《2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度 1 焓判據(jù)同步練習 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 專題2 化學反應速率與化學平衡 第二單元 化學反應的方向和限度 1 焓判據(jù)同步練習 蘇教版選修4.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 化學反應的方向和限度 1 焓判據(jù) （答題時間：15分鐘） 一、選擇題 1. 能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是（） A. 濕的衣服經(jīng)過晾曬變干 B. 硝酸銨溶于水 C. 100℃時的水蒸氣凝結(jié)成水 D. 25℃、101kPa時2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ/mol能自發(fā)進行 2. （南京高二檢測）下列說法中正確的是（） A. 能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生反應 B. 非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生反應 C. 能自發(fā)進行的反應實際可能沒有發(fā)生反應 D. 常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)進行的反應 3. 下列說法正確的是（） A. 放熱反應不一定是自發(fā)進行的反應 B. 吸熱反應一定是非自發(fā)進行的 C. 自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生 D. 反應速率快的一定是自發(fā)進行的 4. 可逆反應：A2（？）＋B2（？）2AB（？） ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是（） A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0 B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0 C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0 D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0 5. 以下自發(fā)過程可用焓判據(jù)來解釋的是（） A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水 B. 2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ/mol C. （NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9 kJ/mol D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ/mol 二、非選擇題 6. （知能提升）某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下： ①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4； ②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合； ③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如上圖所示。 請回答下列問題： （1）H2與硫化合的反應________熱量（填“放出”或“吸收”）； （2）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_____________________________________________________________________________________； （3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是________（填序號）。  一、選擇題 1. C解析：濕衣服經(jīng)過晾曬變干和硝酸銨溶于水都是自發(fā)過程，該過程雖然吸收熱量，但熵值增大，熵增效應超過了能量效應；100℃時水蒸氣凝結(jié)成水是自發(fā)過程，因為該過程釋放了能量，使體系能量降低，符合題意；D項中反應是吸熱反應，同時又是熵增反應，熵增效應同樣超過了能量效應，不能只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向 2. C解析：ΔH－TΔS這個判據(jù)指的是在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自動發(fā)生的趨勢，即反應發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進行的化學反應能否實際發(fā)生，因為化學反應能否實際發(fā)生還涉及反應速率的問題，所以A不正確，非自發(fā)不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過消耗了其他功，所以選項B錯誤；水在常溫常壓下電解才能發(fā)生分解，即環(huán)境對它做功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應，D不正確。 3. A解析：A正確，放熱反應，能量降低，不一定是自發(fā)進行的。B不正確，反應的方向必須根據(jù)能量變化和熵值變化綜合判斷。C不正確，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生。例如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應，反應在高溫高壓下是可以自發(fā)進行的，但條件比較苛刻。D不正確，反應的自發(fā)性用于判斷過程的方向，與反應快慢無關。 4. B解析：比較a和b，當溫度升高時，AB的n減小，平衡左移，故ΔH<0，Q＞0；比較b和c，增大壓強，AB的n減小，平衡左移，而增大壓強，平衡向氣體分子小的方向移動，故AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，選B。 5. D解析：A、B、C都是吸熱反應，D是放熱反應，焓判據(jù)解釋過程的方向是體系趨于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)的，故選D。 二、非選擇題 6.（1）放出 （2）因為化合時ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反應不能自發(fā)進行 （3）①②③ 解析：（1）由圖示可知H2與硫化合的反應ΔH<0，故為放熱反應。 （2）由圖示可知H2與Te化合的反應ΔH>0，H2Te分解時ΔS>0，則化合生成H2Te的ΔS<0，即ΔH－TΔS>0，故反應不能自發(fā)進行。