《2019年高考化學(xué)一輪課時達標(biāo)習(xí)題 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量（1）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪課時達標(biāo)習(xí)題 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量（1）（含解析）.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第6章化學(xué)反應(yīng)與能量（1） 1．人類將在幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是(　D　) A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料 B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng) C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能 D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明 解析 菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能，應(yīng)屬于“太陽能文明”，D項錯誤。 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是(　D　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH＝2(－57.3) kJ/mol B．燃料電池中將氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ/mol C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ/mol，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ/mol，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ/mol 解析 A項，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除了生成水還生成BaSO4沉淀，所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不是中和熱，錯誤；B項，該反應(yīng)生成的氫氣不是穩(wěn)定產(chǎn)物，所以該熱效應(yīng)不是燃燒熱，錯誤；C項，表示H2(g)的燃燒熱時生成的是液態(tài)水，錯誤；D項，1 mol葡萄糖燃燒放熱2 800 kJ，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/2時，熱效應(yīng)減半，正確。 3．(2018滕州二中高三上學(xué)期月考)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為 TiO2―→TiCl4Ti 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為(　C　) A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2　　　　 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2　　　　 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2 解析 根據(jù)蓋斯定律，由2①－②＋③得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，C項正確。 4．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH1＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH2＝－55.6 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH3等于(　C　) A．－67.7 kJ/mol　　　　 B．－43.5 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol　　　　 D．＋67.7 kJ/mol 解析 本題中兩個反應(yīng)之間的關(guān)系可表示為： 利用蓋斯定律可求出ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－12.1 kJ/mol－(－55.6 kJ/mol)＝＋43.5 kJ/mol。 5．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　B　) A．194　　 B．391　　　 C．516　　 D．658 解析 根據(jù)焓變與物質(zhì)所具有的能量關(guān)系可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，由此可求出ΔH3＝＋2 218 kJ/mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)能量的關(guān)系可知：ΔH3＝1154 kJ/mol＋4E(N—H)＋1500 kJ/mol，解得E(N—H)＝＋391 kJ/mol。 6．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述錯誤的是(　A　) ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為－241.8 kJmol－1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大 ④已知： 共價鍵 C—C C===C C—H H—H 鍵能/(kJmol－1) 348 610 413 436 上表數(shù)據(jù)可以計算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓變 ⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2氣體時，放出的熱量相等 A．①②③④⑤　　　 B．③④⑤ C．④⑤　　　　 D．①②③⑤ 解析 ①中水為氣態(tài)，錯誤；②B具備的能量大于A，能量越高越不穩(wěn)定，錯誤；③ΔH不隨因濃度改變引起的化學(xué)平衡的移動而改變，錯誤；④苯環(huán)中無碳碳雙鍵，錯誤；⑤金剛石和石墨不是同種物質(zhì)，具備的能量不同，錯誤。 7．已知： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ/mol ②2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH2＝－452 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是(　A　) A．上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 B．CO的燃燒熱為283 kJ/mol C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 解析 A項，圖中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)及化學(xué)計量數(shù)，因為ΔH的大小與物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，錯誤；B項，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ/mol可知，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，正確；C項，同種物質(zhì)呈固體時所具有的能量低于呈氣體時所具有的能量，當(dāng)CO2為固體時，反應(yīng)物能量越低，放熱越少，ΔH越大，正確；根據(jù)蓋斯定律，由(①＋②)得Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝－509 kJ/mol，故放出509 kJ熱量時剛好轉(zhuǎn)移2 mol電子，D項正確。 8．下列說法不正確的是(　B　) A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中含有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka＝。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小 C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3 916 kJ/mol、－3 747 kJ/mol和－3 265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵 D．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ/mol，③C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－393.5 kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 641.0 kJ/mol 解析 A項，已知1 mol冰中含有2 mol氫鍵，冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，而冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ/mol，假設(shè)冰融化時，冰的熔化熱全部用于打破冰的氫鍵，由計算可知，其熔化熱至多只能打破冰中全部氫鍵的15%[6.0(20.02)100%＝15%]，正確；B項，電離常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，錯誤；C項，若苯分子中有獨立的碳碳雙鍵，則苯應(yīng)是環(huán)己三烯。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個碳碳雙鍵，能量降低169 kJ/mol，而苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成三個碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169 kJ/mol3＝507 kJ/mol，而實際測得苯的燃燒熱僅為3 265 kJ/mol，能量降低了3 916 kJ/mol－3 265 kJ/mol＝651 kJ/mol，遠大于507 kJ/mol，故說明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，不存在獨立的碳碳雙鍵，正確；D項，根據(jù)蓋斯定律，由(③－②)6－①2可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 641.0 kJ/mol，正確。 9．常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(　D　) 共價鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJmol－1) 436 157 568 432 298 A．432 kJmol－1＞E(H—Br)＞298 kJmol－1 B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJmol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJmol－1 10．反應(yīng)A＋B―→C分兩步進行：①A＋B―→X，②X―→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(　C　) A．E2表示反應(yīng)X―→C的活化能 B．X是反應(yīng)A＋B―→C的催化劑 C．反應(yīng)A＋B―→C的ΔH<0 D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B―→C的焓變 11．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)(2016天津卷)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。(　　) (2)(2016江蘇卷)下圖表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化。(　　) (3)相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能。(　　) 途徑a：CCO＋H2CO2＋H2O 途徑b：CCO2 (4)Mg在CO2中燃燒，反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能。(　　) 12．(1)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有： (ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) 　ΔH1＝＋247.3 kJmol－1 (ⅱ)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 　ΔH2＝－90.1 kJmol－1 (ⅲ)2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) 　ΔH3＝－566.01 kJmol－1 用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為__2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)　ΔH＝－251.6 kJmol－1__。 (2)水煤氣(主要成分：CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJmol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJmol－1； ③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1； ④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJmol－1； ⑤H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1。 將2.4 g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒生成CO2和水蒸氣，整個過程的ΔH＝__－78.7__ kJmol－1。 (3)(2016四川卷)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJmol－1；5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJmol－1，則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是__Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)　ΔH＝－418 kJmol－1__。