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課時7　酸和堿 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 常見的酸和堿是貴陽中考的必考內容。四大題型均有涉及，考查的內容主要有如下幾方面：①酸堿指示劑；②酸和堿的用途；③酸和堿的化學性質。其中酸和堿的用途與實踐生活中具體問題聯系起來考查；化學性質則與金屬、二氧化碳、鹽的化學性質聯系起來考查。預計2019年，在選擇題、填空題、實驗探究題中聯系其他知識點綜合性考查的可能性很大 xx 測酸堿度；酸和堿的性質和用途 選擇題、非選擇題 2A；5A；35 0.5＋0.5＋6 xx 酸、堿的化學性質 非選擇題 33(2)；34 3＋7 xx 測酸堿度；中和反應；指示劑的作用 選擇題、非選擇題 5C；34(1) 0.5＋2 xx 酸的化學性質；中和反應；堿的通性 非選擇題 31(2)；34；35 2＋4＋6 xx 常見的堿的性質和用途 非選擇題 32(4)；34 1＋5 　 知 識 清 單 　酸、堿與指示劑的作用 特別提醒 ①能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；②能使無色酚酞變紅的溶液，一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；③酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；④酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計)測定pH。 　常見的酸 1．酸：在溶液中解離出的陽離子全部是__H＋__的化合物。 特別提醒 在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2．幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸 (1)物理性質和用途 酸溶液 濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4) 顏色、狀態(tài) __無色__液體 __無色__液體 氣味 有__刺激性__氣味 __無__氣味 揮發(fā)性(打開瓶 蓋時的現象) __易揮發(fā)__ (有白霧) __不揮發(fā)__ (無現象) 用途 金屬表面除銹、制造藥物等 用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹和作干燥劑等 (2)特性 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因為揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴而呈現出來的現象。 ②濃H2SO4 濃H2SO4的吸水性：敞口放置濃H2SO4，一段時間后，溶液的質量會增加。 濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 特別提醒 ①敞口放置濃鹽酸，溶液的質量會減小，溶質質量分數減??；②敞口放置濃硫酸，溶液的質量會增加，溶質質量分數減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 (3)濃硫酸的稀釋 ①在稀釋濃硫酸時，一定要把__濃H2SO4__沿器壁慢慢注入__水里__，并不斷攪拌。切不可將__水__倒入__濃H2SO4__。 ②原因：因為如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立即沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，造成危險。 3．酸的化學性質 常見酸的化學性質 化學性質 鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液__變紅色__ 無色酚酞__不變色__ 與活潑金屬 的反應 (置換反應) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2↑__ Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__ Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__ 與金屬氧化 物的反應 (復分解反應) 酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__(除鐵銹) Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3＋3H2O__(除鐵銹) CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__ CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__ 與堿反應 (復分解反應) 酸＋堿→鹽＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__ 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__ 與鹽反應 (復分解反應) 酸＋鹽―→(新)鹽＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__ Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__ 　常見的堿 1．堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH－的化合物。 2．幾種常見的堿 (1)常見堿的物理性質及俗名和保存方法 常見的堿 NaOH Ca(OH)2 俗名 火堿、__燒堿__、 __苛性鈉__ 熟石灰、__消石灰__ 顏色、狀態(tài) __白色__固體 __白色__粉末 溶解性 __極易溶__于水，溶解時放出大量熱 __微溶__于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮濕 無吸水性 保存方法 及原因 密封保存：因為NaOH易__吸收空氣中的水分__而潮濕，易與__空氣中的CO2反應__而變質 密封保存：因為Ca(OH)2易與__空氣中的CO2反應__而變質 腐蝕性 強烈的腐蝕性 微弱的腐蝕性 (2)常見堿的用途 堿 用途 NaOH 作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污 Ca(OH)2 建筑材料(調制混凝土，粉刷墻壁)，配制農藥波爾多液，改良酸性土壤 (3)常見堿的化學性質 化學性質 氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2] 與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊溶液變藍 無色酚酞溶液變紅 與非金屬氧化物的反應 堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水 2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__ Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__(用于檢驗CO2) 2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__ 與酸反應(中和反應屬于復分解反應) 堿＋酸―→鹽＋水 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__ 與鹽反應(復分解反應) 堿＋鹽―→(新)鹽＋(新)堿 2NaOH＋CuSO4===__Na2SO4＋Cu(OH)2↓__ Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__ 　溶液酸堿度的表示法——pH 1．溶液的酸堿度與pH 溶液的__酸堿度__(即溶液酸堿性的強弱程度)常用__pH__來表示，pH的范圍通常為__0～14__。測定pH最簡便的方法是__使用pH試紙__。 pH<7　溶液__呈酸性__，pH越小，酸性越強。 