《2018年高中化學(xué) 專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 5 燃燒熱同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 5 燃燒熱同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 5 燃燒熱 （答題時(shí)間：20分鐘） 1. 尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. 氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料 B. 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 C. 煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用 D. 石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用 2. 氫氣是未來(lái)的理想能源，理由是（） ①熱值高②燃燒時(shí)不污染環(huán)境③用于制取H2的水資源豐富④密度小，便于運(yùn)輸 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 3. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很少，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（） ①天然氣　　②煤　?、酆四堋　、芩姟　、萏?yáng)能?、奕剂想姵亍　、唢L(fēng)能　?、鄽淠? A. ①②③④　　 B. ⑤⑥⑦⑧　 C. ③④⑤⑥　 D. 除①②外 4. 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　?。? A. Zn（s）＋CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）＋Cu（s）　ΔH＝－216 kJmol－1， 則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量 B. 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2 C. 25℃、101 kPa時(shí)，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJmol－1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol－1 D. H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 5. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（） A. 工業(yè)上制氨氣的反應(yīng) B. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C. 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 D. Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 6. 下列說(shuō)法正確的是（） A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJmol－1 B. 500℃，30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－38.6kJmol－1 C. 常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 D. 同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 7. 下列說(shuō)法正確的是（） A. 上圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng) B. 對(duì)于可逆反應(yīng)，加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小 C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞 8. 燃燒熱和中和熱 （1）反應(yīng)熱可分為_(kāi)_________、__________、__________等，其中以跟__________相關(guān)的__________實(shí)際應(yīng)用較廣。____________________，叫作該物質(zhì)的燃燒熱。單位為_(kāi)_________。燃燒熱通?？衫脙x器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。 （2）選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、對(duì)__________的影響等方面綜合考慮。 （3）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是；表示物質(zhì)中和熱的是。（填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH1 B. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）　ΔH2 C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH3 D. C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　ΔH4 E. C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH5 F. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH6 G. 2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH7 9. 用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。 （4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由。 10. 以下是一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 （1）物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)_______異丁烷（填“＞”或“＜”）。 （2）寫(xiě)出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________ （3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量________（填“越多”“越少”或“相同”）。  1. D 解析：石油是化石燃料，其儲(chǔ)藏量是有限的，且燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，應(yīng)該科學(xué)合理利用，所以選項(xiàng)D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。 2. A 解析：氫氣的密度小，但氫氣是氣體且屬于可燃性氣體，不便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，所以選項(xiàng)④不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。 3. D 解析：①②都是化石燃料，其余都可以是最有希望的新能源，答案選D。 4. A 解析：A選項(xiàng)正確，ΔH＜0，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量＞生成物總能量；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱的規(guī)律，由于氫原子形成氫分子要成鍵放出熱量，2E1＞E2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫作該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點(diǎn)：①規(guī)定在101 kPa，25℃下測(cè)出熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)和溫度不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同；②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol；③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。注意點(diǎn)：燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJmol－1，所以H2的燃燒熱為285.8kJmol－1。氫氧化鈉固體溶解放熱，放出的總熱量大于57.3 kJ的熱量。故選A。 5. D 解析：葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，相當(dāng)于燃燒反應(yīng)，A、C選項(xiàng)也是放熱反應(yīng)，D為吸熱反應(yīng)。 6. C 解析：A. 不正確，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱生成的水應(yīng)是液態(tài)；B. 不正確，反應(yīng)熱是指完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量；0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，不是生成1molNH3放出的熱量。C. 正確；D. 不正確，反應(yīng)熱與過(guò)程無(wú)關(guān)。 7. D 解析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，A不正確。催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，B不正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C不正確。所以正確的答案選D。 8.（1）燃燒熱中和熱溶解熱燃料品質(zhì)燃燒熱25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量 kJmol－1 （2）儲(chǔ)量開(kāi)采運(yùn)輸儲(chǔ)存的條件價(jià)格生態(tài)環(huán)境（3）ΔH4、ΔH5 ΔH6 解析：反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過(guò)程中發(fā)生物理或化學(xué)的變化時(shí)所放出或吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱、溶解熱等。其中燃燒熱實(shí)際應(yīng)用較廣泛；在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開(kāi)采、運(yùn)輸、儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等因素考慮。燃燒熱強(qiáng)調(diào)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故ΔH4、ΔH5符合。中和熱強(qiáng)調(diào)酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故ΔH6符合。 9.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。 解析：考查中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。 （1）在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行得更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勻，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。 （2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)定結(jié)果偏小。 （4）如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。 10.（1）＜ （2）C2H6（g）＋7/2O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）H＝－1560.8 kJ/mol （3）越少 解析：（1）正丁烷的燃燒熱大，說(shuō)明正丁烷的能量高，因此其穩(wěn)定性小于異丁烷。 （2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）＋7/2O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）H＝－1560.8 kJ/mol。 （3）根據(jù)燃燒熱可知，在質(zhì)量相同時(shí)，甲烷放出的熱量最多，而甲烷的含氫量是最高的，這說(shuō)明碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少