2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題50 定量實(shí)驗(yàn).doc
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專題50 定量實(shí)驗(yàn) (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.為測(cè)定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案,說法不正確的是 方案一:鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量; 方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。 A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng),則V≥100 mL B. 方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí),過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 C. 方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量 D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則測(cè)定結(jié)果偏高 【答案】A 【解析】 【詳解】 D. 空氣中有氮?dú)夂脱鯕猓饘冁V能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,灼燒后固體質(zhì)量增大,金屬鎂的質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,D正確; 綜上所述,本題選A。 2.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32?、SO42?、Cl?中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( ) A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液,無明顯現(xiàn)象 B. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol˙L-1 C. 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液,在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色 D. 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,試紙變藍(lán) 【答案】C 【解析】 【詳解】 3.向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液甲中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液乙。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液的體積V(乙)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( ) A. 溶液乙中,硫酸鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1:2 B. 加入100 mL溶液乙時(shí),沉淀物僅為BaSO4和Fe(OH)3 C. 甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為:10:2:1 D. 當(dāng)溶液中含有NaAlO2時(shí),V(乙)≥90 mL 【答案】C 【解析】 n(Ba2+)=10mol/L0.10L=1.0mol;第二、三段均有Al(OH)3的溶解,所以n(Al3+)=n[Al(OH)3]= 10mol/L0.020L=0.2mol;V(乙)=90 mL時(shí),F(xiàn)e3+、Al3+恰好沉淀完全;則n(Al3+)3+ n(Fe3+)3=10mol/L0.090L=0.9mol,則n(Fe3+)=0.1mol,所以n(Ba2+)∶n(Al3+)∶n(Fe3+)=1∶0.2∶0.1=10∶2∶1,則甲溶液中Ba2+、Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為:10:2:1,故C正確;D、V(乙)=90 mL時(shí),鋁離子恰好完全沉淀,溶液中不存在偏鋁酸鈉,故D錯(cuò)誤。故選C。 點(diǎn)睛:本題的突破口為,第二段曲線的分析,第二段曲線為平行線,則沉淀的物質(zhì)的量沒有改變,必同時(shí)氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的生成,且溶解的沉淀的物質(zhì)的量等于生成的沉淀的物質(zhì)的量。 4.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究,下列有關(guān)說法正確的是 A. 由圖可知X中一定存在Fe2O3 B. 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3 C. 混合物X中含0.64gCu D. Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 根據(jù)途徑a可知混合物中含有銅和硅,且能夠計(jì)算出硅的質(zhì)量;根據(jù)途徑b可知,混合物中含有氧化鐵,且根據(jù)質(zhì)量守恒,計(jì)算出混合物中含有的氧化鐵、銅的質(zhì)量,最后能夠計(jì)算出氧化鋁的質(zhì)量,據(jù)此思路進(jìn)行解析。 【詳解】 可知,混合物X加入過量的鹽酸溶液,剩余固體為Cu、SiO2,加入足量的強(qiáng)堿溶液,只有SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽,銅不反應(yīng),所以剩余銅為0.64/64=0.01mol,所以二氧化硅的質(zhì)量為1.84-0.64=1.2g,所以氧化鋁的質(zhì)量為:8.36-1.2-0.0364-0.02160=2.04g; A. 根據(jù)以上分析可知, X中一定存在Fe2O3,A正確; B. 根據(jù)以上分析可知,原混合物中含有Al2O3,B錯(cuò)誤; C. 根據(jù)以上分析可知,混合物X中含0.0364=1.92gCu,C錯(cuò)誤; D. 銅和鹽酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤; 綜上所述,本題選A。 5.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A. 取a g混合物充分加熱,減重b g B. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體 C. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b g固體 D. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體直接用堿石灰吸收,增重b g 【答案】D 【解析】 【分析】 實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果,A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,根據(jù)差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);B.根據(jù)鈉元素守恒,可列方程組求解;C.根據(jù)質(zhì)量關(guān)系,可列方程組求解;D.應(yīng)先把水蒸氣排除才合理。 【詳解】 一部分是水的質(zhì)量,所以不能測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D選,答案選D。 6.某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.02mol的氣體,無沉淀產(chǎn)生,同時(shí)得到溶液甲。 ②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾,洗滌灼燒后,得到1.02g固體。 ③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌,干燥,得到11.65g固體。 據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( ) A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2molL-1 B. 實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4,無BaCO3 C. 原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4molL-1 D. 若要判斷原溶液中是否有Cl-,無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 【答案】B 【解析】 【詳解】 A.根據(jù)以上分析可以知道,c (NH4+)=0.4 mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)以上分析可以知道,③中的白色沉淀中一定有BaSO4,無BaCO3,故B正確;C.任何溶液中都存在電荷守恒,NH4+、Al3+、SO42-,其濃度分別是:0.4mol/L;0.4mol/L;1mol/L,可以知道NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量,根據(jù)電荷守恒,則一定有K+存在,若無氯離子存在,則0.41+0.43+c(K+)1=12,計(jì)算得出c(K+)=0.4mol/L,如有氯離子存在,則c(K+)≥0.4mol/L,故C錯(cuò)誤;D.由以上分析可以知道,不能確定存在氯離子,故D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。 7.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ①配制100 g 10%的CuSO4溶液,稱取10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中 ②測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),所用的晶體已經(jīng)受潮 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),藥品與砝碼放反了,游碼讀數(shù)為0.2 g,所得溶液的濃度 ④用酸式滴定管量取98%,密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4 用來配制200mL 2 molL?1的稀H2SO4時(shí),先平視后仰視 A. ①③④ B. 