2019年高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡（1）（含解析）.doc
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第8章水溶液中的離子平衡（1） 1．下列有關電解質的說法正確的是( C ) A．強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 C．易溶性強電解質的稀溶液中不存在溶質分子 D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質 解析 強電解質也可能是共價化合物，如H2SO4，A項錯誤；NaClO是強電解質，B項錯誤；易溶性強電解質在溶液中完全電離成離子，C項正確；硫酸鋇溶于水的部分能完全電離，是強電解質，D項錯誤。 2．下表中物質的分類組合完全正確的是( A ) 選項 A B C D 強電解質 NaNO3 H2SO4 BaSO4 AgCl 弱電解質 HF CaCO3 HClO NH3 非電解質 SO2 CS2 H2O C2H5OH 解析 CaCO3雖難溶，但溶于水的部分完全電離，是強電解質；H2O是弱電解質；NH3是非電解質。 3．下列電離方程式錯誤的是( B ) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 4．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是( B ) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 解析 A項，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，pH變化小，故Ⅱ為醋酸稀釋時的pH變化曲線，錯誤；B項，溶液的導電能力主要取決于溶液的濃度，所以b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，正確；C項，稀釋過程中，溫度不變，Kw不變，錯誤；D項，相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a>b)，錯誤。 5．下列關于常溫下pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是( D ) A．c(CH3COOH)＝0.01 molL－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀釋100倍后，pH＝4 D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 6．關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是( B ) A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m>n B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸 C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多 D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 7．下列敘述正確的是( D ) A．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質 B．稀CH3COOH加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A為強酸 D．室溫下，對于0.10 molL－1的氨水，加水稀釋后溶液中c(NH)c(OH－)變小 8．已知室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( B ) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數約為110－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 解析 根據HA在水中的電離度可算出c(H＋)＝0.1 molL－10.1%＝10－4 molL－1，pH＝4，A項正確；升高溫度，HA在水中的電離平衡向電離的方向移動，c(H＋)增大，pH減小，B項錯誤；平衡常數K＝＝≈110－7，C項正確；c(H＋)酸電離＝10－4 molL－1，所以c(H＋)水電離＝c(OH－)＝10－10 molL－1，前者是后者的106倍，D項正確。 9．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( C ) A B C D 解析 pH相同的一元中強酸的物質的量濃度大于一元強酸的物質的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產生氫氣的量，一元中強酸多，反應過程中，未電離的中強酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H＋濃度比強酸大，反應速率是中強酸大于強酸。 10．(2018山東菏澤質檢)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下電離：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是( D ) 化學式 電離常數(298 K) H3BO3 K＝5.710－10 H2CO3 K1＝4.410－7 K2＝4.710－11 CH3COOH K＝1.7510－5 A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生 B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生 C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者 D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者 解析 由電離常數可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO，D項，CH3COO－的水解程度小于CO的水解程度，醋酸鈉溶液的pH較小。 11．MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是 ( A ) A．在X點時，ROH完全電離 B．在X點時，c(M＋)>c(R＋) C．MOH是一種強堿 D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH) 解析 根據圖像可知，ROH溶液稀釋10倍，溶液的pH減小1個單位，稀釋100倍，溶液的pH減小2個單位，可知ROH是強堿，任何濃度時都是完全電離的，A項正確；在X點時，兩種溶液的pH相等，說明c(OH－)相等，由于二者都是一元堿，根據電荷守恒可得c(M＋)＝c(R＋)，B項錯誤；MOH稀釋100倍，溶液pH減小1個單位，可知MOH是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡：MOHM＋＋OH－，C項錯誤；在稀釋前，兩種溶液的pH相差一個單位，但是由于一種是強堿，一種是弱堿，因此不能確定稀釋前二者的濃度的倍數關系，D項錯誤。 12．25 ℃，兩種酸的電離常數如下表： Ka1 Ka2 H2A 1.310－2 6.310－6 H2B 4.210－7 5.610－11 下列敘述中正確的是( D ) A．H2A的電離方程式：H2A===2H＋＋A2－ B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數為Ka1＝ C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產生的H＋濃度大小關系：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：2B2－＋H2A===A2－＋2HB－ 解析 H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式是H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A項錯誤；常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數K＝＝＝，B項錯誤；根據電離平衡常數可知酸性：H2A>H2B，等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產生的H＋濃度大小關系為前者小于后者，C項錯誤。 13．已知弱酸的電離平衡常數如下表： 弱酸 H2CO3 水楊酸() 電離平衡常數(25 ℃) Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 Ka1＝1.310－3 Ka2＝1.110－13 下列選項正確的是( D ) A．常溫下，等濃度的NaHCO3溶液的pH小于溶液的pH B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數前者小于后者 C．＋2NaHCO3―→＋ D．水楊酸的Ka2遠小于Ka1的原因之一是能形成分子內氫鍵 解析 根據碳酸、水楊酸電離平衡常數的數據，常溫下，等濃度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH，A項錯誤；常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH，根據溶液中電荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數[2c(H＋)＋2c(Na＋)]前者大于后者，B項錯誤；NaHCO3只與—COOH發(fā)生反應，C項錯誤；根據水楊酸的結構可知，其能形成分子內氫鍵，D項正確。 14．下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是( C ) A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能 C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強 D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁 解析 飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強弱，A項不正確；亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，不能說明二者的酸性強弱，B項不正確；同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO的水解程度強于HSO的水解程度，根據越弱越水解可知，亞硫酸的酸性強于碳酸，C項正確；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明有CO2產生，因此不能確定二者的酸性強弱，D項不正確。 15．25 ℃時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是( C ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810－5 4.910－10 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 A．物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為： pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a molL－1HCN溶液與b molL－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加入水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大后減小 D．將0.1 molL－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現象，說明未反應 解析 根據電離平衡常數可知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，對應酸根離子的水解程度大小順序為CO>CN－>HCO>CH3COO－，所以等濃度的溶液的pH大小關系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，A項錯誤；若c(Na＋)>c(CN－)，根據電荷守恒可知c(H＋)
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- 2019年高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡1含解析 2019 年高 化學 一輪 課時 達標 習題 水溶液 中的 離子 平衡 解析
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