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課時訓(xùn)練(十六) 實驗原理與科學(xué)探究 夯實基礎(chǔ) 1．[xx東城一模] 某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如圖K16－1所示的裝置(夾持儀器已略去)。打開K，使過氧化氫溶液流入燒瓶中。下列對實驗中部分現(xiàn)象的預(yù)測中，一定正確的是(　　) 圖K16－1 A．裝置①中會有氣泡冒出，黑色固體消失 B．裝置②中會有液面下降，溶液顏色不變 C．裝置②中會有氣泡冒出，溶液顏色不變 D．裝置③中會有液面上升，溶液變?yōu)闊o色 2．[xx懷柔一模] 取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖K16－2所示的現(xiàn)象。則下列說法中正確的是(　　) 圖K16－2 A．該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 B．所有氣體分子的運(yùn)動速率都相同 C．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色 D．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì) 3．[xx朝陽一模] 炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來消暑解熱。 [制備材料] 1.5 g小蘇打、1.5 g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500 mL飲料瓶。 [制備流程] 圖K16－3 [查閱資料] 打開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體逸出；喝汽水后會打嗝，因為汽水到胃中后，溫度升高，氣體的溶解度減小。 [問題討論] (1)請結(jié)合資料解答。 Ⅰ Ⅱ 問題 步驟②中為什么要用涼開水制汽水？ 步驟③旋緊瓶蓋后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？ 答案 _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ (2)制汽水時，利用了小蘇打能與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，由此推測下列能與檸檬酸反應(yīng)的物質(zhì)有________。 A．鎂帶 B．銅片 C．食鹽 D．雞蛋殼 4．[xx西城一模] 課外小組同學(xué)進(jìn)一步研究鐵與氧氣的反應(yīng)。 [提出問題] 鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現(xiàn)象？ [查閱資料] 鐵絲燃燒時“火星四射”現(xiàn)象與鐵絲含碳量有關(guān)。 [進(jìn)行實驗] 探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現(xiàn)象與其含碳量的關(guān)系。 實驗 現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 實驗1：取直徑0.20 mm，含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒 零星的火星四射 ①鐵燃燒的化學(xué)方程式是_______________________； ②0.20 mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關(guān)系為____________ 實驗2：取直徑0.20 mm，含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒 較明顯的火星四射 實驗3：取直徑0.20 mm，含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒 ________________________________________________________ [提出問題] 純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？ [查閱資料] ①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO易被氧化)； ②鐵的氧化物均能溶于酸溶液。 [繼續(xù)實驗] 測定黑色固體的成分。 實驗 現(xiàn)象及數(shù)據(jù) 解釋與結(jié)論 實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入________ 現(xiàn)象是__________________________________________ 鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵 實驗5：取2.8 g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質(zhì)量 黑色固體質(zhì)量為3.44 g 黑色固體的組成及質(zhì)量為______________________________________________________ [實驗拓展] 同學(xué)們認(rèn)為鐵絲燃燒的現(xiàn)象還與氧氣的濃度有關(guān)，所以想收集不同濃度的氧氣進(jìn)行相關(guān)實驗。若用排水集氣法收集一瓶體積分?jǐn)?shù)約為80%的氧氣，預(yù)先應(yīng)向容積為360 mL的集氣瓶中加水的體積為________mL。 5．[xx通州一模] 化學(xué)興趣小組欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。 [查閱資料] ①牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙膏濕潤的甘油等物質(zhì)； ②常用的牙膏摩擦劑的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2； ③牙膏除了碳酸鈣以外，其他物質(zhì)均不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體； ④SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，偏鋁酸鈉和適量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和稀鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)； ⑤相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表： 物質(zhì) Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 溶解性 不溶 溶 溶 該品牌牙膏含有上述摩擦劑中的兩種成分，為探究摩擦劑的組成，化學(xué)興趣小組取適量該牙膏加水充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到該牙膏中的摩擦劑。 [提出猜想] 猜想1：摩擦劑的成分為Al(OH)3和CaCO3； 猜想2：摩擦劑的成分為________________________________________________________________________； 猜想3：摩擦劑的成分為SiO2和Al(OH)3。 [設(shè)計實驗] 實驗步驟 預(yù)期實驗現(xiàn)象 預(yù)期實驗結(jié)論 組裝如圖裝置進(jìn)行實驗。取少量摩擦劑于錐形瓶中，加入適量的____________ 固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 猜想1成立，錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為 __________________________________________________ 摩擦劑部分溶解，石灰水無明顯變化 猜想3成立 [實驗結(jié)論] 經(jīng)過實驗驗證，猜想1成立。 [實驗反思] 同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步確認(rèn)摩擦劑中含有氫氧化鋁，先在少量牙膏樣品中加入過量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時間，取上層清液，再滴加稀鹽酸至過量。整個實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為__________________________________，依據(jù)該現(xiàn)象可以判斷摩擦劑中一定含有氫氧化鋁。 拓展提升 1．某興趣小組用圖K16－4裝置進(jìn)行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。 圖K16－4 (1)寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；石灰水“變渾濁”是因為生成了____________(填化學(xué)式)。 (2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學(xué)開展了如下活動： [查閱文獻(xiàn)] 碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。 [提出假設(shè)] 假設(shè)1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清； 假設(shè)2：________________________________________________________________________。 [設(shè)計實驗] 為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→______→______→乙(填序號)；其中盛放的試劑合理的是________(填序號)。 A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液 [實驗現(xiàn)象] 飽和石灰水變渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。 [得出結(jié)論] 由上述探究可得出的結(jié)論是_________________________________________。 圖K16－5 (3)該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖K16－5所示。 ①AB段pH幾乎不變的原因可能是______________；D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有____________。 ②BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有___________________________。 2．[xx西城一模] 學(xué)習(xí)酸堿鹽知識后，同學(xué)們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學(xué)進(jìn)行如圖K16－6所示的實驗，卻未觀察到預(yù)期現(xiàn)象。 [提出問題] 未觀察到渾濁的原因是什么？ 圖K16－6 [猜想與假設(shè)] ①與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)，若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁；②與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)，若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產(chǎn)生渾濁。 經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為猜想①不合理，其理由是___________________________________________。 [進(jìn)行實驗] 乙組同學(xué)針對猜想②進(jìn)行實驗。 實驗?zāi)康? 實驗操作 實驗現(xiàn)象 探究猜想② 取4支試管，向其中分別加入…… 碳酸鈉溶液濃度/% 是否渾濁 10 不渾濁 5 不渾濁 1 渾濁 0.5 渾濁 [解釋與結(jié)論] (1)補(bǔ)全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入______________________________________________。 (2)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式是________________________________________。 (3)乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5%～10%的范圍內(nèi)，能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)，其關(guān)系是________________________________。 [實驗反思] (1)丙組同學(xué)對乙組實驗中未出現(xiàn)渾濁的原因進(jìn)行探究。其中部分實驗過程及結(jié)果如下： 圖K16－7 丙組同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀___________________________________。 (2)依據(jù)乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學(xué)仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進(jìn)行了改進(jìn)，當(dāng)?shù)稳霂椎文橙芤汉?，溶液迅速變渾濁，其實驗操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．[xx西城一模] 同學(xué)們通過學(xué)習(xí)知道銅與鹽酸、稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，但卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)老師用銅與濃硝酸制備出了NO2氣體去做實驗。