《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題二 化學(xué)基本理論 第2講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題二 化學(xué)基本理論 第2講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 4 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 5 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 7 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 8 了解化學(xué)鍵的定義 了解離子鍵 共價鍵的形成 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2 殘缺元素周期表的推斷題殘缺元素周期表的推斷是元素推斷題中最常見的題型 主要涉及短周期元素的推斷 因此只要記住短周期元素間的相對位置及短周期的結(jié)構(gòu)特點即可快速推斷 常見短周期殘缺元素周期表結(jié)構(gòu)有 均為第二 三周期元素 1號元素必為He元素 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 3 元素推斷的常見突破口 1 短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 原子核中無中子的原子 原子最外層有1個電子的元素 H Li Na 原子最外層有2個電子的元素 He Be Mg 原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素 Be Ar 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素 C 是次外層電子數(shù)3倍的元素 O 是次外層電子數(shù)4倍的元素 Ne 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素 Li P 原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素 H Be Al 原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素 Be 原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 Li Si 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2 1 20號元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性 原子半徑最大的是K 最小的是H 單質(zhì)硬度最大的 熔 沸點最高的 形成化合物品種最多的 正負(fù)化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分?jǐn)?shù)最高的元素是指C 單質(zhì)密度最小的 原子核中只有質(zhì)子沒有中子的 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)三者均相等的都是H 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負(fù)價而無正價的是F 最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl 堿性最強的是K 氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大 其水溶液呈堿性的是N 單質(zhì)和其最高價氧化物都是原子晶體的是Si 具有兩性的元素是Al Be 最輕的金屬是Li 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015山東卷 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 已知Y W的原子序數(shù)之和是Z的3倍 下列說法正確的是 A 原子半徑 XZC Z W均可與Mg形成離子化合物D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 Y W 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 解析 設(shè)Z的原子序數(shù)為n 則Y W的原子序數(shù)分別為n 1和n 9 由于Y W的原子序數(shù)之和是Z的3倍 則n 1 n 9 3n 解得n 8 則X Y Z W分別為Si N O Cl 元素原子半徑 N O 故A項錯誤 非金屬性 O Si 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O SiH4 B項錯誤 O Cl分別與Mg形成MgO MgCl2 二者均是離子化合物 C項正確 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 HClO4 HNO3 D項錯誤 答案 C 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015湖南五市十校第一次聯(lián)考 X Y Z均為短周期元素 它們在元素周期表中的位置如下圖所示 若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 下列說法中正確的是 A Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸B 原子半徑大小順序是X Y ZC Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中 鐵元素顯 3價D Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)解析 由題意可推出X Y Z分別為N O S S的氧化物對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸 A項錯誤 Z的原子半徑大于Y的原子半徑 B項錯誤 S與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeS 其中Fe顯 2價 C項錯誤 O的非金屬性強于S的非金屬性 O2比S更易與氫氣反應(yīng) D項正確 答案 D 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015湖北武漢高中畢業(yè)班調(diào)研 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系 下列說法正確的是 A a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì) 說明非金屬性a eB b d兩種元素的離子半徑相比 前者較大C 由b e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液 但不能與酸溶液反應(yīng)D 由c d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 解析 根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小的規(guī)律 可知a b c d e f分別為C O Na Al Si Cl元素 碳在高溫下能置換出二氧化硅中的硅 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C SiO2Si 2CO 反應(yīng)發(fā)生的原因是該反應(yīng)體系中只有CO是氣體 