(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(四十一)關(guān)注2大解題關(guān)鍵 平衡狀態(tài)與平衡移動(dòng)(含解析).doc
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跟蹤檢測(四十一) 關(guān)注2大解題關(guān)鍵——平衡狀態(tài)與平衡移動(dòng) 1.(2019沈陽段考)下列內(nèi)容與結(jié)論不對應(yīng)的是( ) 選項(xiàng) 內(nèi)容 結(jié)論 A H2O(g)變成H2O(l) 該過程的ΔS>0 B 硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行 因?yàn)棣>0 C 一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 D H2(g)+F2(g)===2HF(g)的ΔH=-271 kJmol-1、ΔS=8 Jmol-1K-1 該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行 解析:選A H2O(g)變成H2O(l),氣體總分子數(shù)減小,則有ΔS<0,A符合題意。硝酸銨溶于水是一個(gè)可自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程,硝酸銨發(fā)生電離:NH4NO3===NH+NO,自由移動(dòng)的離子數(shù)目增多,則有ΔS>0,B不符合題意。若一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0,ΔS<0,則有ΔH-TΔS>0,則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行,C不符合題意。反應(yīng)H2(g)+F2(g)===2HF(g)的ΔH<0、ΔS>0,則有ΔH-TΔS<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行,D不符合題意。 2.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是( ) A.SO2氧化為SO3,往往需要使用催化劑 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B.500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深 H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 解析:選D 加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率,但不會(huì)引起平衡移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,A錯(cuò)誤;合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng),是從反應(yīng)速率不能太低和催化劑的活性兩方面考慮,不能用勒夏特列原理解釋,B錯(cuò)誤;在反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡狀態(tài)下,增大壓強(qiáng),濃度增加,顏色加深,平衡不移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,C錯(cuò)誤;氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),飽和食鹽水中氯離子濃度大,化學(xué)平衡逆向進(jìn)行,減小氯氣溶解度,實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,能用勒夏特列原理解釋,D正確。 3.(2019湖北八校聯(lián)考)已知X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。反應(yīng)發(fā)生后,t1時(shí)達(dá)到平衡,t2時(shí)改變條件,t3時(shí)達(dá)到新平衡,則t2時(shí)改變的條件可能是( ) A.升高溫度 B.減小Z的濃度 C.增大壓強(qiáng) D.增大X或Y的濃度 解析:選A 由題圖可知,t2時(shí)改變條件,X或Y的濃度逐漸增大,Z的濃度逐漸減小,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),X和Y的濃度增大,Z的濃度減小,A符合題意。減小Z的濃度,平衡正向移動(dòng),X、Y的濃度逐漸減小,B不符合題意。增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),但容器的體積縮小,X、Y、Z的濃度均增大,C不符合題意。增大X或Y的濃度,平衡正向移動(dòng),則Z的濃度增大,D不符合題意。 4.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( ) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 解析:選C 該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng),且容器體積不變,所以壓強(qiáng)、密度均可作化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,該題應(yīng)特別注意D項(xiàng),因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng),所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值(NH3為,CO2為)。 5.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是( ) 選項(xiàng) 改變條件 新平衡與原平衡比較 A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小 B 增大壓強(qiáng) X的濃度變小 C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大 D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小 解析:選A 升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則X的轉(zhuǎn)化率變小,A正確。增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),由于容器的體積減小,則達(dá)到新平衡后X的濃度仍變大,B錯(cuò)誤。充入一定量的Y,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大,但Y的轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤。使用適當(dāng)催化劑,可改變化學(xué)反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),則X的體積分?jǐn)?shù)不變,D錯(cuò)誤。 6.(2018天津高考)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4 ℃和78.5 ℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( ) A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量 B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br C.若反應(yīng)物均增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D.若起始溫度提高至60 ℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 解析:選D 加入NaOH,消耗HBr,平衡左移,乙醇的物質(zhì)的量增大,A項(xiàng)正確;增大HBr濃度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B項(xiàng)正確;原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1∶1加入,又按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng),兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1;若將反應(yīng)物均增大至2 mol,其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1∶1,C項(xiàng)正確;溫度提高至60 ℃,化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快,但溴乙烷的沸點(diǎn)較低,會(huì)揮發(fā)出大量的溴乙烷,導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小,故無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。10秒時(shí)達(dá)到平衡,c(NH3)為0.4 molL-1。下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40% B.降低溫度能使混合氣體的密度增大 C.向該容器中充入N2,平衡正向移動(dòng) D.