同學(xué)們對此很感興趣，在實驗室對銅與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗裝置 實驗現(xiàn)象 實驗裝置 實驗現(xiàn)象 銅片逐漸消失，有無色氣泡產(chǎn)生，試管中上部有紅棕色氣體出現(xiàn)；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 銅片逐漸消失，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色 [探究一] 實驗I中產(chǎn)生的無色氣體是什么？ [查閱資料] ①硝酸(HNO3)與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和含氮元素的化合物；硝酸銅溶液呈藍(lán)色。 ②含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。 NH3 NO NO2 顏色 無色 無色 紅棕色 氣味 刺激性 刺激性 溶解性 極易溶于水 難溶于水 可溶于水或硝酸 ③NO2與水反應(yīng)生成無色的硝酸和NO氣體。 [猜想與假設(shè)] 無色氣體可能是：a.NH3；b.NO。 [進(jìn)行實驗] 同學(xué)們利用如圖K16－8所示裝置對產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)行檢驗。 圖K16－8 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1.打開彈簧夾，通入N2，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾 B、C中導(dǎo)管口有無色氣泡冒出 2.將C中導(dǎo)管伸入集氣瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，關(guān)閉活塞 A中有無色氣泡產(chǎn)生；B中導(dǎo)管口有無色氣泡冒出；C中集氣瓶內(nèi)收集到無色氣體 3.從水槽中取出集氣瓶，敞口置于空氣中 無色氣體變?yōu)榧t棕色 4.取少量B中液體于試管中，滴加無色酚酞溶液 試管中溶液顏色無明顯變化 [解釋與結(jié)論] (1)操作1中，通入N2的目的是____________________________________。 (2)同學(xué)們認(rèn)為猜想a不正確，理由是____________________________________________。 (3)無色氣體具有的化學(xué)性質(zhì)是________________________________。 [探究二] 為什么實驗Ⅱ中的溶液呈綠色而不是藍(lán)色？ [猜想與假設(shè)] ①溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高；②硝酸銅溶液中溶解了生成的氣體。 [設(shè)計實驗] 同學(xué)們設(shè)計了以下4個實驗方案。 方案1 配制飽和硝酸銅溶液并稀釋至不同的濃度，觀察溶液顏色變化 方案2 加水稀釋實驗Ⅱ所得的綠色溶液，觀察溶液顏色變化 方案3 取實驗Ⅱ所得的綠色溶液，加熱，觀察溶液顏色變化 方案4 配制飽和硝酸銅溶液…… [反思與評價] (4)方案1和方案3中，能驗證猜想②的是________(填“方案1”或“方案3”)。 (5)方案2不能驗證猜想①的原因是__________________________________________________________。 (6)方案4也可驗證猜想②，該方案是：配制飽和硝酸銅溶液，______________________________________。 (7)通過實驗Ⅰ、Ⅱ與已有知識的對比，可得出的結(jié)論是_______________________________________________(答一條即可)。 4．[xx西城二模] “侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，同學(xué)們查閱相關(guān)資料并進(jìn)行模擬實驗。 [查閱資料] ①生產(chǎn)原理：NaCl(飽和溶液)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3(固體)↓＋NH4Cl； ②主要生產(chǎn)流程如圖K16－9所示： 圖K16－9 ③氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性。 [理論分析] (1)依據(jù)資料①可知相同條件下，NaHCO3的溶解度______(填“＞”或“＜”)NH4Cl的溶解度。 (2)NaHCO3受熱分解制得純堿及兩種常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。 [模擬實驗] 驗證侯氏制堿法能獲得純堿。 步驟 實驗裝置 實驗操作及現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 1 從a管通入NH3，一段時間后，從b管通入CO2，溶液中有固體析出 (1)蘸有稀硫酸的棉花的作用是__________； (2)通NH3的a管若伸到液面下，會造成的后果是_____________ _________ 2 加熱，導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁 步驟1析出的固體是碳酸氫鈉 3 滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失 步驟2加熱后得到的固體是純堿 [實驗反思] 同學(xué)們認(rèn)為步驟3的結(jié)論存在不足。依據(jù)題中信息，設(shè)計實驗確定步驟2加熱后得到的固體成分，其方案是_________________________________。 參考答案 |夯實基礎(chǔ)| 1．B　[解析] 瓶①中產(chǎn)生氧氣并放出大量熱，瓶內(nèi)氣壓增大；瓶②受左側(cè)燒瓶內(nèi)氣壓影響，氣壓增大，導(dǎo)致液體從長導(dǎo)管流入瓶③；瓶③原有的紅色的滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與由瓶2流入瓶3中的鹽酸反應(yīng)，若鹽酸過量，溶液才會由紅色變?yōu)闊o色。 2．D　[解析] 根據(jù)圖示可推知濃氨水和濃鹽酸易揮發(fā)，但氨氣分子運(yùn)動速度大于氯化氫。 3．(1) Ⅰ Ⅱ 問題 答案 涼開水溫度較低，CO2的溶解度隨溫度的降低而增大 旋緊瓶蓋后，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大，CO2的溶解度增大 (2)AD [解析] (2)A為氫前金屬，B為氫后金屬，C為中性鹽，D為碳酸鹽，故能與酸反應(yīng)的為AD。 4．[進(jìn)行實驗] 明顯的火星四射　3Fe＋2O2 Fe3O4　含碳量越高，火星四射的現(xiàn)象越明顯 [繼續(xù)實驗] 稀鹽酸　有氣泡產(chǎn)生 1．12 g Fe、2.32 g Fe3O4 [實驗拓展] 270 5．