2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（15）氧化劑和還原劑 新人教版.doc
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（15）氧化劑和還原劑 一、單選題 1.人體血紅蛋白中含有Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。`服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( ) A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性 2.酸性KMnO4溶液和CuS混合時,發(fā)生的反應如下: +CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有關該反應的說法中正確的是( ) A.被氧化的元素是Cu和S B.Mn2+的還原性強于CuS的還原性 C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:5 D.若生成2.24L(標況下)SO2,轉移電子的物質的量是0.8mol 3.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是( ) A.作還原劑 B.作氧化劑 C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑 4.下列化學變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A.C→CO2B.CO2→ CO C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4 5.取24mL濃度為0.05molL-1的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是( ) A.+6B.+3C.+2D.0 6.根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( ) ①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 ② 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 ③ 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO4>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 7.對于反應3Cl2+6NaOH(熱)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列敘述正確的是( ) A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑 B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5:1 C.Cl2既是氧化劑又是還原劑 D.氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5:1 8.為了防止食品氧化變質,延長食品的保質期,可在包裝袋中放入抗氧化物質。下列屬于抗氧化物質的是( ) A.生石灰B.還原性鐵粉C.氯化鈣D.硫酸鋇 9.一定量的中加入濃鹽酸發(fā)生反應: (濃) ,其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為( ) A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1 10.下列反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1的是( ) A.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+(CH3COO)2Ca C.I2 +2NaClO32NaIO3+Cl2↑ D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 11.下列反應屬于氧化還原反應,且水既不是氧化劑又不是還原劑的是( ) A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl+HCIO 12.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個反應。已知反應式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,若物質X能使上述反應發(fā)生,則物質X應具有( ) A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性 13.現(xiàn)有2mol Na,其中1mol Na與氧氣反應生成氧化鈉,另1mol Na與氧氣反應生成過氧化鈉,則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數(shù)之比為( ) A.1:2B.2:1C.4:1D.1:1 二、填空題 14.下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是__________ ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 15.某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質: 、、、、。已知該反應中只發(fā)生過程: 。 1.該反應中的還原劑是__________。 2.該反應中,發(fā)生還原反應的過程是__________→__________。 3.寫出該反應的化學方程式(配平):__________。 16.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題: 1.人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( ) A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑 2.下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是( ) A.測定這兩種溶液的pH B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液來區(qū)別 D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 3.某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:__________。 4.Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是__________(填字母)。 A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3 5.若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式: 參考答案 一、單選題 1.答案：D 解析：略亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變?yōu)镕e3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,維生素C所起的作用必定是將Fe3+離子重新轉變?yōu)镕e2+離子,這說明維生素C具有還原性。 2.答案：C 解析：反應中,銅元素的化合價沒變,硫元素的化合價由?2升到+4價,只有硫元素被氧化,A錯誤;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性CuS> Mn2+,B錯誤;氧化劑為KMnO4,還原劑為CuS,設KMnO4為xmol, CuS為ymol,根據(jù)電子守恒:x(7-2)=y(4-(-2)),x:y=6:5,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:5,C正確;二氧化硫物質的量為0.1mol,由方程式可知消耗KMnO4的量為0.16/5=0.12 mol,反應中Mn元素化合價由+7價降低為+2價,故轉移電子為0.12mol(7-2)=0.6mol,D錯誤;正確選項C。 3.答案：A 解析：試題分析:氧化還原反應中;還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,還原劑具有還原性,將氧化劑還原成還原產(chǎn)物。“活性氧”氧化性極強,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內的活性氧,表明Na2SeO3能將“活性氧”還原,“活性氧”為氧化劑,Na2SeO3為還原劑,所以答案選A。 4.答案：A 解析：A、C的化合價從0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應，需要氧化劑，正確； B、二氧化碳中C元素的化合價是+4價，降低到+2價，發(fā)生還原反應，需要還原劑，錯誤； C、CuO中Cu的化合價是+2價，降低到0價，發(fā)生還原反應，需要還原劑，錯誤； D、硫酸生成硫酸鋇，元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，錯誤，答案選A。 考點： 考查對氧化、還原反應的判斷 5.答案：B 解析：氧化還原反應中電子的得失不守恒,還原劑失去2個電子,氧化劑是K2Cr2O7,Cr的化合價從+6價降低到+x價,所以有0.024L0.05mol/L2=0.02L0.02mol/L2(6-x),解得x=3,所以答案選B。 6.答案 A 解析 ①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4,I元素的化合價降低,S元素的化合價升高,則H2SO3還原劑,還原性:H2SO3>I-;②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則HI為還原劑,還原性:I->Fe2+;③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合價降低,Fe元素的化合價升高,則FeCl2還原劑,還原性:Fe2+>NO。由此可知,還原性由強到弱的順序為H2SO3>I->Fe2+>NO,故選A。 7.答案：C 解析：題述反應中Cl元素的化合價由0升高到+5,由0降低到-1。A項,只有Cl元索的化合價發(fā)生變化,則Cl2既是氧化劑又是還原劑,故A項錯誤,C項正確;B項,由反應方程式可知,被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1:5,故B項錯誤;D項,由電子守恒可知,氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)相等,二者之比為1: 1,故D項錯誤。 8.答案：B 解析：根據(jù)題意可知,包裝袋中放人抗氧化物質是為了防止食品氧化變質,說明抗氧化物質具有還原性,故B項正確。 9.答案：D 解析：本題易錯之處是未理清“發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素”的區(qū)別,未準確理解濃鹽酸在反應中的作用,從而錯選答案。發(fā)生還原反應的元素是中的,發(fā)生氧化反應的元素是中的,中有一部分轉入到中,另一部分轉入到中。根據(jù)得失電子守恒和化學方程式中各物質的化學計量數(shù)可知,本題選D。 10.答案：C 解析：A項,O3分子中有2個氧原子化合價不變,1個氧原子化合價降低,由得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比不為2:1;B項中無元素價態(tài)的變化,不是氧化還原反應;C項,I2為還原劑,NaClO3為氧化劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比是2:1;D項,還原劑為HCl,參加反應的HCl中有一半起還原劑作用,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。綜上所述,本題選C。 11.答案：D 解析：A項,水中H元素的化合價降低,水為氧化劑;B項,水中O元素的化合價升高,水為還原劑;C項,沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應;D項,只有Cl元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,且水既不是氧化劑又不是還原劑,故選D。 12.答案：D 解析：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O是還原反應,若使該反應能發(fā)生,則加人的物質必能發(fā)生氧化反應,發(fā)生氧化反應的物質具有還原性 13.答案：D 解析：鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉還是過氧化鈉,鈉元素都是從0價升高到+1價,1mol Na與氧氣反應生成氧化鈉,另1mol Na與氧氣反應生成過氧化鈉,消耗的鈉的物質的量相等,所以轉移的電子數(shù)相等,故選D 二、填空題 14.答案：KMnO4 解析：由反應①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由反應②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由反應③知氧化性MnO4->CI2,還原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性強弱順序為Mn2+
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