《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第26講 鹽類水解課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第26講 鹽類水解課件.ppt（73頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第26講鹽類水解 考綱要求 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點1水的電離 知識梳理 1 定義在溶液中鹽電離出來的離子與結(jié)合生成的反應(yīng) 2 實質(zhì) 水電離產(chǎn)生的H 或OH 弱電解質(zhì) 堿 酸 3 特點 中和反應(yīng) 4 規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 堿性 pH 7 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸 強(qiáng)堿生成的鹽 2 酸式鹽溶液可能呈酸性 也可能呈堿性 3 某鹽溶液呈酸性 該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng) 4 25 時 等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7 5 常溫下 同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大 6 NaHS溶液的水解方程式 HS H2OS2 H3O 7 25 時 pH 5的NH4Cl溶液與pH 9的CH3COONa溶液中水的電離程度相等 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 1 現(xiàn)有0 1mol L 1的純堿溶液 用pH試紙測定溶液的pH 其正確的操作是 你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于之間 2 為探究純堿溶液呈堿性是由引起的 請你設(shè)計一個簡單的實驗方案 3 為探究鹽類水解是一個吸熱過程 請用Na2CO3溶液和其他必要試劑 設(shè)計一個簡單的實驗方案 提示 1 把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部 試紙變色后 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH7 13 2 向純堿溶液中滴入酚酞溶液 溶液顯紅色 若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 且溶液的紅色褪去 則可以說明純堿溶液呈堿性是由引起的 3 取Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液呈紅色 然后分成兩份 加熱其中一份 若紅色變深 則鹽類水解吸熱 考點演練 解析 pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性 pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性 考向一鹽類水解反應(yīng)離子方程式1 按要求書寫離子方程式 1 AlCl3溶液呈酸性 2 Na2CO3溶液呈堿性 3 NH4Cl溶于D2O中 4 將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 5 實驗室制備Fe OH 3膠體 6 NaHS溶液呈堿性 7 對于易溶于水的正鹽MnRm溶液 若pH 7 其原因是 若pH 7 其原因是 用離子方程式說明 練后歸納 鹽類水解離子方程式的書寫要求1 一般來說 鹽類水解的程度不大 應(yīng)該用可逆號 表示 鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體 所以不用符號 和 表示水解產(chǎn)物 2 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的 水解離子方程式要分步表示 3 多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成 4 水解分別呈酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大 書寫時大多要用 等 考向二對鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律的考查 B 3 相同溫度 相同濃度下的八種溶液 其pH由小到大的順序如圖所示 圖中 代表的物質(zhì)可能分別為 A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D CH3COOHNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH 解析 酸性從大到小的順序為電離呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈堿性 電離呈堿性 B 4 導(dǎo)學(xué)號9665616325 時 濃度均為0 1mol L 1的溶液 其pH如下表所示 有關(guān)說法正確的是 C 練后歸納 鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1 誰弱誰水解 越弱越水解 如酸性 HCNCH3COONa 3 相同條件下的水解程度 考點2影響鹽類水解平衡的因素 知識梳理 1 內(nèi)因酸或堿越弱 其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大 溶液的堿性或酸性越強(qiáng) 如酸性 CH3COOH H2CO3 則同濃度的Na2CO3 CH3COONa溶液pH pH Na2CO3 pH CH3COONa 2 外因 向右 增多 減小 顏色變深 向左 增多 減小 顏色變淺 向右 增多 增大 顏色變淺 向右 減少 增大 生成紅褐色沉淀 放出氣體 提示 1 2 3 4 5 6 提示 1 減小 2 H2SO4 2 已知在室溫條件下 pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液 回答下列問題 各取5mL上述溶液 分別加水稀釋至50mL pH較大的是溶液 考點演練 考向一鹽類水解的影響因素 B 2 導(dǎo)學(xué)號96656164下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入NH4NO3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 用離子方程式和必要文字解釋 解析 1 CH3COONa中CH3COO 水解使溶液顯堿性 酚酞溶液遇堿顯紅色 2 實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 填字母 A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)C NH4NO3溶于水時放出熱量D NH4NO3溶于水時吸收熱量 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體 