pH＝7　溶液__呈中性__。 pH>7　溶液__呈堿性__，pH越大，堿性越強。 2．測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷板上(或玻璃片上)，用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH。 易錯點：將pH試紙直接浸入待測液中。 3．pH的應用 (1)測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。 (2)農業(yè)上，測定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。 (3)隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。 (4)實驗室測溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強弱。 (5)生產洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產品的標準pH，生產適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)劑等。 　中和反應 1．中和反應 (1)中和反應：酸與堿作用生成__鹽和水__的反應。 (2)通式：酸＋堿―→鹽＋水 (3)反應實質：酸中的__H＋__與堿中的__OH－__反應生成水分子。 易錯點：生成鹽和水的反應，不一定是中和反應，中和反應必須要根據反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。 (4)實際生活中，中和反應的應用 ①改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca(OH)2]來改良。 ②處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達標后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達標后再排放。 ③用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，來中和胃酸過多。 體 驗 中 考 　常見酸和堿的性質及用途 1．(xx貴陽第2題2分)下列實驗操作不正確的是(　A　) 　 A　　　　　B　　　　C　　　D A．測定溶液的pH B．檢查裝置的氣密性 C．熄滅酒精燈 D．加熱液體 2．[xx貴陽第35(1)(2)題2分]某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應 甲同學設計實驗方案如圖所示。 (1)實驗現象為__試管內液面上升__，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應。 (2)小組內其他同學認為甲同學方案不完善，理由是__二氧化碳能溶于水__。 3．(xx貴陽第33題節(jié)選3分)金屬與生活密切相關。閱讀下列材料，回答問題。 材料二　鋰是銀白色固體、質軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應生成氫氣和氫氧化鋰。在電池、航空航天等領域有廣泛的用途。 金屬鋰與鈉有相似的化學性質，其原因是__原子最外層電子數相同__。 氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為__CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O__，在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是__相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍__。 4．(xx貴陽第34題7分)為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與。 (1)檢驗物質。按圖甲實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是__碳酸鈉溶液(紫色石蕊溶液)__。 (2)確定溶質成分。由圖乙實驗， A中固體全部溶解， B中有白色沉淀產生，得出結論： A中溶質只有硫酸鐵。有同學認為該結論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖丙所示。則：A中溶質有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。 實驗中， A中發(fā)生反應的化學方程式為__3H2SO4＋Fe2O3===3H2O＋Fe2(SO4)3__；a～b段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；c點對應溶液中含有溶質可能的組成有__NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4__。 (3)由以上實驗總結酸的化學性質有__酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應(能與酸堿指示劑作用)__。 5．(xx貴陽第34題4分)在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質量(橫軸)與混合溶液中溶質質量(縱軸)的關系如圖所示。 (1)實驗中，觀察到的現象為__開始沒有現象，之后有藍色沉淀生成__。 (2)實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (3)圖中B→C線段對應溶質質量減小的本質原因是__加入NaOH(80份質量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質量)，所以溶質質量減小__。 (4)向反應后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應后溶液中的溶質有__NaOH和NaCl__。 6．(xx貴陽第34題5分)化學興趣小組以堿的性質為主題，進行探究學習。請完成下列問題。 (1)小組同學將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)開_紅__色。 (2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應，寫出其中一個反應的化學方程式為：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]__。 (3)“具體”到“抽象”是化學學習的重要思想。通過對NaOH和Ca(OH)2性質的認識，抽象得出堿類物質有一些相似的化學性質。堿類物質有相似化學性質的本質原因是__堿溶液中都含有OH－__。 (4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應后所得混合物進行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現象，則原濾液中溶質的組成可能是__NaOH；NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3__。 　中和反應 7．[xx貴陽第35(3)～(6)題4分]【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應時放出熱量 乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表 加入鹽酸 體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液 溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 (3)反應的化學方程式為__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 (4)根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因：__氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出大量的熱，故溶液溫度升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失，故之后逐漸下降__。 (5)小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”，你認為是否合理并說明理由：__不合理，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱__。 (6)丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發(fā)現明顯現象?，F將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為__對混合液進行蒸發(fā)結晶，過濾、洗滌、干燥__。 8．[xx貴陽第34(1)題2分]探究酸、堿和鹽的性質及應用。 NaOH溶液和稀硫酸反應：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現象為__溶液由紅色變?yōu)闊o色__，反應的化學方程式為__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 9．[xx貴陽第32(4)題1分]“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽國際論壇xx年年會的一個主題?；瘜W在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 造紙廠會產生大量含NaOH的堿性廢水，可用__HCl__(填化學式)中和處理達標后再排放，從而防止水體污染。 重 難 突 破 　溶液的酸堿性及溶液的酸堿性 例1　(xx北京中考)下列物質能使紫色石蕊溶液變紅的是(　　) A．CO2　　B．O2　　C．NaCl　　　D．NaOH 【解題思路】A.二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；B.氧氣不能使紫色石蕊溶液變紅；C.氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅；D.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。 　常見酸的性質和用途 例2　(xx海南中考)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是(　　) A．濾渣中可能含Cu B．濾渣中只含Fe C．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含FeSO4 【解題思路】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵粉，鐵會把硫酸銅中的銅置換出來，因此溶液中一定沒有硫酸銅，一定有硫酸亞鐵，固體中一定有銅和鐵。 　常見堿的性質和用途 例3　(xx恩施中考)下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(　　) A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解時放出大量的熱 C．能去除油污，可作爐具清潔劑 D．對皮膚有強烈的腐獨作用 【解題思路】氫氧化鈉堿性太強，不能用于改良酸性土壤；氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱；氫氧化鈉能與油污反應，能去除油污，可做廚房的清潔劑；氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用。 　中和反應及其應用 例4　(xx赤峰中考)某化學小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a點所示溶液中，溶質只有NaCl C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應 D．向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色 【解題思路】A.圖象中pH的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；B.a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl；C.b點時溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；D.c點時溶液的pH大于7，顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色。 1．(xx云南中考)一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是(　B　) A．葡萄汁(3.5～4.5)　　　B．雞蛋清(7.6～8.0) C．蘋果汁(2.9～3.3) D．牛奶(6.3～6.6) 2．紫甘藍中含有花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤撼始t色，遇堿性溶液呈藍色。在炒紫甘藍絲時，加入食醋后，觀察到菜絲都變成了紅色，其原因是__食醋中含有酸性物質醋酸，紫甘藍中的花青素遇酸性溶液呈紅色__。 3．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是(　B　) A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 C．酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 4．小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 (1)打開止水夾后觀察到的現象是__氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁__。 (2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有__NaOH和NaCl__。 5．(xx荊州中考)下列說法正確的是(　C　) A．生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．有發(fā)光放熱現象的變化一定是燃燒 C．不同種元素組成的純凈物一定是化合物 D．催化劑一定能加快化學反應速率 6．(xx貴陽適應性考試)如圖是酸堿中和反應的實驗，下列操作中錯誤的是(　D　) A．打開細口瓶后，瓶蓋倒放 B．用玻璃棒攪拌，使反應充分進行 C．燒杯可以作反應容器 D．取酚酞的膠頭滴管，接著取細口瓶中的稀鹽酸 7．(xx貴陽適應性考試)青巖古鎮(zhèn)不但其傳統文化吸引各方游客，她的美食也讓不少游客流連忘返。請從化學視角回答問題。米豆腐的制作中要放入適量生石灰，故吃米豆腐時往往要加適量的醋，原因是__中和生石灰生成的堿性__。 課 堂 評 價　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列關于酸的說法錯誤的是(　C　) A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 2．(xx北部灣中考)下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是(　C　) A．氫氧化鈉俗稱燒堿 B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體 D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等 3．(xx重慶中考A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(　B　) A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 4．(xx邵陽中考)下表是人體內一些液體的正常pH范圍。 物質 血漿 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 其中酸性最強的是(　C　) A．