[查閱資料] Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O [提出猜想] SiO2和CaCO3 [設(shè)計實驗] 稀鹽酸　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ [實驗反思] 牙膏樣品中部分固體溶解，向上層清液中滴加稀鹽酸時開始無現(xiàn)象，之后有固體產(chǎn)生，最后固體溶解 |拓展提升| 1．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　 CaCO3 (2)[提出假設(shè)] 生成的二氧化碳使渾濁變澄清 [設(shè)計實驗] b　a　D　 [得出結(jié)論] 揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清(或假設(shè)1正確) (3)①剛開始通入的是裝置內(nèi)排出的空氣　CaCl2、HCl ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O [解析] (1)甲裝置內(nèi)碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；澄清石灰水變渾濁是由于CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成了難溶的碳酸鈣(CaCO3)的緣故。(2)[提出假設(shè)] 由文獻(xiàn)資料和濃鹽酸具有揮發(fā)性可以推測，使渾濁變澄清的原因有兩個：一是揮發(fā)出的氯化氫使渾濁變澄清，二是生成的CO2與CaCO3、H2O作用生成了可溶性的碳酸氫鈣使渾濁變澄清。[設(shè)計實驗] 若要用圖2裝置除去CO2中混有的HCl氣體，則需將混合氣體由長管b通入，通過吸收試劑后，由短管a排出；吸收試劑應(yīng)具備的性質(zhì)是能與HCl氣體反應(yīng)但不生成新的雜質(zhì)氣體，且不能與CO2氣體作用。由此可知，不能吸收HCl氣體的濃硫酸不能用作吸收試劑，能與CO2氣體反應(yīng)的NaOH溶液、Na2CO3溶液也不能作吸收試劑，應(yīng)選擇不與CO2氣體反應(yīng)且能與HCl反應(yīng)生成CO2的NaHCO3溶液。[得出結(jié)論] 由實驗現(xiàn)象可知，足量的CO2氣體不能使渾濁變澄清，則說明使渾濁變澄清的物質(zhì)一定是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，即假設(shè)1正確。(3)①燒杯中溶液的酸堿度在剛開始(曲線AB段)未出現(xiàn)明顯的變化，其原因是剛開始通入燒杯中的氣體是裝置甲中排出的空氣；D點溶液pH小于7，說明此時溶液顯酸性，則該溶液中存在的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈣(CaCl2)和過量的鹽酸(HCl)；②在BC段發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2分別和HCl、CO2作用使溶液pH降低，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。 2．[猜想與假設(shè)] 飽和石灰水已是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液 [解釋與結(jié)論] (1)2 mL濃度分別為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和澄清石灰水 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)碳酸鈉溶液濃度越大，越不易產(chǎn)生渾濁 [實驗反思] (1)探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中 (2)取2 mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液 [解析] [猜想與假設(shè)] 飽和溶液是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液，滴入的5滴飽和澄清石灰水已是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液。 [解釋與結(jié)論] (1)探究與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)，所以可以取等體積不同濃度的碳酸鈉溶液，分別加入2 mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水。(2)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(3)由實驗現(xiàn)象可知，向濃度為10%和5%的碳酸鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液后不變渾濁，說明碳酸鈉溶液濃度大，不易產(chǎn)生渾濁。 [實驗反思] (1)把碳酸鈣固體一部分加入到碳酸鈉溶液中，一部分加入到水中的主要目的是探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中。 3．(1)排出裝置中的空氣，防止干擾 (2)向B中液體加酚酞溶液不變色，說明不是氨氣 (3)能與氧氣反應(yīng) (4)方案3 (5)方案2中加入的水既改變了硝酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，又能與NO2反應(yīng)，不能驗證猜想① (6)通入NO2氣體，觀察溶液顏色變化 (7)硝酸濃度不同，產(chǎn)物不同 [解析] (1)做氣體實驗時，為了排除空氣的干擾，所以通入化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣。(2)根據(jù)氨氣溶于水呈堿性的性質(zhì)，滴加酚酞溶液后，溶液無明顯變化，所以猜想a不正確。(3)根據(jù)現(xiàn)象：無色氣體變成紅棕色，說明生成了二氧化氮氣體，說明一氧化氮能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。(4)猜想②是為了驗證硝酸銅中是否溶解有生成的氣體，所以我們采取的方案應(yīng)是加熱溶液，使氣體逸出，再觀察溶液顏色。(5)稀釋的過程中，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的同時，二氧化氮氣體會與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此不能驗證猜想①。(6)為了排除硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的干擾，我們可以配制飽和的硝酸銅溶液，將生成氣體通入飽和硝酸銅溶液，觀察溶液的顏色，如果變綠，即可證明。 4．[理論分析] (1)＜ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ [模擬實驗] (1)吸收NH3　(2)液體倒吸 [實驗反思] 取步驟2加熱后得到的固體少許于試管中，加熱，若固體的質(zhì)量不減少，說明得到的固體為Na2CO3(或取步驟2加熱后得到的固體少許于試管中，加熱，若不產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則得到的固體為Na2CO3)