Na2CO3固體 FeSO4固體 使CH3COO 水解平衡移動的方向分別為 填 左 右 或 不移動 解析 2 生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱 根據(jù)燒瓶 中溶液紅色變深 判斷水解平衡向右移動 說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 同時燒瓶 中溶液紅色變淺 則NH4NO3溶于水時吸收熱量 答案 2 BD 3 左左右 B 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 考向二Kh Ka Kb KW的關(guān)系及應(yīng)用 答案 1 10 12增大 4 導(dǎo)學(xué)號96656165已知常溫下CN 的水解常數(shù)Kh 1 61 10 5 1 常溫下 含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 c CN 填 或 c HCN 該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 解析 1 Kh CN 1 61 10 5 由此可求出Ka HCN 6 2 10 10 故CN 的水解能力強(qiáng)于HCN的電離能力 由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等 故水解產(chǎn)生的c OH 大于電離生成的c H 混合溶液顯堿性 且c CN c HCN 答案 1 堿c CN c OH c H 2 常溫下 若將cmol L 1鹽酸與0 62mol L 1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液 則c 小數(shù)點后保留4位數(shù)字 答案 2 0 6162 練后歸納 利用平衡常數(shù)的性質(zhì)判斷微粒濃度變化1 水解平衡常數(shù) Kh Ka Kb只受溫度的影響 溫度升高 平衡常數(shù)增大 反之減小 2 Kh與Ka或Kb KW的定量關(guān)系為Ka Kh KW或Kb Kh KW 3 判斷某些離子濃度的比較或乘積隨溫度 濃度等外界條件改變而變化的趨勢時 可以根據(jù)表達(dá)式的形式轉(zhuǎn)化為Kh Ka Kb或它們與KW的關(guān)系 再結(jié)合平衡常數(shù)的性質(zhì)來判斷微粒濃度變化 考點3鹽類水解的應(yīng)用 知識梳理 鹽類水解的應(yīng)用 HX HY HZ H2SO4 xH2O 4HCl 2 Fe3 在中性條件下已完全水解 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 碳酸鈉可用作食用堿 是利用了其溶液顯堿性 2 FeCl3溶液和Fe2 SO4 3溶液分別加熱 蒸發(fā) 濃縮 結(jié)晶 灼燒 所得固體的成分相同 3 泡沫滅火器中NaHCO3溶液裝在滅火器內(nèi)的玻璃容器中 而Al2 SO4 3溶液裝在滅火器內(nèi)筒與外筒 鋼瓶 之間 4 施肥時 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合使用 5 NH4F水溶液存放于玻璃試劑瓶中 提示 1 2 3 4 5 2 配制FeSO4溶液要加入鐵粉 配制SnCl2溶液要加入鹽酸 兩者原理是否相同 提示 不相同 加入Fe粉是為了防止Fe2 被氧化 加入鹽酸是為了防止Sn2 水解 考點演練 考向一鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用1 2017 四川廣安模擬 下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是 純堿溶液去油污 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞 而不用玻璃塞 酸雨在空氣中放置一段時間pH降低 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A B C D 全部 A 解析 要使Fe2 和Fe3 全部除去 由題給信息可知 需將Fe2 全部氧化成Fe3 再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4 5 pH 6 5 即可將Fe3 完全轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀 且保證Zn2 不沉淀 氧化Fe2 時不能引入新的雜質(zhì) 只能用H2O2 調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì) 用ZnO能促進(jìn)Fe3 的水解 2 2017 貴州貴陽監(jiān)測 下表是Fe2 Fe3 Zn2 被OH 完全沉淀時溶液的pH 某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2 Fe3 雜質(zhì) 為制得純凈的ZnSO4 應(yīng)加入的試劑是 A H2O2 ZnOB 氨水C KMnO4 ZnCO3D NaOH溶液 A 解析 FeSO4溶液加熱過程中生成Fe OH 2和H2SO4 又由于Fe OH 2會被氧化生成Fe OH 3 故蒸干后得到Fe2 SO4 3和Fe2O3的混合物 Ca HCO3 2受熱會分解生成CaCO3 NH4HCO3受熱分解 KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2 FeCl3受熱促進(jìn)水解生成Fe OH 3和鹽酸 而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解 最終水解徹底 受熱分解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3 3 導(dǎo)學(xué)號96656166下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止 能得到較純凈的原溶質(zhì)的是 CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca HCO3 2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A 全部都可以B 僅 C 僅 D 僅 D 練后歸納 鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種類型判斷 2 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì) 考向二與鹽類水解有關(guān)的離子共存問題 A C 微點突破24粒子濃度關(guān)系比較 1 理解兩大平衡 樹立微弱意識 2 把握三大守恒 明確定量關(guān)系 1 物料守恒 原子守恒 另外 質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出 以KHS溶液為例 電荷守恒式為c K c H c OH c HS 2c S2 物料守恒式為c K c HS c S2 c H2S 由 消去沒有參與變化的K 得質(zhì)子守恒式c H c H2S c OH c S2 3 解題思路 題組鞏固 題組一單一溶液中各離子濃度的比較1 