2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.4 化學反應進行的方向課時同步試題 新人教版選修4.doc
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專題2.4 化學反應進行的方向 一、選擇題 1.下列過程是非自發(fā)的是 A.水由高處向低處流 B.煤炭的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結成冰 【答案】D 【解析】自然界中水由高處向低處流、煤炭的燃燒、鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化,都是自發(fā)過程,其逆向都是非自發(fā)的。 2.下列關于焓變與反應方向的敘述中正確的是 A.化學反應的焓變與其反應的方向無關 B.化學反應的焓變直接決定了反應的方向 C.反應焓變?yōu)檎禃r不利于反應自發(fā)進行 D.焓變?yōu)樨撝档姆磻寄茏园l(fā)進行 【答案】C 3.對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是 A.若ΔH < 0,ΔS > 0,任何溫度下都能自發(fā)進行 B.若ΔH > 0,ΔS < 0,任何溫度下都不能自發(fā)進行 C.若ΔH > 0,ΔS > 0,低溫時可自發(fā)進行 D.若ΔH < 0,ΔS < 0,低溫時可自發(fā)進行 【答案】C 【解析】 選項 內容分析 結論 A ΔH0,ΔS0→ΔG<0,任何溫度下都能自發(fā)進行 B ΔH0,ΔS0→ΔG0,任何溫度下都不能自發(fā)進行 C ΔH0,ΔS0,高溫時能保證ΔG<0 D ΔH0,ΔS0,低溫時能保證ΔG<0 4.已知吸熱反應2CO(g)2C(s)+O2(g),設ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列說法中正確的是 A.低溫下能自發(fā)進行 B.高溫下能自發(fā)進行 C.任何溫度下都能自發(fā)進行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進行 【答案】D 【解析】已知反應2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH>0,ΔS<0,所以ΔH-TΔS>0,在任何溫度下反應都是不能自發(fā)進行的,A、B、C錯誤,D正確。 5.下列說法完全正確的是 A.自發(fā)進行的反應均是放熱反應 B.ΔS為正值的反應均能自發(fā)進行 C.物質的量增加的反應,ΔS為正值 D.CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g):ΔS>0 【答案】D 6.金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑:SnO2+2CSn+2CO↑,反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0 【答案】D 【解析】根據圖像可知,該反應是吸熱反應,ΔH>0;根據反應方程式可知,該反應是熵增反應,ΔS>0,故應選D。 7.在圖Ⅰ中A、B兩容器里,分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開,如圖Ⅱ,兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是 理想氣體的自發(fā)混合 A.此過程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化的過程,即熵增大的過程 B.此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出 C.此過程是自發(fā)可逆的 D.此過程從有序到無序,混亂度增大 【答案】C 【解析】氣體擴散過程是熵增加的過程,A、D正確;該過程不伴隨能量變化,B正確;兩種氣體混合后,不會再自發(fā)地分開,所以逆過程不能自發(fā)進行,C錯誤。 8.下列說法正確的是 A.在常溫下,放熱反應一般能自發(fā)進行,吸熱反應都不能自發(fā)進行 B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol,能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的傾向 C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變和熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向 【答案】B 9.下列關于判斷過程方向的說法正確的是 A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 B.高溫、高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應 C.由能量判據和熵判據組合而成的復合判據,將更適合于所有的過程 D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 【答案】C 10.反應CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行,則該反應的ΔH、ΔS應為 A.ΔH>0、ΔS<0 B.ΔH<0、ΔS>0 C.ΔH>0、ΔS>0 D.ΔH<0、ΔS<0 【答案】C 【解析】該反應在高溫下能夠自發(fā)的向右進行,這說明ΔH?TΔS<0,ΔH- 配套講稿:
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