只有② C. ②③④ D. 只有① 【答案】A 【解析】 【分析】 10g硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量小于10g,有一部分結(jié)晶水,據(jù)此分析①;碳酸鈉晶體受潮后所含的水增多,據(jù)此分析②;稱量藥品時(shí),天平上左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,據(jù)此分析③;酸式滴定管的“0”刻度在上部,由上而下數(shù)值增大,據(jù)此分析④。 【詳解】 8.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖乙所示。則下列分析正確的是( ) A. 圖甲中a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B. 圖甲整個(gè)過程中共生成0.26 g水 C. 圖乙三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A D. 圖甲中,a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 【答案】D 【解析】 【分析】 0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.01 mol,若完全分解得到CuO,由Cu元素守恒,n(CuO)=0.01 mol,m(CuO)=0.01mol80g/mol=0.8g,若完全分解得到Cu2O,由Cu元素守恒,n(Cu2O)==0.005mol,m(Cu2O)=0.005mol144g/mol=0.72g,故A為CuO、B為Cu2O, A.由上述分析可知,a為CuO、b為Cu2O;B.根據(jù)H元素守恒計(jì)算水的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算生成水的質(zhì)量;C.根據(jù)CuO的化學(xué)式計(jì)算CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比,結(jié)合圖象判斷;D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,CuO完全分解為Cu2O,結(jié)合Cu元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子。 【詳解】 率為0.5,曲線B的斜率為0.8,故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.由A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,CuO完全分解為Cu2O,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),故轉(zhuǎn)移電子為0.01mol(2-1)=0.01mol,選項(xiàng)D正確;答案選D。 【點(diǎn)睛】 本題考查Cu及其化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握極限法判斷A、B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是解題關(guān)鍵,側(cè)重分析、計(jì)算能力的綜合考查,題目難度不大。 9.氯化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬原料,常溫下AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品AlN的含量 (雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是 A. 量氣管中的液體應(yīng)為水 B. 用長頸漏斗代替分液漏斗,有利子控制反應(yīng)速率 C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體枳 D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù),測(cè)得AlN含量偏高 【答案】D 【解析】 點(diǎn)睛:用量氣法測(cè)量氣體的體積時(shí),要注意:一定要等到反應(yīng)結(jié)束后冷卻到室溫;通過上下調(diào)節(jié)量氣管的位置,保持量氣裝置兩端的液面要保持水平;讀數(shù)時(shí)一定要平視。 10.為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣(合SiO2雜質(zhì))的含量?,F(xiàn)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是 A. 裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸 B. 在B~C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,以除去氯化氫氣體 C. 只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量,需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作 【答案】D 【解析】A. A裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B,所以應(yīng)選擇能吸收二氧化碳?xì)怏w的試劑, 11.為測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4?2H2O)樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計(jì)算過程,當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí),滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為 A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g 【答案】D 【解析】H2C2O4與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,設(shè)樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,滴定所用KMnO4溶液為100xmL,則[m(樣品)x126g/mol]:(0.100100x1000)mol=5:2,解得m(樣品)=12.6g,答案選D。 12.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球不與藥品反應(yīng),取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。下列說法中不正確的是 A. 稀硫酸滴入氣球中,Q 中能生成兩種氣體 B. 準(zhǔn)確讀取量筒I讀數(shù)后,先關(guān)閉K3然后打開K2,再緩緩打開K1,準(zhǔn)確讀取量筒II讀數(shù) C. I、II中測(cè)量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下) D. b中的固體試劑可以是堿石灰,也可以是無水氯化鈣。 【答案】D 【解析】 點(diǎn)睛:本題考查混合物含量的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)原理為:過氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氧氣、過氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,中間為反應(yīng)裝置,右邊裝置收集反應(yīng)生成氣體的總體積,左邊裝置收集反應(yīng)生成氧氣的體積,按此設(shè)計(jì)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。本題的難點(diǎn)在于弄清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用:注意觀察反應(yīng)裝置的特點(diǎn),左側(cè)導(dǎo)管和Q連通,左邊直接用排水法收集產(chǎn)生的氣體,則不可能是收集二氧化碳,故b是吸收二氧化碳的裝置,量筒II收集的是氧氣;右側(cè)導(dǎo)管和廣口瓶連通,反應(yīng)產(chǎn)生氣體使Q膨脹,排出廣口瓶內(nèi)的空氣,使水進(jìn)入量筒I,通過測(cè)量空氣排出的水,間接測(cè)量反應(yīng)生成氣體的總體積。 13.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是( ) A. 滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡 B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③ C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶 D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中 【答案】C 【解析】 14.某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下: 下列說法不正確的是 A. 步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直,小心壓碎或研磨試樣 B. 步驟②加入H202的作用是將Fe2+ 完全氧化 C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重 D. 每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7wg 【答案】D 【解析】將補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì),向藥片中加入稀硫酸,然后過濾得到沉淀,向?yàn)V液中加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,向溶液中加入過量氨水生成紅褐色沉淀,將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3 點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)含量的測(cè)定,側(cè)重考查分析、計(jì)算、基本操作能力,解題關(guān)鍵:明確每一步發(fā)生的反應(yīng),明確物質(zhì)分離和提純的基本方法,易錯(cuò)點(diǎn)D,注意取樣取的是10片藥片。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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