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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 (IV) 注意： 1．本卷所需相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；C—12；N—14；O—16； S—32；Cu—64。 2．本卷考試時(shí)間為90分鐘。 3．本卷滿分為100分。 4．在答題卷相應(yīng)的位置填寫考生姓名，并準(zhǔn)確填寫考號(hào)和用2B鉛筆涂黑考號(hào)。 5．答題結(jié)束時(shí)，請(qǐng)將答題卷交回。 第Ⅰ卷（選擇題 62分） 一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)涂在答題卡上，填在其它地方無(wú)效。每小題3分，共54分） 1．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO4 2．下列物質(zhì)在一定條件下均可導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 A．Cu B．C（石墨） C．SO2 D．NaCl 3．少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是 A．石灰水 B．CaCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．Ca(HCO3)2溶液 4．以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫成H++OH－=H2O 的是　　　　 A．鹽酸和燒堿溶液 B．硫酸和氫氧化鋇溶液 C．氯水和氫氧化鉀溶液 D．氫氧化亞鐵和稀硝酸 5．下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A．硅酸鈉溶液 B．濃硝酸 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液 6．在下列反應(yīng)3Cl2+8NH3=6 NH4Cl+N2中，還原劑是 A．Cl2 B．NH3 C．NH4Cl D．N2 7．下列哪些產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料 ①玻璃鋼； ②采用碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料制的釣魚竿； ③飛機(jī)機(jī)身； ④航天飛機(jī)隔熱陶瓷片； ⑤納米高分子復(fù)合材料 A．①⑤ B．①②③ C．②⑤ D．全部 8．游離態(tài)的硫存在于 ①火山噴口附近 ②土壤中 ③地殼的巖層里 ④空氣中 A．① ② ③ B．① ③ C．② ④ D．④ 9．金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂? A．脫水性 B．吸水性 C．強(qiáng)酸性 D．強(qiáng)氧化性 10．下列各物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是 A．金剛石和石墨 B．O2和O3 C．晶體硅和水晶 D．紅磷和白磷 11．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入適量銅粉并過(guò)濾 D．加入適量鐵粉并過(guò)濾 12．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水 13．設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子 B．1L0.1mol/L Ba(OH)2含有0.1nA個(gè)OH— C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子 D．1molFe2+與 足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 14．在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 A．Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl— B．Na+、CH3COO—、Cl—、SO42— C．K+、Fe2+、SO42—、 NO3— D．Fe3+、Ca2+、Cl—、Br— 15．下列不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是 A．陶瓷 B．玻璃 C．無(wú)機(jī)非金屬涂層 D．鋼鐵 16．下列①～⑥種物質(zhì)分別使品紅溶液褪色時(shí)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ①活性炭 ②氯氣 ③二氧化硫 ④漂白粉 ⑤過(guò)氧化鈉 ⑥濃硝酸 A．①③ B．④⑥ C．②⑤ D．③④ 17．下列物質(zhì)中， 屬于純凈物的是 A．鋁合金 B．鋁熱劑 C．玻璃 D．氧化鎂 18．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ①NaHCO3、 ②(NH4)2S、 ③Al2O3、 ④Al(OH)3、 ⑤Al A．全部 B．①②③④ C．③④⑤ D．③④ 二、選擇題（以下兩道選擇題均有2個(gè)合理答案，每小題4分，答對(duì)1個(gè)且正確者得2分，但只要答錯(cuò)1個(gè)則為零分） 19．將淀粉碘化鉀混合溶液裝在雞蛋殼膜制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列現(xiàn)象能證明雞蛋殼膜袋一定有破損的是（ ） A．加入碘水變藍(lán)色 B．加入NaI 溶液不變藍(lán)色 C．加入AgNO3 溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D．加入溴水變藍(lán)色 20．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C． 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移 第Ⅱ卷（非選擇題38分） 三、填空題（ 16分，本題包括2小題） 21．（8分）下圖中A為淡黃色固體，B、C為液體，D為氣體，E、F為白色沉淀。 稀HCl O2 Ba(OH)2 H2O Cl2 H2S A B C E F D Ba(NO3)2 稀H2SO4 （1）根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 （2）寫出C→F的離子方程式： 。 寫出A→D的化學(xué)方程式： 。 22．