(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(四十九)專題研究 溶液中粒子濃度關(guān)系(含解析).doc
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跟蹤檢測(四十九)專題研究——溶液中粒子濃度關(guān)系 1.含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( ) A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO) B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) C.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) 解析:選D Na2SO3溶液呈堿性,溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)>c(OH-)> c(HSO)>c(H2SO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO3溶液pH<7,則該溶液中HSO的電離程度大于水解程度,溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)>c(H2SO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO)+c(HSO),也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液,則選項(xiàng)中的物料守恒關(guān)系式不再適用, C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(HSO),故c(Na+)=2c(SO)+c(HSO),D項(xiàng)正確。 2.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( ) A.醋酸的電離常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn) B.由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn) C.從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在: c(CH3COO-)=c(Na+) D.從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 解析:選D 醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,且其電離過程吸熱,溫度越高,醋酸的電離程度越大,其電離常數(shù)越大,故A正確;B點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,C點(diǎn)NaOH過量,NaOH抑制水的電離,醋酸鈉促進(jìn)水的電離,所以由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn),故B正確;如果c(CH3COO-)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒知,溶液中c(OH-)=c(H+),B點(diǎn)為醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,A點(diǎn)為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合溶液,呈酸性,所以從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+),故C正確;在C點(diǎn)時(shí)為醋酸鈉、NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液,因?yàn)镃H3COO-發(fā)生水解反應(yīng),則混合溶液中c(CH3COO-)<c(OH-),故D錯(cuò)誤。 3.(2019青島模擬)室溫下,0.1 molL-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ) A.H2A的電離方程式:H2AH++HA- B.pH=5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-)∶c(A2-)=1∶100 C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子濃度均大于0 解析:選B 由圖知,在pH=0~6范圍內(nèi),不存在H2A分子,說明H2A的第一步電離是完全的,H2A的電離方程式為H2A===H++HA-,HA-H++A2-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由pH=3時(shí)的數(shù)據(jù)可求得HA-的電離常數(shù)Ka==110-3,溫度不變,電離常數(shù)不變,故pH=5時(shí)電離常數(shù)Ka===110-3,解得=100,故B項(xiàng)正確;在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中,pH<7,HA-的電離程度大于A2-的水解程度,故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(A2-)>c(HA-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)H2A的電離方程式知,Na2A溶液中c(H2A)=0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.常溫下,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法不正確的是( ) A.HA溶液加水稀釋后,溶液中的值減小 B.HA的電離常數(shù)KHA=(x為滴定分?jǐn)?shù)) C.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí),溶液中水的電離程度最大 D.滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 解析:選D 弱酸加水稀釋促進(jìn)電離,n(A-)增大,n(HA)減小,故的值減小,A正確;設(shè)HA的量是100,根據(jù)圖像知有x被反應(yīng),KHA=,B正確;當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí),二者剛好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于鹽的水解,水的電離程度最大,C正確;滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí),即氫氧化鈉過量,溶液中離子濃度關(guān)系可能有c(Na+)>c(OH-)> c(A-)>c(H+),D錯(cuò)誤。 5.將0.1 molL-1 (CH3COO)2Ba溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,下列關(guān)系不正確的是( ) A.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.c(CH3COO-)>c(Na+)=c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)+0.05 molL-1 解析:選C 由電荷守恒式2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),兩溶液均為0.1 molL-1,則c(Ba2+)=c(Na+),可知A項(xiàng)正確;因CH3COO-在溶液中部分水解,由物料守恒:2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B項(xiàng)正確;該溶液中的OH-來自NaOH的電離和CH3COO-的水解,故c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)=c(Ba2+)>c(H+),C項(xiàng)不正確;電荷守恒式為c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),把c(Na+)=0.05 molL-1和物料守恒式2c(Ba2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)代入電荷守恒式,即得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)+0.05 molL-1,D項(xiàng)正確。 6.下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1:①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH>7)。下列說法正確的是( ) A.溶液的pH從大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲? B.在H2S和KHS混合溶液中:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+) C.c(H2S)從大到小的順序?yàn)棰伲劲埽劲郏劲? D.在KHS溶液中:c(H+)+c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) 解析:選B H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均顯酸性,但HS-的存在抑制了H2S的電離,故pH:④>①;K2S溶液中S2-的水解程度大于KHS溶液中HS-的水解程度,則pH:③>②,故溶液pH從大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲埽劲?,A錯(cuò)誤。