2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)9 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率(含解析)新人教版必修2.doc
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課時作業(yè)9 化學(xué)反應(yīng)的速率 一、選擇題 1.將20 mL 0.5 molL-1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng),下列措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A.加入10 mL 3 molL-1鹽酸 B.給反應(yīng)混合物加熱 C.將所用的大理石研磨成粉末 D.加入10 mL蒸餾水 【解析】 增大濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應(yīng)速率,加水稀釋會降低反應(yīng)速率。 【答案】 D 2.在2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生A+3B2C,在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1 mol/L降到0.6 mol/L,則v(C)為( ) A.0.04 mol/(Ls) B.0.08 mol/(Ls) C.0.4 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls) 【解析】 v(A)===0.04 mol/(Ls),v(C)=2v(A)=0.08 mol/(Ls),B正確。 【答案】 B 3.反應(yīng)SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 molL-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1,則這段時間為( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 【解析】 v(O2)=0.04 molL-1s-1,則v(SO3)=0.08 molL-1s-1,由t=Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t=5 s。 【答案】 C 4.在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:x(A2)(g)+y(B2)(g)2C(g),2 s后測得反應(yīng)速率如下:v(A2)=0.4 mol/(Ls),v(B2)=1.2 mol/(Ls),v(C)=0.8 mol/(Ls),則該x和y的值分別為( ) A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 【解析】 x:y:2=v(A2) :v(B2) :v(C)=0.4:1.2:0.8=1:3:2,故x=1,y=3。 【答案】 D 5.下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是( ) 金屬 酸溶液 溫度 A Mg 0.5 molL-1 H2SO4 20℃ B Fe 1 molL-1 HCl 20℃ C Zn 2 molL-1 HCl 20℃ D Mg 1 molL-1 H2SO4 30℃ 【解析】 金屬的活潑性順序是Mg>Zn>Fe,故B、C錯誤;A、D兩項相比,D項中反應(yīng)物的濃度大,且溶液的溫度高,故生成H2的速率最快。 【答案】 D 6.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是( ) 甲:500℃,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 乙:500℃,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙:450℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。?00℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 【解析】 溫度高,濃度大,且使用催化劑,反應(yīng)速率最快,乙組最快。其次是甲,最慢的是丙。 【答案】 C 7.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率可表示為( ) A.v(NH3)=0.01 molL-1s-1 B.v(O2)=0.001 molL-1s-1 C.v(NO)=0.001 molL-1s-1 D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1 【解析】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式: v(H2O)=0.45 mol/(10 L30 s)=0.001 5 molL-1s-1,則v(NH3)=v(NO)=v(H2O)=0.001 molL-1s-1,v(O2)=v(H2O)=0.001 25 molL-1s-1,故選C。 【答案】 C 8.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下: aA(g)+bB(g)2C(g) 起始濃度(molL-1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度(molL-1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是( ) A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1 【解析】 各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)==0.6 molL-1s-1,v(B)==0.2 molL-1s-1,v(C)==0.4 molL-1s-1?;瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4,即3∶1∶2。 【答案】 B 9.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實驗方案可行的是( ) 【解析】 沒有對比實驗,A錯誤;催化劑不同,溫度不同,無法比較,B錯誤;前者沒有催化劑,后者有催化劑,且溫度不同,無法比較,C錯誤;只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行,D正確。 【答案】 D 10.下列事實能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是( ) A.鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),鎂產(chǎn)生H2的速率快 B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成NO C.用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出 D.面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵,遇火易發(fā)生爆炸 【解析】 A項中化學(xué)反應(yīng)速率差異是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的,與外界條件無關(guān);B項中未提及速率;C項中變化屬于物理變化;D項中提到“充滿粉塵”“遇火”等外界條件,爆炸是劇烈的化學(xué)反應(yīng)。 【答案】 D 二、非選擇題 11.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如下(累計值): 時間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310 (1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是________,原因為________________________________________________________________________; 反應(yīng)速率最小的時間段是________,原因為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在2~3 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________________________________________________________________。 (3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。 A.蒸餾水 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液 【解析】 (2)2~3 min內(nèi),產(chǎn)生112 mL H2,消耗0.01 mol HCl,v(HCl)==0.1 molL-1min-1。 (3)加入NaNO3溶液后,Zn與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2,加入Na2CO3溶液后,HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,均使H2的量減少。 【答案】 (1)2~3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),2~3 min時溶液溫度最高,反應(yīng)速率最快 4~5 min 此時反應(yīng)物的濃度最小,反應(yīng)速率最慢 (2)0.1 molL-1min-1 (3)AB 12.某溫度下,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示: (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 (2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。 (3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響,例如:實驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng),這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。 【解析】 (1)據(jù)圖可知,X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y3Z。(2)5 min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6 mol2 L5 min=0.06 molL-1min-1。(3)粗鋅中含碳,與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,加快電子的轉(zhuǎn)移,從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 【答案】 (1)3X+Y3Z (2)0.06 molL-1min-1 (3)原電池 13.(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL-1min-1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________ molL-1min-1。 (2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。 (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 molL-1s-1,則在2 s時,容器中有________ mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為________。 【解析】 (1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計量數(shù)關(guān)系,=,v(B)=3v(A)=30.2 molL-1min-1=0.6 molL-1min-1。 (2)解法一:3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol-1.9 mol=0.1 mol,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,可以計算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式,v(H2)==0.05 molL-1s-1。 解法二:先計算出以N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)== molL-1s-1,再根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系,計算出以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=3v(N2)=0.05 molL-1s-1。 【答案】 (1)0.6 (2)0.05 molL-1s-1 (3)8.8 0.08 molL-1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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