能從反應(yīng)體系中逸出 促使反應(yīng)進(jìn)行 也可從熵增角度理解 不能說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性 也不能說明碳的還原性強于硅的還原性 A項錯誤 O2 與Al3 核外電子層結(jié)構(gòu)相同 質(zhì)子數(shù)小的半徑大 B項正確 b e組成的化合物為SiO2 能與氫氟酸反應(yīng) C項錯誤 NaCl為離子化合物 而AlCl3為共價化合物 D項錯誤 答案 B 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015北京卷 下列有關(guān)性質(zhì)的比較 不能用元素周期律解釋的是 A 酸性 H2SO4 H3PO4B 非金屬性 Cl BrC 堿性 NaOH Mg OH 2D 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3解析 H2SO4和H3PO4分別為硫元素和磷元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物 其酸性強弱可根據(jù)硫元素的非金屬性強于磷元素的非金屬性進(jìn)行比較 Cl元素和Br元素的非金屬性強弱可根據(jù)其在元素周期表中的位置進(jìn)行比較 NaOH和Mg OH 2分別為鈉元素和鎂元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物 其堿性強弱可根據(jù)鈉元素的金屬性強于鎂元素的金屬性進(jìn)行比較 Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān) 答案 D 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 關(guān)于元素周期表 元素周期律的認(rèn)識誤區(qū)1 誤認(rèn)為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù) 但是F無正價 O一般不顯正價 2 元素的非金屬性越強 其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強 但是HClO H2SO3是弱酸 忽略了關(guān)鍵詞 最高價 3 同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1 忽視了也有相差11或25的情況 4 誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強 但是碳原子 稀有氣體元素的原子失電子難 得電子也難 5 誤認(rèn)為得失電子數(shù)多的原子 得失電子的能力一定強 其實不然 把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆 6 誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價絕對值相等的元素只有 A族的某些元素 忽視了 A族的H的最高正價為 1價 最低負(fù)價為 1價 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 金屬和非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素 提示 過渡元素屬于副族元素 答案 2 H2SO4的酸性比HClO強 說明硫的非金屬性強于氯的 提示 比較元素非金屬性的強弱 要比較元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 答案 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 10電子微粒2 18電子微粒 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 3 離子半徑大小比較 1 同周期元素 稀有氣體元素除外 的原子或最高價陽離子半徑或簡單陰離子半徑從左至右逐漸減小 如Na Mg Al Si Na Mg2 Al3 N3 O2 F 2 同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 如LiF Na Mg2 Al3 4 核電荷數(shù)相同 即同種元素 的微粒 電子數(shù)越多 半徑越大 如Fe3 Fe2 Cl Cl 5 電子層數(shù)和所帶電荷數(shù)都不同的 可選相近的離子參照比較 如 比較Al3 與S2 的半徑大小 可選O2 為參照 可知 Al3 O2 O2 S2 故Al3 S2 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 4 化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系 1 當(dāng)一種化合物中只存在離子鍵時 該化合物是離子化合物 2 當(dāng)一種化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時 該化合物是離子化合物 3 只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時 該化合物才是共價化合物 4 在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素 銨鹽除外 共價化合物一般只含有非金屬元素 但個別含有金屬元素 如AlCl3也是共價化合物 只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物 如銨鹽 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 下列敘述中不正確的是 A K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?所以K3C60是電解質(zhì)B 凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物C 非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是共價化合物D 變化過程中化學(xué)鍵被破壞 則一定發(fā)生化學(xué)變化解析 K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?說明在熔融狀態(tài)下能電離出陰 陽離子 屬于離子化合物 為電解質(zhì) A項正確 化合物中只要含有離子鍵即為離子化合物 B項正確 多原子單質(zhì)分子中各原子之間以共價鍵結(jié)合 如O2 N2等 C項正確 只有化學(xué)鍵的斷裂而沒有化學(xué)鍵的形成不屬于化學(xué)變化 如氯化氫溶于水 共價鍵被破壞 屬于物理變化 D項錯誤 答案 D 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015江蘇泰州二模 如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖 下列說法錯誤的是 A X R的最高化合價相同B 簡單離子的半徑 X Y ZC Y Z R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 解析 同一短周期主族元素自左而右原子半徑減小 同主族元素自上而下原子半徑增大 故前7種元素處于第二周期 后7種元素處于第三周期 由原子序數(shù)可知 X為O Y為Na Z為Al R為S O沒有 6價 A項錯誤 簡單離子的半徑 O2 Na Al3 B項正確 Y Z R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為NaOH Al OH 3 H2SO4 