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考點互動探究 考例考法直擊 教師備用習題 考試說明 第28講弱電解質的電離 1 了解強電解質和弱電解質的概念 2 理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性 3 理解弱電解質在水中的電離平衡 能利用電離平衡常數進行相關計算 知識梳理 考點一弱電解質的電離平衡 弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子 保持不變 小 結構或性質 弱 正向 變大 正向 變大 變小 正向 變大 變小 正向 逆向 對點自測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強 2 如果0 01mol L 1的HA溶液pH 2 說明HA是弱酸 3 強電解質都是離子化合物 而弱電解質都是共價化合物 4 1L0 1mol L 1的乙酸溶液中含H 的數量為0 1NA 5 稀醋酸加水稀釋 醋酸電離程度增大 溶液中的各離子濃度都減小 6 向0 1mol L 1NH3 H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶體時溶液中的c OH 增大 7 常溫下 向pH 2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體 可抑制醋酸的電離 8 常溫下由0 1mol L 1一元堿BOH溶液的pH 10 可推知BOH溶液中存在BOHB OH 9 H2SO4在其稀溶液和濃溶液中均能完全電離 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 左移 右移 左移 左移 右移 右移 增大 增大 增大 增小 增小 增小 增大 增大 增小 增小 增小 增小 增強 增強 減弱 增強 減弱 增強 不變 不變 不變 不變 減小 不變 題組訓練 題組一外界條件對電離平衡的影響 答案 B 答案 D 答案 C 題組二弱電解質的判斷方法 答案 B 題組三強酸與弱酸 強堿與弱堿的比較 答案 D 正向 正向 減小 小于 2 大于 小于 知識梳理 考點二電離平衡常數 題組訓練 本身的性質 溫度 增大 電離過程是吸熱的 濃度 酸堿性 K1 K2 K3 第一步電離 易 題組訓練 大于 CH3COOHCH3COO H HClOH ClO 相同條件下 電離常數越大 電離程度越大 c H 越大 酸性越強 對點自測 答案 1 2 3 4 5 6 7 變小 不變 變大 不變 題組一電離平衡常數的意義 題組訓練 答案 C 答案 B 題組二電離平衡常數的定量計算 答案 A 6 0 10 3 0 62 考例考法直擊 答案 B 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 D 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 B 答案 D 答案 D 答案 D 答案 C