2017 湖北宜城一中高三月考 在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 A c Na 2c HS 2c S2 2c H2S B c Na c H c OH c HS 2c S2 C c Na c S2 c OH c HS D c OH c HS c H c H2S D C 方法規(guī)律 題組二混合溶液中粒子濃度的比較3 常溫下 將一定濃度的HA和HB分別與0 10mol L 1的NaOH溶液等體積混合 實驗記錄如下表 D 4 導(dǎo)學(xué)號96656168下列混合溶液中 離子的濃度大小順序正確的是 A 10mL0 1mol L氨水與10mL0 1mol L鹽酸混合 c Cl c c OH c H B 10mL0 5mol LCH3COONa溶液與6mL1mol L鹽酸混合 c Cl c Na c OH c H C 10mL0 1mol L醋酸溶液與5mL0 2mol LNaOH溶液混合 c CH3COO c Na c OH c H D 10mL0 1mol LNH4Cl溶液與5mL0 2mol LNaOH溶液混合 c Na c Cl c OH c H D 解析 等濃度 等體積的氨水和鹽酸混合 兩者恰好反應(yīng)生成氯化銨 氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽 其溶液呈酸性 所以c H c OH 溶液中正確的離子濃度大小為c Cl c c H c OH 故A錯誤 醋酸鈉和鹽酸混合 醋酸鈉的物質(zhì)的量小于HCl 兩者混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸 氯化鈉和HCl 溶液呈酸性 則c H c OH 溶液中正確的離子濃度關(guān)系為c Cl c Na c H c OH 故B錯誤 等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合 兩者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽 其溶液呈堿性 所以c OH c H 醋酸鈉溶液中c CH3COO c OH 根據(jù)電荷守恒得c Na c CH3COO 所以離子濃度大小順序為c Na c CH3COO c OH c H 故C錯誤 等物質(zhì)的量的氯化銨和氫氧化鈉混合 兩者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化鈉和一水合氨 溶液呈堿性 則c OH c H 根據(jù)物料守恒知 c Na c Cl 則溶液中離子濃度關(guān)系為c Na c Cl c OH c H 故D正確 方法規(guī)律 題組三不同溶液中同一離子濃度的大小比較 A 6 比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小 1 濃度均為0 1mol L 1的 H2S NaHS Na2S H2S和NaHS混合液 溶液pH從大到小的順序是 2 相同濃度的下列溶液中 CH3COONH4 CH3COONa CH3COOH中 c CH3COO 由大到小的順序是 3 c 相等的 NH4 2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4Cl溶液 其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 答案 1 2 3 方法規(guī)律 不同溶液中同種粒子濃度大小的比較 題組四與圖像有關(guān)的粒子濃度關(guān)系7 導(dǎo)學(xué)號96656169常溫下 向10mL0 1mol L 1的HR溶液中逐滴滴入0 1mol L 1的NH3 H2O溶液 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖 下列分析不正確的是 A b點溶液pH 5 此時酸堿恰好中和B a b點導(dǎo)電能力增強(qiáng) 說明HR為弱酸C c點溶液存在c c R c OH c H D b c任意點溶液均有c H c OH KW 1 0 10 14 A 8 2017 四川成都七中期中 常溫下向10mL0 1mol LCH3COONa溶液中 不斷通入HCl后 CH3COO 與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示 不考慮溶液體積變化 下列說法不正確的是 A M點溶液中水的電離程度比原溶液小B 在M點時 n OH n H 0 0005 a molC 隨著HCl的通入 c OH c CH3COO 值不斷減小D 當(dāng)n HCl 1 0 10 3mol時 溶液中c Na c Cl c CH3COO c H c OH D 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一微粒濃度大小比較1 2017 全國 卷 13 常溫下將NaOH溶液添加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示 下列敘述錯誤的是 A Ka2 H2X 的數(shù)量級為10 6B 曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C NaHX溶液中c H c OH D 當(dāng)混合溶液呈中性時 c Na c HX c X2 c OH c H D 2 雙選題 2017 江蘇卷 14 常溫下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列說法正確的是 A 濃度均為0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和 前者大于后者B 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點 消耗NaOH溶液的體積相等C 0 2mol L 1HCOOH與0 1mol L 1NaOH等體積混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa與0 1mol L 1鹽酸等體積混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H AD 3 2014 全國 卷 11 一定溫度下 下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A pH 5的H2S溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1B pH a的氨水溶液 稀釋10倍后 其pH b 則a b 1C pH 2的H2C2O4溶液與pH 12的NaOH溶液任意比例混合 c Na c H c OH c HC2 D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c Na D 考向二水解的實質(zhì) 規(guī)律的應(yīng)用 B 5 2015 海南卷 3 0 1mol下列氣體分別與1L0 1mol L 1的NaOH溶液反應(yīng) 形成的溶液pH最小的是 A NO2B SO2C SO3D CO2 C 6 2015 天津卷 5 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 B