研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率 解析:選C A項(xiàng),根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知,NH3的生成量為0.8 mol,則H2的減少量為1.2 mol,α(H2)=100%=30%,錯(cuò)誤;B項(xiàng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),但氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,則密度不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),體積不變,充入N2,c(N2)增大,平衡正向移動(dòng),正確;D項(xiàng),催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變,錯(cuò)誤。 8.(2019衡陽八中月考)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件?;瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g) B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度 C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar D.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g) 解析:選D 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g),此時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡逆向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar,正、逆反應(yīng)速率都不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g),該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度均減小,生成物的濃度增大,則逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)正確。 9.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件,下列說法正確的是( ) A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變 B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大 C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低 D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小 解析:選B 焓變是一個(gè)狀態(tài)函數(shù),與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān),A錯(cuò)誤;溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均增大,因該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故平衡正向移動(dòng),H2S分解率增大,B正確;該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),會(huì)使體系溫度升高,C錯(cuò)誤;向體系中注入H2,平衡將向H2濃度降低的方向移動(dòng),但最終H2的濃度比原來大,D錯(cuò)誤。 10.如圖所示,三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中:在①中加入CaO,在②中不加其他任何物質(zhì),在③中加入NH4Cl晶體,發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深,③中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)] 下列敘述正確的是( ) A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng) B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 C.燒瓶①中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大 D.燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)增大 解析:選A 加CaO的燒杯①中溫度升高,①中紅棕色變深,說明平衡逆向移動(dòng),平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減??;③中紅棕色變淺,說明平衡正向移動(dòng),氣體的壓強(qiáng)減小,加NH4Cl晶體的燒杯③中溫度降低,由此可說明2NO2N2O4是放熱反應(yīng),NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量。 11.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下: PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度/(molL-1) 2.0 1.0 0 平衡濃度/(molL-1) c1 c2 0.4 下列判斷不正確的是( ) A.10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 molL-1min-1 B.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 C.升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率升高 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 molL-1 解析:選C 由題意可知c1=1.6,c2=0.6。A項(xiàng),v(Cl2)== 0.04 molL-1min-1;B項(xiàng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.6 molL-12 L=1.2 mol;C項(xiàng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),PCl3的轉(zhuǎn)化率降低;D項(xiàng),平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2相當(dāng)于壓強(qiáng)減小一半,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(PCl5)<0.2 molL-1。 12.某溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說法正確的是( ) A.從反應(yīng)開始至a點(diǎn),v(CO2)=0.9 molL-1min-1 B.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng) C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氫氣 D.該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5 解析:選D 由題圖可知,a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為4.4 mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8 mol-4.4 mol=3.6 mol,氫氣的濃度變化量為=1.8 molL-1,故v(H2)==0.9 molL-1min-1,速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(CO2)=v(H2)=0.3 molL-1min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明是升高溫度,B項(xiàng)錯(cuò)誤;條件改變?nèi)绻浅淙霘錃?,平衡正向移?dòng),反應(yīng)速率加快,但氫氣的總量應(yīng)比條件改變前多,而曲線Ⅱ速率加快,氫氣的量變少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,該溫度平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2 mol,參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8 mol-2 mol=6 mol,氫氣的濃度變化量為3 molL-1,則: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 開始/(molL-1) 3 4 0 0 變化/(molL-1) 1 3 1 1 平衡/(molL-1) 2 1 1 1 故該溫度下平衡常數(shù)K==0.5,D項(xiàng)正確。 13.在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。 (1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=____________________________。 (2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí),若只升高溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時(shí)再次達(dá)到平衡,則ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。 (3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填字母)。 A.v正先增大后減小 B.v正先減小后增大 C.v逆先增大后減小 D.v逆先減小后增大 表示n(CO2)變化的曲線是_____(填圖中曲線的字母編號)。 (4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):________________________________________________________________________。 解析:(1)Fe―→FeO,固體質(zhì)量增加3.2 g,說明生成了FeO 0.2 mol,由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知,n(CO2)=0.2 mol,v(CO2)==0.1 molL-1min-1。 (2)由于建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加,可知升高溫度,平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)吸熱,ΔH>0。 (3)充入一定量CO,CO濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,之后逐漸減?。? min時(shí)CO2濃度不變,正反應(yīng)速率不變,充入CO后,平衡逆向移動(dòng),CO2濃度增大,正反應(yīng)速率逐漸增大。 答案:(1)0.1 molL-1min-1 (2)> (3)C b (4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變;或固體總質(zhì)量保持不變 14.肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。 (1)800 ℃時(shí),某密閉容器中存在如下反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0,若開始向容器中加入1 molL-1的NO2,反應(yīng)過程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖中曲線Ⅰ所示。 ①反應(yīng)Ⅱ相對于反應(yīng)Ⅰ而言,改變的條件可能是________。 ②請?jiān)趫D中繪制出在其他條件與反應(yīng)Ⅰ相同,反應(yīng)在820 ℃時(shí)進(jìn)行,NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。 (2)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJmol-1,開始時(shí),將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容器為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示: 時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 30 c(X)/(molL-1) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1 c(Y)/(molL-1) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2 ①c(X)代表________(填化學(xué)式)的濃度。 ②前10 min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為___________________________________; 20 min時(shí)改變的條件是________________________________________________; 重新達(dá)到平衡時(shí),NO2的百分含量________(填字母)。 a.增大 b.減小 c.不變 d.無法判斷 解析:(1)①由于Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)率與Ⅰ相同但所用時(shí)間減少,故改變的條件是使用催化劑;②溫度升高,反應(yīng)速率加快且有利于平衡正向移動(dòng),因此達(dá)到平衡所用時(shí)間比Ⅰ少但比Ⅱ多,NO的產(chǎn)率高于0.6。(2)①由表中數(shù)據(jù)知,X代表的物質(zhì)濃度增加值是Y代表的物質(zhì)濃度減小值的二倍,故X代表NO2,Y代表N2O4;②0~10 min內(nèi),NO2濃度增加了0.4 molL-1,故v(NO2)=0.04 molL-1min-1;20 min時(shí),NO2濃度增大而N2O4濃度不變,故改變的條件是向容器中加入0.8 mol NO2;由于溫度保持不變,故K是定值,將平衡常數(shù)表達(dá)式變換為=,由于c(NO2)肯定增大,故減小,故減小,所以混合物中NO2百分含量減小。 答案:(1)①使用催化劑 ② (2)①NO2 ②0.04 molL-1min-1 向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理答案也可) b 15.氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 (1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。 A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2 C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化 (2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題: 時(shí)間/min CH4/mol H2O/mol CO/mol H2/mol 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 c 0.60 7 0.20 b 0.20 d 10 0.21 0.81 0.19 0.64 ①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”),前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=____________________。 ②反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________。 A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度 C.升高溫度 D.充入H2 (3)氨的催化氧化:4NH3+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在1 L密閉容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g),保持其他條件不變,測得c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0;T0 ℃下,NH3的轉(zhuǎn)化率為________。 解析:(1)3v逆(NH3)=2v正(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成m mol N2,必生成3m mol H2,但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;混合氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)①根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),結(jié)合表中數(shù)據(jù)5 min時(shí)H2為0.60 mol,可知CO為0.20 mol,即c=0.20,則a=0.20,7 min時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量與5 min時(shí)相同,所以5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡;v(CH4)==0.02 molL-1min-1。 ②10 min時(shí),只有CO的物質(zhì)的量減少,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量都增加,所以原因只能是充入氫氣,使平衡逆向移動(dòng),選D。(3)由圖像可知,NO的濃度達(dá)到最大值后,隨溫度升高,NO的濃度又逐漸減小,所以該反應(yīng)的ΔH<0;T0 ℃時(shí),c(NO)=3.0 molL-1,則反應(yīng)消耗的n(NH3)=3.0 mol,NH3的轉(zhuǎn)化率為100%=75%。 答案:(1)C (2)①是 0.02 molL-1min-1?、贒 (3)< 75%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 通用版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測四十一關(guān)注2大解題關(guān)鍵 平衡狀態(tài)與平衡移動(dòng)含解析 通用版 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 跟蹤 檢測 四十一 關(guān)注 解題 關(guān)鍵 平衡 狀態(tài) 移動(dòng) 解析
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