2018-2019學年高中化學 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁 金屬材料 第2課時 金屬與金屬材料作業(yè)1 魯科版必修1.doc
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第2課時 金屬與金屬材料 知能演練 輕松闖關(guān)[學生用書單獨成冊] [基礎(chǔ)溫故] 1．下列說法中不正確的是( ) A．人類歷史上使用最早的合金是青銅 B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器 C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D．目前世界上用途最廣的合金是鋼 解析：選C。目前世界上使用量最大的合金是鐵合金。 2．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是( ) A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制做照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用 解析：選B。生鐵中含碳量高于不銹鋼與普通鋼。 3．自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是( ) A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā) B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn) C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原 D．以上說法都是錯誤的 解析：選C。金屬活潑性越強的金屬離子越不易被還原。鋁離子很難被一般還原劑還原，只有近代采用電解法電解氧化鋁而獲得鋁。銅離子可被C、H2等非金屬還原。 4．下列說法中，正確的是( ) A．鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬 B．金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料 C．鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊 D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬 解析：選C。人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬是銅而不是鐵；應用最廣泛的金屬材料應是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，而不是金、銀、銅等有色金屬材料；金屬鈦因性能優(yōu)良、蘊藏量大，被譽為“21世紀的金屬”，應用前景廣闊；銀的導電性、導熱性是金屬中最好的，銅的導電性、導熱性僅次于銀。 5．新型材料——泡沫鋁，它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 gcm－3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年就可大批量投放市場。則下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是( ) A．泡沫鋁是純凈物 B．泡沫鋁是一種合金 C．泡沫鋁可做建筑材料 D．泡沫鋁可用于飛機制造 解析：選A。鋁合金是混合物。 6．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，其中不能形成合金的是( ) Na Cu Al Fe 熔點 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃ 沸點 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000 ℃ A．Cu與Na B．Fe與Cu C．Fe與Al D．Al與Na 解析：選A。Na的沸點低于Cu的熔點，兩者無法熔合形成合金。 7．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉充分反應后，固體濾渣用鹽酸處理，有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中含量最多的離子是( ) A．Fe3＋ B．Fe2＋ C．Cu2＋ D．OH－ 解析：選B。固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，說明有鐵粉剩余，則反應后的溶液中不可能有Fe3＋、Cu2＋存在，含量最多的應是Fe2＋。 8．下列對金、銀、銅的描述錯誤的是( ) A．金在電子工業(yè)中的用量占金及其合金在工業(yè)中用量的90%以上 B．金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取 C．銀在有機合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應用前景 D．因為銅的導電性、導熱性不如金和銀，故制造電線、電纜的材料絕大部分換成了金或銀 解析：選D。Cu的導電性、導熱性不如Ag，但比Au強，Cu也是有較好的導電性、導熱性的，且Cu價格便宜，原料來源廣，故Cu仍是電線、電纜的主要材料。 9．(1)長期以來，仍有不法人員用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人。實驗室中能分辨真?zhèn)畏椒尚械氖莀_______。 ①觀察外觀 ②放入硝酸中?、鄯湃臌}酸中 ④用儀器測定其密度?、莘湃霛饬蛩嶂屑訜? (2)用短線連接 (3)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣，按如圖所示進行實驗： 請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)銅鋅合金顏色與金相似，但其密度、性質(zhì)與金不同，金不能與硝酸、濃H2SO4(加熱)、鹽酸反應，鋅銅均能溶于硝酸中，鋅能與鹽酸反應，加熱時銅、鋅都能與濃H2SO4反應。利用這些不同均可辨真?zhèn)巍? (3)首先判斷溶液Y和粉末Z的組成。溶液Y由氧化亞鐵和氧化銅與過量鹽酸反應所得，其組成為FeCl2、CuCl2及HCl。由于題設Y與Z反應后得酸性溶液(不含Cu2＋)、氣體和不溶物W，可推測Y溶液中原有的Cu2＋全部與Z中的鐵粉發(fā)生離子反應，且鐵粉有剩余：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 答案：(1)②③④⑤ (2)A—a、c B—a、e、f C—a、b、d D—g (3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ [能力提升] 10．將銅片放入0.1 molL－1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出銅片，若溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為( ) A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4 解析：選D。銅片放入FeCl3溶液中發(fā)生的反應為Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，由原子守恒知溶液中c(Fe2＋)＝0.06 molL－1，c(Fe3＋)＝0.04 molL－1，根據(jù)電荷守恒，c(Cu2＋)＝0.03 molL－1，故c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝0.03∶0.04＝3∶4。 11．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b下載提示(請認真閱讀)
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