《中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點(diǎn)14 酸堿鹽和氧化物 5具體物質(zhì) 鹽.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點(diǎn)14 酸堿鹽和氧化物 5具體物質(zhì) 鹽.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

酸堿鹽和氧化物 （18梧州）13．關(guān)于碳酸鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．易溶于水 B．可用于洗滌油污 C．受熱易分解 D．可用于制造普通玻璃 （18遂寧）8.碘元素對(duì)人體健康的影響很大，人體缺碘會(huì)引起甲狀腺 腫大等疾病。食用加碘鹽可以補(bǔ)充碘元素，右圖是超市銷售的一種加碘食鹽標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1)該食鹽的主要成分NaCl中鈉離子的符號(hào)是 ▲ 。（2）該食鹽里KIO3中碘元素的化合價(jià)為 ▲ 。 （18本溪）25．(7分)碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。 （1）A試管中溶液變成紅色，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯 A性。 （2）B試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，說(shuō)明碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)。 （3）C試管中有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，上層溶液為無(wú)色。 【提出問(wèn)題】無(wú)色溶液中除酚酞外還有哪些溶質(zhì)? 【分析討論】無(wú)色溶液中定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式，下同)；可能含有的溶質(zhì)是 。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為檢驗(yàn)無(wú)色溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 (寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。 （18山西）22、食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分的化學(xué)式是____________。蒸饅頭時(shí)，既能除去面團(tuán)中的酸又能使饅頭變得松軟，可加入小蘇打，其化學(xué)式是__________________。 （18臺(tái)州）30.《中國(guó)居民膳食指南》建議成人平均每天食鹽攝入量應(yīng)在6克以下。據(jù)調(diào)查,我國(guó)成人平均每天食鹽攝入量為10.5克。 (1)高鹽飲食容易引發(fā)______。 A.傳染病 B.遺傳病 C.心血管疾病 (2)人體攝入食鹽后,主要在______被吸收進(jìn)入血被循環(huán)。 (3)某品牌低鈉鹽含氯化鈉70%,氯化鉀30%。若某人每天攝人食鹽6克,現(xiàn)以該低鈉鹽代替食鹽,則每天可減少多少克鈉元素的攝入?(結(jié)果精確到0.1) （xx?無(wú)錫） 碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。 I、呂布蘭法 1789年，法國(guó)醫(yī)生呂布蘭（N．Leblanc，1742-1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開(kāi)創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖： （1）碳酸鈉俗稱 。 （2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）③中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是 （4）不斷有科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請(qǐng)寫出一條不足之處 。 Ⅱ、索爾維法 1892年，比利時(shí)工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。 實(shí)驗(yàn)操作如下： ①關(guān)閉K1，打開(kāi)K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開(kāi)K1通入CO2； ②待三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1停止通CO2； ③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。 加熱時(shí)間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固體質(zhì)量/g 未記錄 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （5）飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （6）三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是 ，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是 ；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO2，其目的是 ； （7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t2時(shí)NaHCO3固體的分解率（已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值），請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。 若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl，上述計(jì)算結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小或“無(wú)影響”）。 （8）制堿技術(shù)在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)把持在英、法等西方國(guó)家手中，我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，基本消除廢棄物的排放，同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認(rèn)識(shí)或理解正確的是 ①科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過(guò)程中不斷進(jìn)步的； ②“科技興邦、實(shí)業(yè)救國(guó)”是侯德榜先生回國(guó)研究的巨大動(dòng)力； ③侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念。