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專題九電解質(zhì)溶液 第二單元 PART1 考綱展示 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性 3 了解水的電離 離子積常數(shù) 4 了解溶液pH的含義及其測定方法 能進行pH的簡單計算 5 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡 能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算 6 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的主要因素 鹽類水解的應用 7 了解離子反應的概念 離子反應發(fā)生的條件 掌握常見離子的檢驗方法 8 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 理解溶度積 Ksp 的含義 能進行相關的計算 高頻考點探究 核心透析 考點一弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性 1 四條件 對弱電解質(zhì)電離的影響 典例探究 圖9 1 答案 D 變式常溫下 分別取未知濃度的MOH和HA溶液 加水稀釋至原體積的n倍 稀釋過程中 兩溶液pH的變化如圖9 3所示 下列敘述正確的是 A MOH為弱堿 HA為強酸B 水的電離程度 X Z YC 若升高溫度 Y Z點對應溶液的pH均不變D 將X點溶液與Z點溶液等體積混合 所得溶液呈堿性 圖9 3 答案 B 三角度 法突破酸HA強弱的判斷 1 從水解的角度分析 取其鈉鹽 NaA 溶于水 測其pH 若pH 7 則說明HA是弱酸 若pH 7 則說明HA是強酸 2 從是否完全電離的角度分析 配制一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液 如0 1mol L 1 測其pH 若pH 1 則說明HA是弱酸 若pH 1 則說明HA是強酸 3 從電離平衡移動的角度分析 如 向HA溶液中加水稀釋100倍后 溶液pH增大值小于2的是弱酸 pH增大值等于2的是強酸 向HA溶液中加入NaA晶體 溶液pH增大的是弱酸 pH不變的是強酸 方法技巧 核心透析 考點二酸堿中和滴定及拓展應用 1 酸堿中和滴定實驗操作滴定操作 檢漏 洗滌 調(diào)零 滴定 2 滴定終點的標志 當加入最后一滴 溶液顏色突變且半分鐘內(nèi)不恢復原色 達到滴定終點 3 中和滴定指示劑的選擇酸堿滴定時 石蕊一般不能作為中和滴定的指示劑 因為其變色不靈敏 且耗酸堿較多 造成較大誤差 一般按以下方法選擇指示劑 答案 D 答案 A 考查角度二沉淀滴定和氧化還原滴定 例3 1 2018 全國卷 節(jié)選 測定K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合鐵酸鉀 中鐵的含量 稱量mg樣品于錐形瓶中 溶解后加稀H2SO4酸化 用cmol L 1KMnO4溶液滴定至終點 滴定終點的現(xiàn)象是 向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后 過濾 洗滌 將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中 加稀H2SO4酸化 用cmol L 1KMnO4溶液滴定至終點 消耗KMnO4溶液VmL 該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 2 2018 全國卷 節(jié)選 利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O 的純度 測定步驟如下 答案 1 加入最后一滴標準溶液后 藍色溶液恰好變?yōu)闊o色 且半分鐘不恢復原來的顏色25 4 2 酸式滴入最后一滴KMnO4溶液時 溶液顯淺紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 13 3 偏低 歸納總結 氧化還原反應滴定中應明確使用的指示劑及終點時顏色變化 核心透析 考點三鹽類水解和溶液中離子濃度大小的關系 1 鹽類水解的規(guī)律 1 相同條件下 同種離子的水解程度 相互促進水解的鹽 單獨水解的鹽 相互抑制水解的鹽 2 多元弱酸的鹽類水解規(guī)律 相同條件下的水解程度 正鹽 酸式鹽 一級 二級 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 2 確定溶液中離子濃度關系 1 理解 三大守恒 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中所有陽離子的正電荷總數(shù)與所有陰離子的負電荷總數(shù)相等 物料守恒 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素 離子會發(fā)生變化 變成其他離子或分子等 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的 質(zhì)子守恒 即H2O電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等 2 離子濃度比較中的注意事項 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對該離子的影響 混合溶液和酸式鹽溶液中各離子濃度的比較要綜合考慮電離因素 水解因素等 典例探究 例4 2018 北京卷 測定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH 數(shù)據(jù)如下 實驗過程中 取 時刻的溶液 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗 產(chǎn)生白色沉淀多 下列說法不正確的是 答案 C 答案 B 方法技巧 1 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的思路 2 守恒關系式的判斷技巧 核心透析 考點四沉淀溶解平衡和Ksp的應用 一般情況下 升高溫度能促進沉淀的溶解 稀釋使沉淀溶解平衡向右移動 