《2018高中化學 第一章 從實驗學化學 1.2.3 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018高中化學 第一章 從實驗學化學 1.2.3 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用課件 新人教版必修1.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 知識鋪墊 新知預習 自主測試 1 溶液由溶劑和溶質(zhì)組成 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 其計算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 2 使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是調(diào)零 稱量時物品放左盤 砝碼放右盤 3 實驗室欲配制下列溶液 請?zhí)羁?1 配制100g40 的NaOH溶液 需用托盤天平 稱量40gNaOH 然后加入60g水 攪拌均勻即可 2 配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液 需用托盤天平稱量40gNaOH 然后加入水至溶液體積為1L 知識鋪墊 新知預習 自主測試 一 物質(zhì)的量濃度 知識鋪墊 新知預習 自主測試 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 主要儀器 1 天平 應使用分析天平或電子天平 也可以用托盤天平 2 容量瓶 3 其他儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管等 知識鋪墊 新知預習 自主測試 2 配制過程以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液為例 知識鋪墊 新知預習 自主測試 如圖所示 知識鋪墊 新知預習 自主測試 1 1mol L 1H2SO4溶液的含義是 A 1L水中含有1molH2SO4B 1L溶液中含1molH C 將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D 指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4解析 A選項說法錯誤 應是1L溶液 B選項錯誤 溶液的體積為1L時含有2molH C選項錯誤 98gH2SO4溶于1L水后得到溶液的體積不是1L 故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol L 1 D選項正確 因H2SO4的相對分子質(zhì)量為98 故98gH2SO4的物質(zhì)的量就是1mol 答案 D 知識鋪墊 新知預習 自主測試 2 精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 下列實驗操作正確的是 A 選擇儀器時 使用500mL容量瓶B 將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中 加入少量水溶解C 在燒杯中溶解氫氧化鈉后 立即將所得溶液注入容量瓶中D 將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析 A項 應選用250mL容量瓶 B項 容量瓶不能用作溶解的儀器 應在燒杯中溶解 C項 應將溶解NaOH后的溶液恢復到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移 D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響 正確 答案 D 探究一 探究二 有關物質(zhì)的量濃度的計算問題探究1 200mL1mol L 1NaOH溶液中 含有溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 答案 8g2 將上述溶液加水稀釋到500mL 稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 答案 0 4mol L 13 總結(jié)物質(zhì)的量濃度 c 質(zhì)量分數(shù) w 溶液密度 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M 之間的關系 答案 c 探究一 探究二 思維建模1 物質(zhì)的量濃度計算的 四種類型 1 物質(zhì)的量濃度的簡單計算 cB 2 溶液稀釋的有關計算 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變 c 濃 V 濃 c 稀 V 稀 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 3 溶液混合的計算 混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變 c1 V1 c2 V2 c 混 V 混 m1 w1 m2 w2 m 混 w 混 4 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關系 探究一 探究二 2 一定體積的氣體 標準狀況 溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法 1 若已知溶液的體積 2 若已知溶液的密度 假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 VL 標準狀況 該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為 g cm 3 計算過程 探究一 探究二 探究一 探究二 素能應用 典例1 將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液 1 該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為 2 配制1mol L 1的MgCl2溶液500mL 需該溶液的體積為 3 向 2 中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后 溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度為3mol L 1 假設溶液體積不變 則溶液中H 的物質(zhì)的量濃度為 通入HCl氣體的體積 標準狀況下 為 探究一 探究二 2 根據(jù)稀釋規(guī)律有 c 濃 V 濃 c 稀 V 稀 即2mol L 1 V 濃 1mol L 1 500mL V 濃 250mL 3 根據(jù)電荷守恒有 c H 2c Mg2 c Cl 即c H 2 1mol L 1 3mol L 1 所以c H 1mol L 1 n HCl 1mol L 1 0 5L 0 5mol V HCl 0 5mol 22 4L mol 1 11 2L 答案 1 2mol L 14mol L 1 2 250mL 3 1mol L 111 2L 探究一 探究二 提能訓練1實驗室常用的濃鹽酸密度為1 17g mL 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36 5 1 此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 2 取此濃鹽酸50mL 用蒸餾水稀釋至200mL 稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 保留兩位小數(shù) 解析 1 計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 設濃鹽酸的體積為1L 即c HCl 11 7mol L 1 2 稀釋溶液過程中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 0 05L 11 7mol L 1 0 2L c 稀 c 稀 2 925mol L 1 2 93mol L 1 答案 1 11 7mol L 1 2 2 93mol L 1 探究一 探究二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題探究1 容量瓶有25mL 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等數(shù)種規(guī)格 配制480mL0 5mol L 1NaOH溶液應選擇哪種規(guī)格的容量瓶 所需NaOH的質(zhì)量是多少 答案 500mL 10 0g 2 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時應注意哪些問題 定容時應注意哪些問題 答案 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時應注意 1 應用玻璃棒引流 玻璃棒底端應靠在容量瓶刻度線下方 2 燒杯和玻璃棒應洗滌2 3次 洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中 定容時應注意 1 用膠頭滴管懸空滴入 2 目光平視 凹液面最低點與刻度線相切時停止滴加 探究一 探究二 3 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 在定容時 仰視或俯視刻度線 對所配溶液的濃度會造成什么結(jié)果 答案 仰視或俯視刻度線圖解 1 仰視刻度線 圖1 由于操作時是以刻度線為基準加水 從下向上看 最先看見的是刻度線 刻度線低于液面的實際刻度 故加水量偏多 導致溶液體積偏大 結(jié)果偏小 2 俯視刻度線 圖2 恰好相反 刻度線高于液面的實際讀數(shù) 使得加水量偏小 結(jié)果偏大 探究一 探究二 思維建模1 容量瓶的使用 1 使用前一定要檢驗容量瓶是否漏水 檢驗步驟是加水 倒立 觀察 正立 瓶塞旋轉(zhuǎn)180 倒立 觀察 2 容量瓶不能用來溶解固體 更不能用玻璃棒攪拌 固體試樣必須在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移 3 配制一定體積的溶液要選用與該溶液體積相同 或相近 規(guī)格的容量瓶 4 容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的 因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 5 容量瓶通常不用于貯存試劑 因此配制好的溶液要倒入試劑瓶中 并貼好標簽 探究一 探究二 2 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法配制溶液時大致分為6步 各步操作及所用儀器如下 探究一 探究二 3 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 1 誤差分析的原理依據(jù) 公式法誤差分析的關鍵是抓住原理 其中M不變 不規(guī)范的操作過程會導致m NaOH 和V的值發(fā)生變化 從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差 探究一 探究二 2 具體分析 以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例 探究一 探究二 探究一 探究二 素能應用 典例2 實驗室欲用NaOH固體配制1 0mol L 1的NaOH溶液240mL 1 配制溶液時 一般有以下幾個步驟 稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻 搖動其正確的操作順序為 本實驗必須用到的儀器有托盤天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 探究一 探究二 2 某同學欲稱量NaOH固體 他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量 天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示 燒杯的實際質(zhì)量為g 要完成本實驗該同學應稱取gNaOH固體 3 使用容量瓶前必須進行的一步操作是 探究一 探究二 4 在配制過程中 其他操作都是正確的 下列操作會引起濃度偏大的是 A 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B 定容時俯視刻度線C 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D 