(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(四十八)點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類的水解及應(yīng)用(含解析).doc
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跟蹤檢測(cè)(四十八)點(diǎn)點(diǎn)突破——鹽類的水解及應(yīng)用 1.常溫下,稀釋0.1 molL-1 NH4Cl溶液,如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量,則縱坐標(biāo)可以表示的是( ) A.NH水解的平衡常數(shù) B.溶液的pH C.溶液中NH數(shù) D.溶液中c(NH) 解析:選B 溫度不變,NH水解的平衡常數(shù)不變,故A項(xiàng)不符合題意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀釋,水解程度增大,但酸性減弱,溶液的pH將增大,溶液中NH數(shù)將減少,c(NH)也減小,故B項(xiàng)符合題意,C、D項(xiàng)不符合題意。 2.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小 C.升高溫度,c(HS-)/c(S2-)減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 解析:選B 稀釋溶液,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,水解平衡常數(shù)保持不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入CuSO4固體,發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-===CuS↓,c(S2-)減小,S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HS-濃度減小,B項(xiàng)正確;水解過程吸熱,升高溫度,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(HS-)增大,c(S2-)減小,c(HS-)/c(S2-)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,c(OH-)增大,pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.相同溫度、相同濃度下的八種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析:選B 相同溫度、相同濃度下的溶液,其pH從小到大的順序?yàn)殡婋x呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈堿性<電離呈堿性。 4.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是( ) A.CO+H2OHCO+OH- 熱的純堿溶液清洗油污 B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 明礬凈水 C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)===TiO2xH2O↓+4HCl 用TiCl4制備TiO2 D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入NaOH固體 解析:選D 升高溫度,促使CO的水解平衡正向移動(dòng),溶液中c(OH-)增大,堿性增強(qiáng),有利于油污的水解及清洗,A正確;明礬是KAl(SO4)212H2O,Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,可吸附水中懸浮雜質(zhì),起到凈水作用,B正確;TiCl4發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2xH2O沉淀,經(jīng)脫水制備TiO2,C正確;SnCl2易發(fā)生水解反應(yīng),而配制其溶液時(shí),加入NaOH固體,消耗HCl,促使水解平衡正向移動(dòng),生成Sn(OH)Cl沉淀,故應(yīng)加入HCl溶液抑制其水解,D錯(cuò)誤。 5.下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( ) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 解析:選D ①NH4Cl與ZnCl2溶液中NH、Zn2+發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性,可溶解金屬銹蝕生成的氧化物,故可用作除銹劑,正確;②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑,其原理是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3,正確; ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用,其原因是草木灰中含有K2CO3,CO與NH發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),釋放出NH3,降低了肥效,正確;④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,其原因是CO發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈堿性,易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使玻璃塞與瓶口粘連,正確;⑤加熱蒸干AlCl3溶液,促使水解平衡: AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl正向移動(dòng),加熱蒸干得到Al(OH)3固體,正確。 6.對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是( ) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析:選B A項(xiàng),明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性,加熱,鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增強(qiáng),無顏色變化;B項(xiàng),醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子的水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),溶液的顏色加深;C項(xiàng),加入少量NH4Cl固體,氨水的電離程度減弱,堿性減弱,溶液顏色變淺;D項(xiàng),溶液的酸堿性不變,溶液的顏色沒有變化。 7.(2018北京高考)測(cè)定0.1 molL-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下: 時(shí)刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實(shí)驗(yàn)過程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH- B.④的pH與①不同,是由SO濃度減小造成的 C.①→③的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 D.