在濃度均為0.1 molL-1 H2S和KHS混合溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+),B正確。在K2S溶液中S2-發(fā)生兩步水解生成H2S,而KHS溶液中HS-發(fā)生一步水解生成H2S,故溶液中c(H2S):②>③,C錯(cuò)誤。在KHS溶液中根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),D錯(cuò)誤。 7.室溫下,用0.1 molL-1的鹽酸分別滴定50 mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.從反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng),水電離出的c(H+)始終增大 B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) C.pH=7時(shí),三種溶液中c(A+)=c(B+)=c(D+) D.當(dāng)鹽酸體積為50 mL時(shí),將三種溶液混合后: c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-) 解析:選C 三種堿溶液中分別滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng),溶液的堿性減弱,對水的電離抑制程度減小,故水電離出的c(H+)始終增大,A正確。由圖可知,消耗鹽酸的體積都為50 mL,則三種堿的濃度均為0.1 molL-1;P點(diǎn)時(shí),V(鹽酸)=25 mL,此時(shí)溶液為等濃度BOH和BCl混合液,由于溶液pH>9,溶液呈堿性,則BOH的電離程度大于BCl的水解程度,故溶液中c(B+)>c(Cl-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+),B正確。pH=7時(shí),三種溶液中均存在c(OH-)=c(H+),且存在電荷守恒關(guān)系:c(X+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(X+=A+、B+或D+),則有c(X+)=c(Cl-),由于三種堿的堿性不同,則pH=7時(shí)加入鹽酸的體積不同,c(Cl-)不同,故pH=7時(shí),三種溶液中c(A+)≠c(B+)≠c(D+),C錯(cuò)誤。當(dāng)鹽酸體積為50 mL時(shí),三種堿溶液均恰好與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽,將三種溶液混合,據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-),D正確。 8.常溫下,含碳微粒(H2C2O4、HC2O、C2O)存在于0.1 molL-1草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大 B.pH=4.2時(shí),溶液中c(Na+)>c(HC2O)+c(C2O) C.若草酸的第二級電離常數(shù)為K2,則lg K2=-4.2 D.將0.1 molL-1相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合,可配得圖a點(diǎn)所示混合液 解析:選D pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2,草酸逐漸減少,草酸鈉增多,溶液中由酸電離的氫離子濃度減小,則對水的電離抑制的程度減小,水的電離度一直增大,故A正確;pH=4.2時(shí),c(HC2O)=c(C2O),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),c(H+)和c(OH-)忽略,所以c(Na+)>c(HC2O)+c(C2O),故B正確;pH=4.2時(shí),c(HC2O)=c(C2O),Ka2==c(H+)=10-4.2,則 lg K2=lg 10-4.2=-4.2,故C正確;HC2O的電離常數(shù)是10-4.2,C2O的水解常數(shù)是Kh===10-9.8<10-4.2,HC2O的電離大于C2O的水解,所以c(HC2O)≠c(C2O),故D錯(cuò)誤。 9.(2019廣州調(diào)研)常溫下,濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是( ) A.MOH的電離程度:c點(diǎn)大于d點(diǎn) B.ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí),變大 C.pH=10時(shí),MOH和ROH溶液中,c(M+)>c(R+) D.lg=2時(shí),MOH和ROH兩種溶液中,水電離出的c(OH-)的比值為1∶10 解析:選D 由圖可知,濃度均為0.10 molL-1的MOH和ROH溶液,前者pH=13,后者pH<13,則MOH是強(qiáng)堿,ROH是弱堿,MOH完全電離,故c、d兩點(diǎn)MOH的電離程度均為100%,A錯(cuò)誤。ROH存在電離平衡:ROHR++OH-,則電離常數(shù)為Kb(ROH)==,則有=,由于溫度不變,則Kb(ROH)、KW不變,故a→b點(diǎn)時(shí)不變,B錯(cuò)誤。MOH和ROH溶液中存在電荷守恒關(guān)系:c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(R+)+c(H+)=c(OH-);由圖可知,pH=10時(shí),兩溶液中c(OH-)、c(H+)分別相等,則有c(M+)=c(R+),C錯(cuò)誤。lg=2時(shí),MOH和ROH溶液的pH分別為11、10,而堿溶液中的H+全部來源于水的電離,且c水(OH-)=c水(H+),故MOH和ROH溶液中水電離出的c(OH-)的比值為10-11∶10-10=1∶10,D正確。 10.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液中c(NH):①<②<③ B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.0.1 molL-1NaHCO3溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-) D.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中: c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-) 解析:選B 溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí),三種溶液中的c(H+):③>②>①,c(NH):③>②>①,故c(H+)相同時(shí),三種溶液中的c(NH):③<②<①,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,故c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B項(xiàng)正確;混合后得到Na2CO3溶液,由于CO兩步水解都生成OH-,CO只有第一步水解生成HCO,故c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;該混合溶液中,根據(jù)電荷守恒有:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),故c(Cl-)=c(NH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.常溫下,向25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的K=10-4.7)。 下列說法正確的是( ) A.水電離出的c(H+):A點(diǎn)小于B點(diǎn) B.在B點(diǎn),離子濃度大小為 c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N) C.在C點(diǎn),滴加的V(HN3溶液)=12.5 mL D.在D點(diǎn),c(Na+)=2c(HN3)+2c(N) 解析:選A 由圖可知,A點(diǎn)pH=13,B點(diǎn)pH=8,A點(diǎn)比B點(diǎn)的堿性強(qiáng),A點(diǎn)NaOH溶液對水的電離抑制程度大于B點(diǎn),故A點(diǎn)水電離出的c(H+)小于B點(diǎn),A正確;B點(diǎn)溶液呈堿性,顯然c(OH-)>c(H+),但溶液中c(Na+)>c(OH-),B錯(cuò)誤;當(dāng)V(HN3溶液)=12.5 mL時(shí),NaOH與HN3恰好完全反應(yīng),由于N發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯堿性,而C點(diǎn)溶液的pH=7,溶液呈中性,說明V(HN3溶液)>12.5 mL,C錯(cuò)誤;D點(diǎn)溶液是等濃度NaN3和HN3的混合液,根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(N)+c(HN3),D錯(cuò)誤。 12.室溫下,用0.100 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 解析:選B A項(xiàng),滴定開始時(shí)0.100 molL-1鹽酸pH=1,0.100 molL-1醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ,滴定醋酸的曲線是Ⅰ,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH=7時(shí),醋酸所用NaOH溶液的體積小,正確;C項(xiàng),V(NaOH)=20.00 mL時(shí),二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉,醋酸根發(fā)生水解,c(CH3COO-)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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