《2019年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.1 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.1 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)鈉的重要化合物 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能記住氧化鈉 過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)和用途 2 能記住碳酸鈉 碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途 3 能知道焰色反應(yīng)的定義與操作 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 三 焰色反應(yīng)1 定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 2 操作3 幾種金屬的焰色鈉 黃色 鉀 紫色 觀察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 知識(shí)梳理 典例透析 一 Na2O2與CO2 H2O的反應(yīng)1 原理反應(yīng)過(guò)程中有H2O2生成 H2O2有強(qiáng)氧化性 所以當(dāng)將Na2O2加入滴有酚酞的水中時(shí) 溶液先變紅后褪色 2 物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物 通過(guò)足量的Na2O2時(shí) CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2 1 即氣體減小的體積等于生成O2的體積 知識(shí)梳理 典例透析 4 先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O g 的混合物的反應(yīng) 解決問(wèn)題時(shí)可視作Na2O2先與CO2反應(yīng) 待CO2反應(yīng)完成后 Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng) 實(shí)際情況復(fù)雜得多 5 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O反應(yīng) CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 所以每有1molO2生成時(shí) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為2mol Na2O2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和H2O2 然后H2O2分解放出氧氣 所以NaOH既不是氧化產(chǎn)物 也不是還原產(chǎn)物 知識(shí)梳理 典例透析 二 Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜1 鑒別 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 2 除雜 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 例題1 下列敘述中正確的是 A 過(guò)氧化鈉是淡黃色固體 久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B 過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1 2C 用過(guò)氧化鈉漂白織物 麥稈等日久又逐漸變成黃色D Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿 它們都是堿性氧化物解析 過(guò)氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體 A錯(cuò)誤 過(guò)氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)永久漂白 C錯(cuò)誤 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水 Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽 水和氧氣 不是堿性氧化物 屬于過(guò)氧化物 D錯(cuò)誤 答案 B 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 例題2 200 時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23 2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后 固體質(zhì)量增加了7 2g 則原混合氣體的物質(zhì)的量為 A 0 2molB 0 6molC 0 8molD 1 0mol 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 例題3 有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì) 以下敘述錯(cuò)誤的是 A 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng) 在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大B 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng) 所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C 將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀 加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)會(huì)有NaHCO3固體析出 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 解析 相對(duì)分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3 所以等質(zhì)量的NaHCO3 Na2CO3的物質(zhì)的量n NaHCO3 n Na2CO3 即在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大 物質(zhì)的量相等的NaHCO3 Na2CO3與HCl溶液反應(yīng) 消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍 則消耗同濃度HCl溶液的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 NaHCO3溶液中Ca2 結(jié)合生成CaCO3沉淀 由于Na2CO3比NaHCO3溶解度大 故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)會(huì)有NaHCO3晶體析出 答案 C 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4 試回答下列問(wèn)題 1 W X Y Z的化學(xué)式分別是 W X Y Z 2 以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 屬于氧化還原反應(yīng)的是 填反應(yīng)序號(hào) 任選其中一個(gè)氧化還原反應(yīng) 指出反應(yīng)中氧化劑是 寫(xiě)化學(xué)式 還原劑是 寫(xiě)化學(xué)式 3 若反應(yīng) 在溶液中進(jìn)行 寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 離子方程式 化學(xué)方程式 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 知識(shí)點(diǎn)4