《2019年高考化學一輪課時達標習題 第5章 物質結構、元素周期律（1）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪課時達標習題 第5章 物質結構、元素周期律（1）（含解析）.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第5章物質結構、元素周期律（1） 1．下列化學用語的表達正確的是(　D　) A．中子數(shù)為22的鈣原子：22Ca B．S2Cl2的結構式：S—Cl—Cl—S C．可表示CH4或CCl4分子 D．氟離子的結構示意圖： 解析　鈣原子的質子數(shù)為20，中子數(shù)為22的鈣原子表示為 Ca，A項錯誤；根據(jù)S2Cl2中S、Cl原子最外層電子數(shù)及成鍵規(guī)律可知，其結構式為Cl—S—S—Cl，B項錯誤；根據(jù)比例模型，中間原子半徑大，外面四個原子半徑小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C項錯誤。 2．下列關于指定粒子構成的幾種描述不正確的是 (　C　) A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號元素的一種核素 X與 82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．H3O＋與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) D．O和S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 3．長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1：2：3 B．它們都是強氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強還原劑 解析　LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8：9：10，A項錯誤；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，B項錯誤，D項正確；H、D、T之間互稱為同位素，C項錯誤。 4．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(　C　) A．XY　　 B．XY2　　　　 C．XY3　　 D．XY4 5．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質與原子(或分子)結構如下表： 元素編號 元素性質與原子(或分子)結構 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 Y M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同 Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 下列說法正確的是(　C　) A．Z的氧化物對應的水化物可以溶于氨水 B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵 C．Y與Z的單質分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些 D．X和Y兩元素之間有可能形成共價鍵 解析　T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O元素；常溫下X的單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質子數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z為Al元素。A項，Z的氧化物對應的水化物為Al(OH)3，不能溶于氨水，錯誤；B項，T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，錯誤；C項，金屬性：Mg>Al，則Y與Z的單質分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些，正確；D項，不存在共價鍵，錯誤。 6．下列粒子中，與NH具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是(　C　) A．OH－　　 B．F－　　　　 C．Na＋　　 D．NH3 解析　NH與Na＋均是一個含有11個質子和10個電子的微粒。 7．已知 aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是(　B　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．原子序數(shù)：b>a>c>d C．離子的還原性：cCn－>dD(n＋1)－ D．離子的氧化性：aAn＋>bB(n＋1)＋ 8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(　A　) A．NCl3　　 B．SF6　　　　 C．CH3Cl　　 D．BF3 解析　A項，NCl3中，N元素位于第VA族，則5＋3＝8，分子中所有原子滿足最外層8電子結構，正確；B項，SF6中，S元素位于第ⅥA族，則6＋6≠8，不滿足分子中所有原子最外層8電子結構，錯誤；C項，CH3Cl中，H元素最外層最多有2個電子，則不滿足分子中所有原子最外層8電子結構，錯誤；D項，BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3＋3≠8，不滿足分子中所有原子最外層8電子結構，錯誤。 9．(2018武漢平原中學高三月考)核內中子數(shù)為N的R2＋離子，質量數(shù)為A，則n g它的氧化物所含電子的物質的量為(　A　) A．(A－N＋8) mol　　　　 B．(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol　　　　 D．(A－N＋6) mol 解析　氧化物的化學式為RO，則n g它的氧化物所含電子的物質的量為(A－N＋8) mol。 10．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2===丙＋B2，甲＋丙===丁，下列說法正確的是 (　B　) A．離子半徑：D>C>B B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D．丁物質均由非金屬元素組成，只含共價鍵 11．下列表達式正確的是(　D　) A．HClO的電子式為H∶∶∶ B．H2S的電子式可表示為H＋[∶∶]2－H＋ C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Na＋→2Na＋[ ]2－ D．MgCl2的電子式為[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ 12．下列過程中，共價鍵被破壞的是(　D　) A．碘升華　　 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水　　 D．HCl氣體溶于水 13．下列說法正確的是(　D　) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤ 　　 B．②④⑥ 　　　　 C．②③④ 　　 D．①③⑥ 解析?、匐x子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，正確；②共價化合物一定含共價鍵，一定沒有離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl，錯誤；⑤由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，正確。 14．下列有關物質結構和化學用語的說法正確的是 (　B　) A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)為4NA B．1個乙醇分子中存在8對共用電子對 C．NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 15．下列有關說法正確的是(　D　) A．該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物 D．共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的 16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是(　C　) A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為W>Y>Z>X B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等 C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物 D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵 17．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　D　) A．H2S　　 B．HCl C．PH3　　 D．SiH4 解析　在第ⅣA～ⅦA族中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有第ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的是SiH4。 18．某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之差與最外層達到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關敘述正確的是(　C　) A．M元素一定是第ⅤA族元素 B．M元素一定是第三周期元素 C．M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物 D．M的單質在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體 解析　若M為第二周期元素，則設M的最外層電子數(shù)為x，x－2＝8－x，解得x＝5，則M為N元素；若M為第三周期元素，則設M的最外層電子數(shù)為x,8－x＝8－x，該式恒成立，則M可能為第三周期中除氬外的任意一種非金屬元素。根據(jù)以上分析，A、B項錯誤；乙醛的電子數(shù)為24，氮元素形成的化合物HNO2與乙醛電子數(shù)相等，C項正確；紅棕色氣體為NO2，而氮氣只有在高溫或放電條件下與空氣中的氧氣反應，且一步反應只能生成無色氣體NO，D項錯誤。 19．設X、Y、Z代表元素周期表中前四周期中的三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同的電子層結構；Z元素的原子核內質子數(shù)比Y元素的原子核內質子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。下列說法不正確的是(　D　) A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子 B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子 C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結構 D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物 解析　Y和Z兩種元素形成的4核負一價陰離子有以下三種情況：(1)Y2Z、(2)YZ、(3)Y3Z－，由于該負一價陰離子有42個電子，電子數(shù)是偶數(shù)，可排除情況(1)，根據(jù)情況(2)(3)討論、計算。令Z的質子數(shù)為n，由Z元素的原子核內質子數(shù)比Y元素的原子核內質子數(shù)少9個知，Y的質子數(shù)為n＋9，若情況(2)：(n＋9)＋3n＋1＝42，解得n＝8，則n＋9＝17，所以Z為O元素，Y為Cl元素；若情況(3)：3(n＋9)＋n＋1＝42，解得n＝3.5(不合題意，舍去)。故Z為O元素，Y為Cl元素。X＋和Y－是兩種簡單的一價離子，具有相同的電子層結構，故X為K元素。