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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 (V) xx－01－18 班級(jí)______ 姓名____________ 學(xué)號(hào)_______ 成績(jī)_______ 試卷說明： 1．本試卷共 7 頁，共計(jì)20道題； 2．本次考試卷面分值100分，考試時(shí)間為90分鐘，預(yù)計(jì)分?jǐn)?shù)68～73 魯新玲 劉建祥 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 一、 單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不選的得0分。 1．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A．蔗糖溶液 B．鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體 2．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．取4 g NaOH加入96 mL水中 B．配制150mL0.10mol/L鹽酸 配制4 % NaOH溶液 C．讀取液體體積 D．干燥Cl2 3．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志 對(duì)應(yīng)正確的是 A．酒精 B．濃硫酸 C．過氧化鈉 D．四氯化碳 4．從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 ① 鐵和水蒸氣反應(yīng) ② 過氧化鈉和水反應(yīng) ③氯氣和水反應(yīng) ④ 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO A． ①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 5．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是 A．OH－ Na＋ HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C．K＋ Al3+ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋ 6．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞 氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉 Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無 B 氯水可以使有色布條褪色 氯氣具有漂白性 Ⅰ錯(cuò)，Ⅱ?qū)Γ? C 二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無 D 為增強(qiáng)漂白能力使用漂白粉時(shí)向漂白粉溶液中加入少量白醋 醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng) Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ? 7. 下列離子檢驗(yàn)的操作與現(xiàn)象不正確的是 A．向少許待測(cè)液中滴加KSCN溶液無明顯變化，再滴入氯水，溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有Fe2+ B．向少許待測(cè)液中滴幾滴稀硝酸，再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有Cl－ C．向少許待測(cè)液中逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則待測(cè)液中含有Al3+ D．用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無色時(shí)蘸取待測(cè)液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測(cè)液中含有K+ l 下列有關(guān)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)及試劑保存的敘述正確的是 ①氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵、四氧化三鐵都是黑色固體 ②紫色石蕊試液分別滴入鹽酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈紅色 ③氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉的水溶液都應(yīng)保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中 ④氯水、稀硝酸、硝酸銀溶液、碘單質(zhì)都應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中 ⑤氧化鐵是紅棕色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末，晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體 ⑥石英、水晶、瑪瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 9．下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是 A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－ B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體 C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)? D．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色 10．關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是 ①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 二、 雙項(xiàng)選擇題：本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。 11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B．5.6 g鐵在足量氯氣中燃燒時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA C．常溫常壓下，11.2 L H2所含的分子數(shù)目為NA D．17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10 NA 12．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是 A．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ； Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O ； CO32- + 2H+ = CO2 + H2O C．Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 ； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+ D．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O ； 2H+ +2OH- = 2H2O 13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是 A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性； 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑ B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HCl C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3 D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生； Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（膠體） + 2NaCl 14．下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，正確的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體 D．用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物 15．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是 A．稱量時(shí)，將固體NaOH放在小燒杯中，再放在天平左盤上 B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中 三、 非選擇題：共4大題，共60分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。 （1） 填空題（15分） 16.（7分）有下列物質(zhì)：①二氧化碳 ②硝酸鉀晶體 ③液氯 ④氫氣 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氫氧化鈉固體 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化鈉 ⑩鋁。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問題： （1）屬于混合物的是 ；屬于非金屬單質(zhì)的是 。 （2）屬于電解質(zhì)的是 ；能夠?qū)щ姷氖? 。 （3）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ；該反應(yīng)的離子方程式為： 17.（8分）（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式 （2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 （填化學(xué)式） （3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移 mol電子， （4） 在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被 （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價(jià)是 。 （2） 流程題（15分） 18.（15分）海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。 （1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法： ① ② ④ （2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱 。 （3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng) 。向所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。 （4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl- 的操作現(xiàn)象及結(jié)論 。 （5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 （6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式 。 （3） 實(shí)驗(yàn)題（15分） 19.（15分）實(shí)驗(yàn)室制備氣體是中學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要） 某溶液 濃硫酸 發(fā)生裝置A 發(fā)生裝置B 凈化裝置C 干燥裝置D ← ← →→ → 收集裝置E 收集裝置F（可用于收集H2等氣體） 尾氣處理裝置G 某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題： （A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置 (i) 一般地，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。 (ii) 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達(dá)到除雜的目的。 （1）、 要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。 （2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應(yīng)裝___________________溶液。 （3）、若制備O2，反應(yīng)物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_____________________________________________________。 （4）、若制備Cl2，反應(yīng)物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。 （B）有關(guān)收集裝置 (i) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。 (ii) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。 (iii) 難溶于水的氣體可用排水法。 （5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。 （C）有關(guān)尾氣處理：對(duì)大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)都要進(jìn)行尾氣處理， （6）、多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是___ _（選填“H2O” 、“NaOH”或 “濃H2SO4”）。 （4） 計(jì)算題（15分） 20. 把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計(jì)算： （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物質(zhì)的量濃度； （2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過濾，此時(shí)濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度； （3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。寫出沉淀和殘?jiān)幕瘜W(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)馁|(zhì)量（不計(jì)操作帶來的損失）。 廣州六中xx高一年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期末考試參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C D D C B A B 題號(hào) 11 12 13 14 15 答案 BD AC AD BC AD 16. （7分）（1） ⑤⑧；③④⑥（2）②⑦⑨ ； ⑤⑥⑧⑨⑩。（3） ⑩ ；2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 ↑（2分）， 其它每空1分 17. （8分）（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +2SO42-（2分）（2）； FeCl3 （3） NH3 ； 1 （4）氧化； +4 。 其它每空1分 18.（15分）（1）① 蒸餾 ② 萃取分液 ④ 過濾 （2）② 分液漏斗、燒杯 。 （3） BaCl2 、 Na2CO3 ，稍過量 。 稀鹽酸 （其它1分） 。 （4） 取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—（2分）。 （5）Mg+2H+ ＝Mg2+ + H2 ↑（2分）、（6）2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2分）。 19（共15分） （5） 打開玻璃塞、慢慢旋開活塞（2分）。 （6） 飽和NaHCO3（2分）。 3、A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分） 4、B（1分） 方程式略（2分） 需要 濃鹽酸揮發(fā)出HCl（2分）。 5、CO2、O2和Cl2（全對(duì)2分，對(duì)兩個(gè)1分）。 6、NaOH（1分） 20.（1）c(H+)＝1.0mol/L，c（Cu2+）＝1.0mol/L，c（SO42－）＝1.5mol/L；（2分*3） （2）c（Fe 2+）＝1.5mol/L（3分）； （3）Fe(OH)3、Fe2O3（各1分） ；m（Fe2O3）＝12g（4分）