稀釋后重新達到平衡時各離子濃度保持不變 對于確定的物質(zhì)來說 Ksp只與溫度有關 溫度相同時 組成形式相同的物質(zhì) Ksp較大者溶解度較大 1 沉淀的生成或溶解的判斷 若體系內(nèi)Qc Ksp 體系處于溶解平衡狀態(tài) Qc Ksp 體系內(nèi)會有沉淀析出 Qc Ksp 體系仍可溶解相應的溶質(zhì) 2 沉淀順序的確定 同一溶液若有多種成分在某種條件下均可形成沉淀 則離子積先滿足Qc Ksp者先形成沉淀 3 沉淀的轉化與Ksp大小間的關系 組成形式相同的難溶物質(zhì) Ksp較大的沉淀肯定可轉化為Ksp較小的沉淀 但當二者Ksp相差不大時 反過來也可轉化 典例探究 例5 2018 全國卷 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖9 7所示 下列有關描述錯誤的是 A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級為10 10B 曲線上各點的溶液滿足關系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同實驗條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 反應終點c移到aD 相同實驗條件下 若改為0 0500mol L 1Br 反應終點c向b方向移動 圖9 7 答案 C 解析 從滴定曲線看 在c處為滴定終點 lgc Cl 5 c Cl 10 5mol L 1 此時c Ag 10 5mol L 1 Ksp AgCl c Ag c Cl 則Ksp AgCl 的數(shù)量級為10 10 A項正確 滴定曲線上的每個點均滿足c Ag c Cl Ksp AgCl B項正確 當Cl 的濃度變小時 需要的AgNO3溶液體積也變小 當V AgNO3 20mL時恰好完全反應 C項錯誤 Ksp AgBr Ksp AgCl 滴入相同體積的AgNO3溶液時 c Br 比c Cl 小 則 lgc Br 比 lgc Cl 大 即在c點的上方 D項正確 變式1常溫下 三種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表 答案 D 答案 1 0 49 2 x2 10 12 3 0 1mol L 1氨水 5 3 9 0 1 2018 海南卷 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸 下列說法正確的是 A AgCl的溶解度 Ksp均減小B AgCl的溶解度 Ksp均不變C AgCl的溶解度減小 Ksp不變D AgCl的溶解度不變 Ksp減小 命題考向追蹤 歷年動態(tài) 答案 D 解析 鹽酸中的氯離子抑制氯化銀的溶解 使溶解平衡左移 溶解度減小 但是溫度不變 Ksp不變 2 2018 江蘇卷 根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是 A 圖甲是CO g H2O g CO2 g H2 g 的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線 說明該反應的 H 0 圖9 9 答案 C 答案 D 4 2017 全國卷 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗 可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖 下列說法錯誤的是 A Ksp CuCl 的數(shù)量級為10 7B 除Cl 反應為Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 濃度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常數(shù)很大 反應趨于完全 圖9 11 答案 C 答案 D 6 常溫下 向20mL0 1mol L 1氨水中滴加鹽酸 溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖9 12所示 則下列說法正確的是 A b d兩點為恰好完全反應的點B c點溶液中c NH4 c Cl C a b之間的任意一點 c Cl c NH4 c H c OH D 常溫下 0 1mol L 1氨水的電離平衡常數(shù)K約為1 10 5 2019預測 圖9 12 答案 D 7 常溫下將0 1000mol L 1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0 1000mol L 1的NaCl和NaBr溶液中 混合溶液的pAg lgc Ag 與滴定百分數(shù) 滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù) 的變化關系如圖9 13所示 下列敘述錯誤的是 A 曲線a代表滴定NaBr溶液B Ksp AgCl 1 10 9 5C 滴定至50 時 NaCl溶液中 c Na c NO3 c Ag c H D 滴定至100 時 c H c Ag c Br c OH 圖9 13 答案 C 教師備用習題 某含鎳 NiO 廢料中有FeO Al2O3 MgO SiO2等雜質(zhì) 用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖 已知 有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖 25 時 NH3 H2O的電離常數(shù)Kb 1 8 10 5 HF的電離常數(shù)Ka 7 2 10 4 Ksp MgF2 7 4 10 11 1 加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5 得到廢渣2的主要成分是 填化學式 2 Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產(chǎn)生NH3 請用化學平衡移動原理解釋 用必要的文字和離子方程式回答 3 25 時 1mol L 1的NaF溶液中c OH mol L 1 列出計算式即可 NH4F溶液呈 填 酸性 堿性 或 中性 4 已知沉淀前溶液中c Mg2 1 85 10 3mol L 1 當除鎂率達到99 時 溶液中c F mol L 1