定容后塞上瓶塞反復搖勻 靜置后 液面低于刻度線 再加水至刻度線 探究一 探究二 解析 1 配制1 0mol L 1NaOH溶液的步驟為 計算所需NaOH固體的質(zhì)量 用托盤天平稱量 在燒杯中溶解 冷卻至室溫 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 洗滌燒杯及玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 搖動容量瓶 向容量瓶中加水定容 搖勻 根據(jù)實驗步驟可知所用儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管 2 該同學將砝碼與燒杯放反了 所以稱得燒杯的質(zhì)量為20g 10g 2 6g 27 4g 應稱NaOH固體的質(zhì)量為1 0mol L 1 0 25L 40g mol 1 10 0g 3 使用容量瓶的第一步操作為檢查容量瓶是否漏水 4 A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小 濃度偏小 B C使溶液體積減小 濃度偏大 D多加了水 溶液體積偏大 濃度偏小 探究一 探究二 答案 1 250mL容量瓶 膠頭滴管 2 27 410 0 3 檢查容量瓶是否漏水 4 BC 探究一 探究二 提能訓練2現(xiàn)需要配制500mL1mol L 1硫酸溶液 1 需用質(zhì)量分數(shù)為98 密度為1 84g cm 3的濃硫酸mL 2 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是 3 若實驗遇到下列情況 對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯 填 偏大 偏小 或 不變 下同 趁熱將溶液注入容量瓶中并定容 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后又加水至刻度線處 容量瓶中原有少量蒸餾水 定容時俯視液面 探究一 探究二 解析 1 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算 設需濃硫酸的體積為V 則0 5L 1mol L 1 98g mol 1 V 1 84g cm 3 98 解得V 27 2mL 3 根據(jù)c H2SO4 來分析 中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n H2SO4 減少 c H2SO4 偏小 趁熱將溶液注入容量瓶中并定容 冷卻至室溫后V偏小 c H2SO4 偏大 搖勻后再加水 使V增大 c H2SO4 偏小 容量瓶中有少量水時 對c H2SO4 無影響 定容時俯視液面 使得V偏小 c H2SO4 偏大 答案 1 27 2 2 往容量瓶中加入適量的水 塞好瓶塞 用左手食指頂住瓶塞 用右手的五指托住瓶底 把容量瓶倒立過來 如不漏水 將其放正 把瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 再把容量瓶倒立過來 若不漏水 才能使用 3 偏小 偏大 偏小 不變 偏大 1 2 3 4 1 1mol L 1NaCl溶液表示 A 1molNaCl溶于1L水中B 58 5gNaCl溶于941 5g水中C 溶液中含1molNaClD 1L溶液里含NaCl58 5g解析 公式cB 中V指溶液的體積 非溶劑的體積 若水是1L 則溶液的體積不是1L A錯誤 僅知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 溶液的體積不確定 無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量 C錯誤 n c V 1mol L 1 1L 1mol m n M 1mol 58 5g mol 1 58 5g D正確 B項 溶液的體積不確定 故無法通過B項條件計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 錯誤 答案 D 1 2 3 4 2 實驗中需0 1mol L 1的Na2CO3溶液950mL 用容量瓶配制時應稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為 A 10 6gB 10 1gC 10 07gD 12 0g解析 實驗室無950mL的容量瓶 故要用1000mL的容量瓶來配制 需Na2CO30 1mol 質(zhì)量為0 1mol 106g mol 1 10 6g 答案 A 1 2 3 4 3 0 1L某溶液中含有0 1molKCl和0 1molCaCl2 此溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度是 A 3mol L 1B 0 2mol L 1C 0 3mol L 1D 0 1mol L 1解析 溶液中Cl 的總物質(zhì)的量為0 1mol 0 1mol 2 0 3mol 故其物質(zhì)的量濃度為 3mol L 1 答案 A 1 2 3 4 4 下圖為配制250mL0 2mol L 1Na2CO3溶液的示意圖 1 2 3 4 回答下列問題 1 中稱得Na2CO3g 2 玻璃棒在 兩步中的作用分別是 3 若出現(xiàn)如下情況 對所配溶液濃度有何影響 填 偏大 偏小 或 無影響 A 某同學在第 步觀察液面時俯視 B 沒有進行操作步驟 和 C 在第 步不慎有少量液體流到容量瓶外 1 2 3 4 解析 1 n Na2CO3 c Na2CO3 V Na2CO3溶液 0 2mol L 1 0 25L 0 05mol m Na2CO3 n Na2CO3 M Na2CO3 0 05mol 106g mol 1 5 3g 2 在第 步中 用玻璃棒攪拌 可加速Na2CO3固體的溶解 在第 步中 用玻璃棒引流 可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外 3 在誤差分析中 一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式 即c 如果在第 步觀察液面時俯視 V偏小 結(jié)果偏大 如果沒有進行操作步驟 和 n偏小 結(jié)果偏小 如果在第 步不慎有少量液體流到容量瓶外 n偏小 結(jié)果偏小 答案 1 5 3 2 攪拌引流 3 偏大偏小偏小