《2018高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt（33頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)鋁的重要化合物 知識鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測試 1 Fe2O3是堿性氧化物 與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水 反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 CO2是酸性氧化物 與足量NaOH反應(yīng)生成鹽和水 反應(yīng)的離子方程式是CO2 2OH H2O 3 氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3 4 Al OH 3溶于鹽酸的離子方程式為Al OH 3 3H Al3 3H2O 知識鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測試 一 氧化鋁1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì)Al2O3是兩性氧化物 與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水 1 與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 Al2O3 2OH H2O 3 用途 1 冶煉金屬鋁的原料 2 良好的耐火材料 知識鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測試 二 氫氧化鋁1 物理性質(zhì)和用途難溶于水的白色固體 在溶液中形成白色膠狀沉淀 Al OH 3能凝聚水中的懸浮物 可以用作凈水劑 2 化學(xué)性質(zhì) 3 制備 1 試劑 鋁鹽溶液和氨水 2 原理 離子方程式 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3 知識鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測試 三 硫酸鋁鉀 KAl SO4 2 1 電離方程式 KAl SO4 2 K Al3 2 2 十二水合硫酸鋁鉀 KAl SO4 2 12H2O 俗名明礬 為無色晶體 可溶于水 在天然水中生成Al OH 3膠體 可用作凈水劑 知識鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測試 1 為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3 可選用的試劑是 A KOH溶液B 氨水C 稀鹽酸D 稀醋酸解析 要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3 所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng) 反應(yīng)完全后過濾即可 氨水與Al2O3不反應(yīng) 稀鹽酸 稀醋酸均能與MgO反應(yīng) 只有KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)而與MgO不反應(yīng) 故選A項(xiàng) 答案 A 知識鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測試 2 要使氯化鋁溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀 應(yīng)選的最佳試劑是 A 氫氧化鈉溶液B 稀鹽酸C 硝酸銀溶液D 氨水解析 要實(shí)現(xiàn)由Al3 Al OH 3 需要加入OH 但由于Al OH 3能夠溶于強(qiáng)堿溶液 故選用氨水 答案 D 知識鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測試 3 明礬可以凈水是因?yàn)?A 明礬在水中能電離出B 明礬中含有多種陽離子C 明礬溶于水后可以生成Al OH 3膠體D 明礬可以與堿反應(yīng)生成Al OH 3沉淀解析 明礬電離出的Al3 能與水作用 生成Al OH 3膠體 能吸附水中懸浮顆粒 答案 C 探究一 探究二 鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁三角問題探究1 在已學(xué)過的物質(zhì)中 既能與鹽酸反應(yīng) 又能與NaOH溶液反應(yīng)的有哪些 這些物質(zhì)都能稱作兩性物質(zhì)嗎 答案 有Al Al2O3 Al OH 3 NaHCO3 NH4 2CO3等 這些物質(zhì)不一定都是兩性物質(zhì) 如金屬鋁 碳酸氫鈉等物質(zhì)都有上述性質(zhì) 但這些物質(zhì)不能稱作兩性物質(zhì) 2 Al2O3 Al OH 3是兩性物質(zhì) 它們在溶液中能與CO2 NH3 H2O反應(yīng)嗎 答案 不能 Al2O3 Al OH 3不能與弱酸 弱堿溶液反應(yīng) 探究一 探究二 3 分別寫出NaAlO2溶液與過量鹽酸 CO2反應(yīng)的離子方程式 4 現(xiàn)有Al2O3 鹽酸 NaOH溶液 氨水 CO2等實(shí)驗(yàn)藥品 設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案制備Al OH 3 寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 答案 1 用Al2O3 鹽酸 氨水為原料制備Al OH 3 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 2 用Al2O3 NaOH溶液 CO2為原料制備Al OH 3 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 素能應(yīng)用 典例1 A B C D E五種化合物 均含有某種常見元素 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 其中A為澄清溶液 C為難溶的白色固體 E則易溶于水 若取A溶液灼燒 焰色反應(yīng)為淺紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃 請回答下列問題 1 寫出化學(xué)式 A B C D E 2 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 A B B D C E 探究一 探究二 解析 以物質(zhì)B作為突破口 B既能與NaOH溶液反應(yīng) 又能與鹽酸反應(yīng) 且能受熱分解 B為Al OH 3 C為Al2O3 則D為AlCl3 E為NaAlO2 A與過量CO2反應(yīng)生成B 且焰色反應(yīng)為紫色 A為KAlO2 答案 1 KAlO2Al OH 3Al2O3AlCl3NaAlO2 探究一 探究二 提能訓(xùn)練1以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁 最好的方法是 A 將氧化鋁溶于水B 將氧化鋁先溶于鹽酸中 之后滴加氨水C 將氧化鋁溶于鹽酸中 之后滴加氫氧化鈉溶液D 將氧化鋁溶于氫氧化鉀解析 由氧化鋁制取氫氧化鋁 首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子 然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁 考慮到滴加氫氧化鈉溶液時(shí) 若過量會(huì)有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽 故選用弱堿溶液氨水更好 答案 B 探究一 探究二 有關(guān)Al OH 3沉淀的圖像分析及有關(guān)計(jì)算問題探究1 向含1molAlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液 會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象 根據(jù)上述過程畫出n Al OH 3 與關(guān)系的圖像 答案 先產(chǎn)生白色沉淀 后沉淀逐漸溶解 2 