（8分）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示： 脫水 蒸發(fā) 水 煅燒 貝殼 海水 CaO 石灰乳 粗鹽 母液 水、重結(jié)晶 精鹽 Mg(OH)2 鹽酸、 濃縮 MgCl26H2O MgCl2 Mg 電解 （1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請(qǐng)寫出由貝殼制取氧化鈣的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）： 。 （2）海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，寫出加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式： 。 （3）寫出用電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式 。請(qǐng)思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（選填序號(hào)） 。 A．H2 B．CO2 C．O2 D．空氣 四、實(shí)驗(yàn)題（15分，本題包括2小題） 23．（7分） （1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的： 溶解時(shí)： 。 過(guò)濾時(shí)： 。 蒸發(fā)時(shí)： 。 （2）過(guò)濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 、 。 若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。 24．（8分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治療貧血的藥效）。 （1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式： Fe2+ O2+ H+ — Fe3++ H2O 反應(yīng)中的氧化劑是 （填化學(xué)式）。 （2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解； 硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。 步驟2： 步驟3： （3）步驟2的離子方程式為 。 五、計(jì)算題（7分，本題包括1小題） 25．（7分）某學(xué)生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(yīng)(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng))。 （1）反應(yīng)后生成的氣體的體積是多少升（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）? （2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少? 寶安區(qū)xx第一學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、二 選擇題［一題（1～18）為單選題，每小題3分； 二題（19、20）為雙選題4分，答對(duì)1個(gè)且正確者得2分，只要答錯(cuò)1個(gè)則為零分。共62分］ 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A A B B D B D C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A D D A D A AD CD 三、填空題（16分） 21. （每空1分，共8分） （1）A S ；B H2SO3 ；C H2SO4 ；D SO2 ；E BaSO3 ；F BaSO4 。 （2）C→F的離子方程式： Ba2++SO42－=== BaSO4 ↓ 。 點(diǎn)燃 A→D的化學(xué)方程式： S + O2 == SO2 。 高溫 22.（每空2分，共8分?；瘜W(xué)式寫錯(cuò)1個(gè)得零分，未配平、未寫條件共扣1分） （1）CaCO3===CaO+CO2↑ （2）Mg2++Ca(OH)2（石灰乳）=== Mg(OH)2↓+Ca2+（把石灰乳寫成離子形式不給分） 電解 （3）MgCl2 === Mg+Cl2↑ ； A 四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共15分） 23. （每空1分，共7分） （1）攪拌，加速溶解。 引流，防止溶液外灑?；蚴勾秊V液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。 攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺。 （2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。 ２4.（8分） （1） 4 Fe2+ 1 O2+ 4 H+ == 4 Fe3++ 2 H2O（2分）氧化劑是O2 （1分）。 （2） 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。 （2分） 若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。 （2分） 步驟3： （2）步驟2的離子方程式為 Fe3++SCN－＝ Fe(SCN) 3 。（1分，配位數(shù)1～6之間的鐵的絡(luò)離子均給分） 五、計(jì)算題（本題包括1小題，共7分） 25、(7分) 解：設(shè)生成的NO的體積為x，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為y……0.5分 (1)∵n(Cu)==19.2g/64gmol—1==0.3mol………1分 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O……1分 3mol 8mol 2mol22.4L/mol 0.3mol y x 依題意有：3mol︰2mol22.4L/mol== 0.3mol︰x x == 4.48L………2分 (2) 3mol ︰8mol==0.3mol︰y y==0.8mol c(HNO3)==0.8mol/4L==0.2mol/L 答：（1）反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L。 （2）原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。0.5分 其它合理答案只要過(guò)程清楚，答案正確，均可參照本答案給分。