血漿 B．唾液 C．胃液 D．尿液 5．(xx桂林中考)氫氧化鈉的俗名是(　A　) A．燒堿 B．蘇打 C．小蘇打 D．熟石灰 6．(xx重慶中考B卷)已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關于兩者的說法不正確的是(　C　) A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOH C．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕 7．(xx昆明中考)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示(　D　) A．沉淀的質量 B．氫氧化鋇的質量 C．溶液的pH D．溶質的質量 8．(xx樂山中考)向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是(　D　) A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl B．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應 D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－ 9．(xx雅安中考)推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是(　C　) A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應 C．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽 D．陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子 10．構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于硫酸化學性質的知識網絡，“——”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，A、B、C、D、E屬于不同類別的物質。完善這個知識網絡： (1)寫出B、C、D、E的化學式：B.__Zn__； C．__Fe2O3__；D.__Na2CO3__；E.__NaOH__。 (2)根據自己得出的知識網絡，寫出一個化學方程式：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 11．(xx黃岡中考節(jié)選)(2)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖1所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則“”與“”反應生成了__水__(填物質名稱)。 圖1 (3)氫氟酸(HF)能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是：CaSiO3＋6HF===X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為__CaF2__。 (4)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖2所示。寫出反應I中發(fā)生反應的化學方程式：__SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI__。 12．(xx平涼中考)用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 請計算： (1)用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100 g，需要水__50__克。 (2)當a為80 g時，所得溶液中溶質的質量分數是多少(結果精確到0.1%)? (2)解：根據圖像可知，當a為80 g時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。 設80 g氫氧化鈉與73 g鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 58.5 80 g5% y ＝　　　　y＝5.85 g 反應后所得溶液中溶質的質量分數為100%＝3.8%。 教材基礎實驗突破六　溶液酸堿性的實驗 13．(xx德州中考)在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應生成酸？ 為此，瑞娟同學做了如圖實驗：將點燃的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應中產生有刺激性氣味的氣體；反應后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊溶液，瓶中液體變?yōu)榧t色。 瑞娟同學產生許多困惑：這種能使石蕊溶液變紅色的物質是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？ 瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應中，二氧化硫與二氧化碳的性質相似；二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”(化學式為H2SO3)；亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。 請你幫助瑞娟同學解答下列問題： (1)請結合下列圖示中所給實驗用品，設計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。 實驗操作：__將石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內__。 (2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式： ①__SO2＋H2O===H2SO3__； ②__2H2SO3＋O2===2H2SO4__。 (3)以上兩個化學反應都屬于__化合__反應(填基本反應類型)；亞硫酸中硫元素的化合價為__＋4__。 (4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅色，從微觀角度分析原因是__溶液中都有H＋__。 (5)為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑， 你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是__④__(填序號)。 ①飽和氧氧化鈣溶液 ②飽和氯化鈉溶液 ③濃鹽酸 ④飽和氫氧化鈉溶液 教材基礎實驗突破七　酸、堿的化學性質 14．(xx貴陽適應性考試)某化學興趣小組的同學對堿的性質進行探究，請你參與。 【提出問題】堿有哪些化學性質？ 【方案設計】同學們設計了如圖所示裝置進行探究(裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K處于關閉狀態(tài))。 【實驗探究】 (1)打開活塞Ⅰ，向A中滴加稀鹽酸，觀察到__溶液由紅色變?yōu)闊o色__現象時，證明氫氧化鈣溶液與鹽酸發(fā)生了反應，反應的化學方程式為__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__。 (2)完成實驗(1)后，在不改變裝置和藥品的情況下，為證明氫氧化鈉與二氧化碳反應， 打開活塞II，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞Ⅱ，還應進行的實驗操作及現象為__打開活塞K，A中溶液注入B中，溶液變渾濁__。寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 【實驗結論】 (3)根據上述實驗可知，堿的化學性質有__堿可以與酸、非金屬氧化物反應__。 【實驗拓展】 (4)上述實驗結束后，同學們對B錐形瓶中溶液的溶質成分進行探究，得出了溶質中一定含有氫氧化鈉的結論。你認為他們得出這一結論的方法是__B中溶液呈紅色__。