《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率同步測(cè)試 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率同步測(cè)試 新人教版必修2.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的速率 基礎(chǔ)鞏固 1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.化學(xué)反應(yīng)速率0.8 molL-1s-1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1 B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢 答案D 解析化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,A項(xiàng)指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 molL-1;一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率;有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快,但現(xiàn)象并不明顯,例如鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)。 2反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 molL-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1,則這段時(shí)間為(　　) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 答案C 解析SO3的濃度增加了0.4 molL-1,則O2的濃度減小了0.2 molL-1,v(O2)=,Δt==5 s。 3一定條件下,在一密閉容器中將1.0 molL-1 N2與3.0 molL-1 H2合成氨,反應(yīng)到2 s時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.8 molL-1,當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(　　) A.0.2 molL-1s-1 B.0.4 molL-1s-1 C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1 答案B 解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:v(NH3)==0.4 molL-1s-1。 4下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是(　　) A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.適當(dāng)升高溫度 D.降低反應(yīng)物濃度 答案C 解析增大反應(yīng)物的量不一定能增加其濃度,如增大固體、純液體反應(yīng)物的量,都不能增大濃度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;只有有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)才能增大濃度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;適當(dāng)升高溫度,一定能增大反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;降低反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下: A B C 起始濃度/(molL-1) 3.0 1.0 0 2 s末濃度/(molL-1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1 答案B 解析2 s內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為 1.2 molL-1、0.4 molL-1和0.8 molL-1,其比例為1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3∶1∶2。 6把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 molL-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到100 mL。此時(shí),X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是(　　) A.10 ℃ 20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 molL-1的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 ℃ 20 mL 2 molL-1的X溶液 答案B 解析溫度越高,反應(yīng)速率越大;濃度越大,反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100 mL,則X物質(zhì)的量越大,濃度越大。 7下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是(　　) A.在木炭粉中加入KClO3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈 B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加大 C.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后,加入水能迅速產(chǎn)生沉淀 D.過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體 答案D 解析A項(xiàng),KClO3受熱產(chǎn)生O2,O2有助燃性;B項(xiàng),Zn置換出Cu后形成原電池;C項(xiàng),屬于離子反應(yīng),在水溶液中,離子間反應(yīng)更快。 8在容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 經(jīng)5 min后,生成1 mol D。經(jīng)測(cè)定5 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1。則x=　　　　　　。 答案2 解析5 min時(shí)生成C的物質(zhì)的量為 0.1 molL-1min-15 min2 L=1 mol。相同時(shí)間生成的C和D的物質(zhì)的量相等,因此x=2。 9在400 ℃時(shí),將SO2和14 mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的V L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3,已知2 min后容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2,則: (1)生成了　　　　　 mol SO3,SO2的起始物質(zhì)的量是　　　　　 mol。 (2)v(SO2)=　　　　　 molL-1min-1,v(SO3)=　　　　　　 molL-1min-1。 答案(1)4　6　(2) 解析(1)反應(yīng)中消耗O2為2 mol,因此生成SO3為4 mol,消耗SO2為4 mol,則SO2的起始物質(zhì)的量為6 mol。 (2)v(SO2)= molL-1min-1,v(SO3)= molL-1min-1。 10對(duì)于反應(yīng):N2+3H22NH3。當(dāng)其他條件不變,只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí),將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”): 編號(hào) 改變的條件 生成NH3的速率 ① 升高溫度 ② 增大N2的濃度 ③ 使用催化劑 ④ 壓縮體積 ⑤ 減小H2的濃度 答案①增大?、谠龃蟆、墼龃蟆、茉龃? ⑤減小 解析壓縮體積,N2、H2的濃度增大,故生成NH3的反應(yīng)速率增大。 能力提升 1化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著十分重要的意義,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì) B.在化學(xué)工業(yè)中,選用合適的催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益 C.夏天面粉的發(fā)酵速度與冬天面粉的發(fā)酵速度相差不大 D.茶葉的包裝袋中加入的還原性鐵粉,能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間 答案D 解析A項(xiàng),低溫冷藏只能降低肉類食品的變質(zhì)速度。