上述過程中若得到n Al OH 3 0 5mol 則滴加的NaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量是多少 答案 1 5mol或3 5mol 探究一 探究二 3 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象 根據(jù)上述過程畫出n Al OH 3 與n Al3 關(guān)系的圖像 答案 開始無明顯現(xiàn)象 后產(chǎn)生白色沉淀 探究一 探究二 4 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象 根據(jù)上述過程畫出n Al OH 3 與關(guān)系的圖像 答案 先產(chǎn)生白色沉淀 后沉淀逐漸溶解 5 向鹽酸中滴加NaAlO2溶液 開始時(shí)有沒有沉淀出現(xiàn) 答案 沒有 探究一 探究二 思維建模有關(guān)Al OH 3沉淀圖像的分析 探究一 探究二 探究一 探究二 素能應(yīng)用 典例2 如下六個(gè)圖中 橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量 縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量 將圖中的字母代號填入下表 探究一 探究二 探究一 探究二 解析 發(fā)生如下反應(yīng) Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 故其沉淀生成與消失時(shí)消耗的CO2的物質(zhì)的量是相同的 其圖像應(yīng)為B AlCl3溶液中通入NH3只發(fā)生反應(yīng) 3H2O AlCl3 3NH3 3NH4Cl Al OH 3 生成的Al OH 3不能溶于弱堿溶液中 其對應(yīng)圖像應(yīng)為C 發(fā)生如下反應(yīng) MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 故先生成沉淀 當(dāng)NaOH過量時(shí)又發(fā)生如下反應(yīng) Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 因Mg OH 2與堿不反應(yīng) 故沉淀不能完全溶解 因此其對應(yīng)圖像為A 發(fā)生如下反應(yīng) AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 其反應(yīng)現(xiàn)象為先生成白色沉淀 再逐漸溶解且前后消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3 1 故其對應(yīng)圖像為E 反應(yīng)如下 HCl NaOH NaCl H2O AlCl3 3NaOH 3NaCl Al OH 3 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 探究一 探究二 此時(shí)優(yōu)先發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng) 故開始時(shí)應(yīng)無沉淀產(chǎn)生 后續(xù)反應(yīng)與上述 中相同 故其圖像應(yīng)為F 答案 BCAEF 探究一 探究二 提能訓(xùn)練2向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol L 1的NaOH溶液時(shí) 所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示 1 寫出A B反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 最大沉淀量為g 3 V1 4 所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 當(dāng)所得沉淀的質(zhì)量為0 39g時(shí) 用去NaOH溶液的體積是 探究一 探究二 解析 1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)有 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 1mol3mol1molAl OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 1mol1mol 2 A點(diǎn)表示此時(shí)沉淀量達(dá)最大值 A點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng) n Al OH 3 n NaOH 2mol L 1 0 015L 0 01mol m Al OH 3 0 01mol 78g mol 1 0 78g 3 A B發(fā)生反應(yīng) 消耗n NaOH 0 01mol V NaOH aq 0 01mol 2mol L 1 0 005L 5mL 故V1 15 5 20 4 n AlCl3 n Al OH 3 0 01mol c AlCl3 0 01mol 0 02L 0 5mol L 1 探究一 探究二 5 當(dāng)沉淀的質(zhì)量為0 39g時(shí) 有兩種可能 一是NaOH溶液不足 只生成0 39g沉淀 二是NaOH溶液過量 部分沉淀溶解后剩下0 39g沉淀 若NaOH溶液不足 則 Al3 3OH Al OH 3 1mol3mol78g0 015mol0 39gV NaOH aq 0 015mol 2mol L 1 0 0075L 7 5mL 若NaOH溶液過量 則 Al OH 3 OH 2H2O78g1mol0 39g0 005mol 探究一 探究二 答案 1 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2 0 78 3 20 4 0 5mol L 1 5 7 5mL或17 5mL 1 2 3 4 1 鋁 氧化鋁 氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 其生成物有一定的規(guī)律 下列說法中正確的是 A 都有H2O生成B 都有H2生成C 都有生成D 都有Al3 生成解析 依據(jù) 鋁三角 中鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 四種物質(zhì)均能與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 生成 偏鋁酸鹽 答案 C 1 2 3 4 2 下列說法正確的是 A Al2O3難溶于水 不與水反應(yīng) 所以它不是Al OH 3對應(yīng)的氧化物B 因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物 所以它是堿性氧化物C Al2O3能與所有的酸堿溶液反應(yīng)D Al2O3能與強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析 Al2O3雖然難溶于水 但是2Al OH 3Al2O3 3H2O Al2O3和Al OH 3中Al的化合價(jià)相同 所以Al2O3是Al OH 3對應(yīng)的氧化物 金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念 二者沒有因果聯(lián)系 Al2O3是兩性氧化物 能與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng) 答案 D 1 2 3 4 3 下列關(guān)于Al OH 3性質(zhì)的敘述中 錯(cuò)誤的是 A Al OH 3是兩性氫氧化物B Al OH 3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C Al OH 3能凝聚水中的懸浮物 也能吸附色素D Al OH 3既能溶于NaOH溶液 氨水 又能溶于鹽酸解析 Al OH 3是兩性氫氧化物 既能溶于強(qiáng)酸溶液 又能溶于強(qiáng)堿溶液 與弱酸 弱堿不反應(yīng) 答案 D 1 2 3 4 4 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng) 至體系中均無固體物質(zhì) 消耗堿量最多的是 A AlB Al OH 3C AlCl3D Al2O3 答案 A