2019年高考化學命題熱點提分攻略 專題05 離子反應難點突破學案.doc
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專題5 離子反應 全國卷 年份 題號 考點分布 離子共存的判斷類試題 離子方程式的書寫與相關(guān)計算 離子的檢驗與推斷類試題 I 2018 26（2）27（4） ★ 2017 26（4）27（2） ★ 2016 27（2） ★ II 2018 26（3） ★ 2017 10 ★ 2016 28 ★ ★ III 2018 27 ★ 2017 27 ★ 2016 27 、28 ★ 北京卷 2018 26（5） ★ 天津卷 2018 9 ★ 江蘇卷 2018 4 ★ 7、16（1）、19（1） ★ 我們從上圖可以看出，近幾年，有關(guān)離子反應的考查，主要集中在離子方程式書寫與相關(guān)的計算上，多數(shù)出現(xiàn)在后面的綜合試題中，離子共存與離子的檢測等考查進一步弱化。在復習時，我們應該集中對陌生離子反應的書寫進行重點加強。在19年的高考中，仍會延續(xù)上述的趨勢。離子方程式的書寫仍是考查的熱點問題。會與反應理論、化學工藝流程及滴定實驗相結(jié)合進行考查。 考點一 離子共存的判斷類試題 溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。 1.先看條件——題給條件 一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。 二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnO、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。 2.后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應 熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況 反應類型 不能大量共存的離子 復 分 解 反 應 生成沉淀 Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大量共存 生成氣體 H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存 生成弱電解質(zhì) H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存 氧化還原反應 Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SO等氧化 鹽的雙水解 Al3＋與AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解徹底，F(xiàn)e3＋與AlO、HCO、CO等水解徹底，不能大量共存 絡合反應 Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3H2O 【典例1】【2018江蘇】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 molL?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B. 0. 1 molL?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 molL?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 molL?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。 點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。 考點二 離子方程式的書寫與相關(guān)計算 1.離子方程式書寫的基本要求 (1)符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 (2)符號正確：化學式與離子符號使用正確合理，易溶且易電離的物質(zhì)(易溶的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)易溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，其他物質(zhì)用化學式表示。 (3)遵循守恒：離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)相等，屬于氧化還原反應的，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 2.與量有關(guān)的常見離子反應歸納 (1)堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)反應：若酸過量，生成酸式鹽；若堿過量，則生成正鹽。 (2)鋁鹽與強堿(或酸)反應：若堿過量，生成AlO；若堿不足，則生成Al(OH)3；AlO與酸反應：若酸過量，生成Al3＋；若酸不足，則生成Al(OH)3。 (3)變價金屬Fe與硝酸反應：一般生成Fe3＋；若Fe過量，生成Fe2＋。 3.與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧——“少定多變”法 所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學式。 如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應，可設(shè)1molCa(OH)2完全反應，則需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反應的離子方程式為2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 4.離子方程式書寫易錯點： (1)忽視文字敘述的化學反應情境與離子方程式的對應性。 (2)忽視離子方程式表達的基本要求，如“配平”“↑”“↓” “△”“ ”“(膠體)”等。 (3)由于反應物量的不同反應進行的程度及其產(chǎn)物的類型可能不同。所以在寫離子方程式時一定要注意題目對反應物用量的描述。如“過量”“適量”“少量”“足量”“恰好完全反應”等。 【典例2】【2018全國1】醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題： （1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。 （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。 ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_________。 【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ 【典例3】【2018全國1】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題： （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________gL?1（以SO2計）。 【答案】S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 【解析】（4）焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此書寫方程式；根據(jù)方程式計算殘留量。 單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計）是。 【典例4】【2018全國2】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問題： （3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。 【答案】 Zn+Cd2+Zn2++Cd 【解析】（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。 【典例5】【2018北京】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)下載提示(請認真閱讀)
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