì) 1 單質(zhì)的物理性質(zhì)都有金屬通性 如金屬光澤 良好的延展性 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 與其他金屬相比 都有三大特點(diǎn) 輕 低 熔沸點(diǎn) 軟 2 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)元素的最高價(jià)都是 1價(jià) 單質(zhì)都是典型的活潑金屬 相應(yīng)的堿都為強(qiáng)堿 又叫堿金屬 單質(zhì)都能與 非金屬 水 酸 鹽 反應(yīng) 且反應(yīng)方程式一般都相似 1 同族元素相似性的應(yīng)用 3 堿金屬的氧化物與Na2O性質(zhì)相似 過氧化物與Na2O2相似 4 堿金屬的氫氧化物與NaOH性質(zhì)相似 都是可溶性強(qiáng)堿 都具有堿的通性 5 堿金屬的鹽類 與鈉鹽 鉀鹽相似 一般都易溶 KHCO3與NaHCO3相似 受熱易分解 2 焰色反應(yīng) 1 定義 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 這叫作焰色反應(yīng) 2 操作步驟 洗 燒 蘸 燒 觀 3 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 蘸待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)不能有顏色 同時(shí)熔點(diǎn)要高 不易被氧化 用鉑絲效果最好 每次實(shí)驗(yàn)前 鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無色 若蘸取的是粉末 需把金屬絲在火上燒熱 再蘸固體粉末 觀察鉀的焰色時(shí) 要透過藍(lán)色鈷玻璃 目的是濾去鈉產(chǎn)生的黃色火焰 返回 考法7堿金屬元素的遞變性焰色反應(yīng) 考法7堿金屬元素的遞變性焰色反應(yīng)1 堿金屬的 一般性 與 特殊性 1 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大 但鉀的密度比鈉的小 2 堿金屬一般都保存在煤油中 但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在液態(tài)石蠟中 3 堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時(shí) 一般能生成過氧化物 甚至生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物 而鋰只生成氧化鋰 2 焰色反應(yīng)堿金屬單質(zhì)及其化合物均有焰色反應(yīng) 鈉 黃 鉀 紫 透過藍(lán)色鈷玻璃 巧記口訣 返回 考法8鈉及其化合物的推斷題和實(shí)驗(yàn)題解答這類試題時(shí) 要能夠通過再現(xiàn) 辨認(rèn) 轉(zhuǎn)譯 重組等思維活動 有效實(shí)現(xiàn)新與舊的 嫁接 和聯(lián)系 具體如下 要注意捕獲那些藏而不露的解題信息 考法8鈉及其化合物的推斷題和實(shí)驗(yàn)題在框圖推斷題中注意利用以下突破點(diǎn) 1 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí) 鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈 再放在酒精燈火焰的外焰上灼燒至無色 2 Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)時(shí) 氧化劑 還原劑都是Na2O2 且質(zhì)量比為1 1 3 常見淡黃色固體為Na2O2 AgBr和硫粉 4 蘇打?yàn)镹a2CO3 小蘇打?yàn)镹aHCO3 NaHCO3可用于作發(fā)酵粉和治療胃酸過多 5 侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通氨氣達(dá)飽和 再通二氧化碳即有晶體析出 NaHCO3 加熱NaHCO3得到Na2CO3 向?yàn)V液中加入NaCl 析出的氯化銨晶體作化肥 氯化鈉溶液可繼續(xù)使用 返回