相互之間可以發(fā)生反應(yīng) C項正確 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al D項正確 答案 A 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015河北唐山一模 W X Y Z均是短周期主族元素 X Y Z處于同一周期 W X Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽 X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿 Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0 下列說法正確的是 A 離子半徑 W X ZB 原子半徑 Z X YC 單質(zhì)的熔點 W Z YD 最高正價 Z W X 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 解析 由W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽 則W為氮元素 X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿 則X為鋁元素 Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0 且X Y Z處于同一周期 則Y為硅元素 W X Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則Z為鈉元素或鎂元素 Na 或Mg2 的半徑大于Al3 的半徑 A項錯誤 原子半徑 Na 或Mg Al Si B項正確 N2常溫下為氣態(tài) 其熔 沸點很低 C項錯誤 最高正價 N Al Na 或Mg D項錯誤 答案 B 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 2015海南卷 下列離子中半徑最大的是 A Na B Mg2 C O2 D F 解析 4種離子的核外電子排布相同 核電荷數(shù)大的 離子半徑反而小 故選C項 答案 C 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 共價鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力 包括氫鍵 只影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 2 物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)熔 沸點描述的分別是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 3 化合物中只要存在離子鍵 就是離子化合物 也就是說離子化合物中可能有共價鍵 4 稀有氣體中不含有任何化學(xué)鍵 但含有分子間作用力 5 僅有化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的形成不是化學(xué)反應(yīng) 如NaCl溶于水 離子鍵被破壞 HCl溶于水 共價鍵被破壞 均為物理變化 6 NaHSO4熔融時電離成Na 和 而溶于水時電離成Na H 和 因為熔融時只能破壞離子鍵 而溶于水時既可以破壞離子鍵又可以破壞部分共價鍵 考點1 考點2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯訓(xùn)練 1 第三周期元素形成的簡單離子中 半徑最小的為Cl 提示 第三周期元素形成的簡單離子有 Na Mg2 Al3 S2 Cl 前三種離子核外只有兩個電子層 且核外電子層結(jié)構(gòu)相同 離子半徑關(guān)系 Na Mg2 Al3 而后兩種離子核外有三個電子層 且核外電子層排布相同 離子半徑關(guān)系 S2 Cl 電子層數(shù)越多 離子半徑越大 故離子半徑最小的為Al3 答案 2 氫化物都是共價化合物 提示 NaH為離子化合物 答案 學(xué)會審題圖表信息題的審題策略圖表信息題是一種用二維圖像 統(tǒng)計圖 表格來描述化學(xué)問題的題型 圖表信息題中的圖表語言是高考命題設(shè)置的表現(xiàn)形式 化學(xué)知識是解題的載體 理解圖表信息是解題的關(guān)鍵 借助圖表語言 聯(lián)想熟知的化學(xué)知識 將圖表信息變換為化學(xué)語言是解答此類題目的基本思路 典型例題 2015江西南昌校級二模 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池 下列說法正確的是 A 每有0 1molO2反應(yīng) 則遷移H 0 4molB 正極反應(yīng)式為CH2CH2 2e 2OH CH3CHO H2OC 電子移動方向 電極a 磷酸溶液 電極bD 該電池為可充電電池 審題指導(dǎo)從示意圖中提取的信息 1 充入O2的電極為正極 b 充入乙烯的電極為負(fù)極 a 2 氧化產(chǎn)物為乙醛 還原產(chǎn)物為水 3 電解質(zhì)溶液為磷酸溶液 解析 O2作氧化劑 其還原產(chǎn)物為H2O 每有0 1molO2反應(yīng) 則轉(zhuǎn)移H 0 4mol A項正確 正極發(fā)生得電子反應(yīng) B項錯誤 電子走陸路 離子走水路 C項錯誤 若為充電電池 則發(fā)生放電反應(yīng)的逆反應(yīng) 應(yīng)有儲存生成的氣體的裝置 顯然示意圖中沒有 D項錯誤 答案 A 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注 下表為制取Cu2O的兩種方法 在相同的恒容密閉容器中 用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗 2H2O g 2H2 g O2 g H 0 水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示 1 實驗 前20min的平均反應(yīng)速率v H2 2 實驗 與實驗 相比 說明用上述兩種方法制得的Cu2O 3 實驗時的溫度 T2 填 或 T1 審題指導(dǎo)從圖中數(shù)據(jù)獲得的信息 1 實驗 和實驗 達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度相同 反應(yīng)速率不同 2 實驗 起始濃度加倍 達(dá)到平衡所需的時間縮短 3 實驗 中H2O的轉(zhuǎn)化率增大 解析 1 2 實驗 和實驗 達(dá)到平衡時水蒸氣的濃度相同 實驗 先達(dá)到平衡 說明實驗 的催化劑的催化效率高 3 該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng) 實驗 起始時反應(yīng)物濃度加倍 相當(dāng)于壓強加倍 單從這個角度分析 達(dá)到平衡時 水蒸氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小 但事實上水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大 說明溫度的改變對平衡的影響更大 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升溫平衡右移 則T2 T1 答案 1 7 10 5mol L 1 min 1 2 對水的催化分解效率不同 或固體顆粒大小不同等合理答案 3 體驗與感悟分析圖表數(shù)據(jù)時一要看數(shù)據(jù)的變化規(guī)律 二要看數(shù)據(jù)變化規(guī)律的反常 從數(shù)據(jù)的變化規(guī)律中得到什么信息 數(shù)據(jù)的變化規(guī)律中的反常是什么原因造成的