《2018-2019年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第3課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)智能優(yōu)化演練蘇教版必修1 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第3課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)智能優(yōu)化演練蘇教版必修1 .doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是(　　) A．在常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA C．71 g Cl2中所含原子數(shù)為2NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中所含有的分子數(shù)為NA 解析：選C。用含NA的代數(shù)式表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目時，基本方法就是對公式n＝N/NA變形應(yīng)用。但還要注意以下幾點：一是準(zhǔn)確判斷n值，如A項中的11.2 L N2(常溫常壓)中n(N2)<0.5 mol，D項中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；二是準(zhǔn)確判斷微粒中所含的更小、更多的微粒，如B項，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA，C項，71 g Cl2中n(Cl2)＝1 mol，n(Cl)＝2n(Cl2)＝2 mol；三是如何處理物理量的單位，NA是由6.021023和mol－1兩部分組成的。 在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是(　　) A．XY3　　　　　　　　　 B．XY C．X3Y D．X2Y3 解析：選D。同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。由題意可得2X2＋3Y2===2Z，由質(zhì)量守恒定律可得Z的化學(xué)式為X2Y3或Y3X2。 下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L 解析：選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都約為22.4 Lmol－1，A錯誤；1 mol氣體的體積在其他狀況下也可以是22.4 L，B錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)比，C錯誤。 下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目不相同的是(　　) A．10 g H2和10 g O2 B．同溫同壓下，相同體積的N2和H2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．22 g CO2和3.011023個N2 解析：選A。10 g H2的物質(zhì)的量為5 mol，而10 g O2的物質(zhì)的量為0.31 mol，分子數(shù)不相同；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；9 g H2O物質(zhì)的量為0.5 mol；22 g CO2物質(zhì)的量為0.5 mol，3.011023個N2物質(zhì)的量為0.5 mol。 (1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。 解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。(2)n(H2)＝2 mol，n(O2)＝0.5 mol，再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進(jìn)行比較。 答案：(1)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11　(2)H2　H2　H2O　H2O