B項(xiàng),催化劑的使用只能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量,而不能確保經(jīng)濟(jì)效益的提高。C項(xiàng),夏天溫度高,面粉的發(fā)酵速度加快。D項(xiàng),還原性鐵粉能與茶葉包裝袋中的氧氣反應(yīng),降低氧氣濃度,從而顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間。 2將a g塊狀碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中實(shí)線所示。在相同的條件下,將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖中虛線所示,則下列選項(xiàng)正確的是(　　) 答案C 解析反應(yīng)物表面積的大小是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)重要條件。CaCO3由塊狀改為粉末狀,增大了CaCO3與鹽酸的接觸面積,反應(yīng)加快,單位時(shí)間內(nèi)CaCO3損失的質(zhì)量增大。a>b,CaCO3質(zhì)量減小,當(dāng)粉末狀CaCO3消耗完時(shí),塊狀CaCO3還有剩余,最終損失質(zhì)量大于粉末狀CaCO3。 3已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下: 　　　　　　　　N2+　3H22NH3 起始濃度/(molL-1) 1.0 3.0 0.2 2 s末濃度/(molL-1) 0.6 1.8 1.0 4 s末濃度/(molL-1) 0.4 1.2 1.4 當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 molL-1s-1 B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4 molL-1s-1 C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3 molL-1s-1 D.2~4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 molL-1s-1 答案A 解析化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 4為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　) A.將銅片放入稀硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時(shí)間后,由于形成原電池,可看到有氫氣生成 B.將相同形狀大小的鎂塊和鋁塊與相同濃度的鹽酸反應(yīng),前者的反應(yīng)速率大于后者的 C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的速率不同 D.相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),粉末狀的反應(yīng)速率大 答案A 解析加入硝酸銀溶液后,溶液中含有硝酸,此時(shí)不會(huì)有氫氣生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于鎂比鋁活潑,在相同條件下,與鹽酸反應(yīng)鎂塊比鋁塊要快,B項(xiàng)正確;在用氯酸鉀加熱制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,加入二氧化錳作為催化劑,反應(yīng)速率大,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)考查了接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響,粉末狀大理石比塊狀大理石接觸面積大,所以反應(yīng)速率大。 ★5下表是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),產(chǎn)生H2的速率最大的是(　　) 編號(hào) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度/℃ A Mg,0.1 6 molL-1 硝酸 10 mL 60 B Mg,0.1 3 molL-1 鹽酸 10 mL 60 C Fe,0.1 3 molL-1 鹽酸 10 mL 60 D Mg,0.1 3 molL-1 硫酸 10 mL 60 答案D 解析從影響反應(yīng)速率的因素來(lái)看,硝酸與活潑金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂比鐵活潑,產(chǎn)生H2的速率B>C,B、D兩項(xiàng)相比較,D項(xiàng)中的H+濃度大于B項(xiàng)中的H+濃度,所以D項(xiàng)中的物質(zhì)產(chǎn)生H2的速率最大。 610 mL濃度為1 molL-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減小反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.K2SO4 B.NaOH C.CuSO4 D.Na2CO3 答案A 解析K2SO4溶液加入鹽酸中,相當(dāng)于稀釋鹽酸,所以反應(yīng)速率減小,但是H+的物質(zhì)的量沒(méi)有減少,所以不影響H2生成量,A項(xiàng)正確;NaOH與鹽酸反應(yīng),H+的濃度減小,H2生成量減少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Zn與CuSO4溶液反應(yīng),生成Cu,Zn和Cu構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng),消耗了部分H+,所以H2生成量減少,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率,他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此,請(qǐng)完成以下問(wèn)題: (1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是　　　　,生成C的量最多的時(shí)間段是　　　　; (2)從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 答案(1)t1~t2　t1~t2　(2)放熱 解析(1)分析圖像可知:t1~t2時(shí)間段里,C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大,因此該時(shí)間段里,生成C的物質(zhì)的量最大,其反應(yīng)速率最大。(2)分析圖像可知:O~t1時(shí)間段C的濃度增加較慢,t1~t2時(shí)間段,C的濃度增加很快,由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,t2后由于A、B濃度減小,反應(yīng)速率逐漸減小。 ★84 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,則: (1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為　　　　　　。 (2)2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為　　　　　　　　　。 (3)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化?　　　　(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。氣體的密度如何變化?　　　　。 答案(1)0.3 molL-1s-1 (2)0.7 molL-1　(3)增大　不變 解析　　　　　　2A(g)+B(g)2C(g) c(初)/(molL-1) 2 1 0 Δc/(molL-1) 0.6 0.3 0.6 c(末)/(molL-1) 1.4 0.7 0.6 所以v(A)==0.3 molL-1s-1, 2 s時(shí)B的濃度為0.7 molL-1。 平均摩爾質(zhì)量,反應(yīng)時(shí)n(g)減小,m(g)不變,增大,則平均相對(duì)分子質(zhì)量增大;而密度ρ=,因m(g)和V均不變,則ρ不變。 ★9恒溫恒容時(shí),NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。 (1)曲線　　　　(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 (2)若升高溫度,則v(NO2)　　　　(填“增大”或“減小”)。 (3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3 molL-1min-1,乙中v(N2O4)=0.2 molL-1min-1,則　　中反應(yīng)更快。 答案(1)Y　(2)增大　(3)乙 解析由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,從圖像中可推知:曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。升高溫度,反應(yīng)速率增大。