①與④的KW值相等 解析:選C Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中發(fā)生水解,存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)過程中,取①④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多,說明④中的SO數(shù)目大,SO數(shù)目小,所以④中的OH-數(shù)目小于①中的OH-數(shù)目,pH不同,B項(xiàng)正確;①→③的過程中,溫度升高,SO的水解平衡正向移動(dòng),而c(SO) 減小,水解平衡逆向移動(dòng),二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KW只與溫度有關(guān),D項(xiàng)正確。 8.室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 加入物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 molL-1 H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 D 0.1 mol NaHSO4固體 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 解析:選B Na2CO3溶液中存在水解平衡CO+H2OHCO+OH-,所以溶液呈堿性。A項(xiàng),向溶液中加入50 mL 1 molL-1H2SO4,Na2CO3與H2SO4 恰好反應(yīng)生成0.05 mol Na2SO4,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后,發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2,生成0.05 mol Ca(OH)2,恰好與Na2CO3反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,則c(CO)減小,c(OH-)增大,c(HCO)減小,所以增大,正確;C項(xiàng),加入50 mL H2O,CO的水解平衡正向移動(dòng),但c(OH-)減小,溶液中的OH-全部來源于水的電離,由于水電離出的H+、OH-濃度相等,故由水電離出的c(H+)c(OH-)減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4,溶液呈中性,故溶液pH減小,加入NaHSO4,引入Na+,所以c(Na+)增大,錯(cuò)誤。 9.常溫下,濃度均為0.1 molL-1的下列四種鹽溶液,其pH測(cè)定如下表所示: 序號(hào) ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列說法正確的是( ) A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同 C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 解析:選B 四種鹽溶液均促進(jìn)了水的電離,根據(jù)越弱越水解,水解均顯堿性,水解程度越大, pH越大,則四種溶液中,水的電離程度:③>④>②>①, A錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H+、OH-、 CO、HCO、H2CO3、Na+、H2O,B正確;醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,在物質(zhì)的量濃度相等的情況下,pH小的是醋酸,C錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO )+2c(H2CO3),D錯(cuò)誤。 10.(2019石家莊一模)25 ℃時(shí),關(guān)于①0.1 molL-1 NH4Cl溶液、②NaOH溶液,下列敘述正確的是( ) A.若向①中加適量水,溶液中的值減小 B.若向②中加適量水,水的電離平衡正向移動(dòng) C.若將①和②均稀釋100倍,①的pH變化更大 D.若將①和②混合,所得溶液的pH=7,則溶液中的c(NH3H2O)>c(Na+) 解析:選B NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡:NH+H2ONH3H2O+H+,加水稀釋時(shí),平衡正向移動(dòng),n(NH)減小,n(Cl-)不變,則的值增大,A錯(cuò)誤。NaOH溶液中加水稀釋,c(NaOH)減小,對(duì)水的電離抑制程度減小,故水的電離程度增大,B正確。NH4Cl溶液加水稀釋100倍,促進(jìn)NH的水解,溶液中c(H+)大于原溶液的,NaOH溶液中加水稀釋100倍,c(OH-)變?yōu)樵芤旱?,故NaOH溶液的pH變化更大,C錯(cuò)誤。將①和②混合,所得溶液呈電中性,據(jù)電荷守恒可得,c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);由于溶液的pH=7,則有c(OH-)=c(H+),從而可得c(NH)+c(Na+)=c(Cl-);據(jù)物料守恒可得c(NH)+c(NH3H2O)=c(Cl-),綜合上述兩式可得c(NH3H2O)=c(Na+),D錯(cuò)誤。 11.(2019鄭州調(diào)研)向濃度為0.1 molL-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體,下列各量保持減小的是( ) ①c(H+)?、赾(NH) ③ ④?、軳H的水解程度 ⑥?、? A.①②③⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.④⑥⑦ 解析:選B?、貼H4Cl溶液中存在水解平衡:NH+H2ONH3H2O+H+,加入少量NH4Cl固體,c(NH)增大,平衡正向移動(dòng),則溶液中c(H+)增大,錯(cuò)誤;②根據(jù)勒夏特列原理可知,平衡正向移動(dòng),但c(NH)仍比原平衡大,錯(cuò)誤;③c(NH)增大,平衡正向移動(dòng),但NH的水解程度減小,故增大,錯(cuò)誤;④NH的水解平衡常數(shù)為Kh=,則=,由于溫度不變,Kh不變,故不變,錯(cuò)誤;⑤加入少量NH4Cl固體,水解平衡正向移動(dòng),但NH的水解程度減小,正確;⑥結(jié)合水解常數(shù)Kh可知,=,加入少量NH4Cl固體,Kh不變,c(NH3H2O)增大,故減小,正確;⑦結(jié)合水解常數(shù)Kh可知,=,加入少量NH4Cl固體,水解平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,但Kh不變,故增大,錯(cuò)誤。 12.常溫下向濃度均為0.10 molL-1、體積均為1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水,均稀釋至V mL,兩種溶液的pH與lg V的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.Kh1(CO)(Kh1為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4 B.曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關(guān)系 C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) D.若將Na2CO3溶液加熱蒸干,由于CO水解,最終析出的是NaOH固體 解析:選D NaOH為強(qiáng)堿,常溫下0.10 molL-1 NaOH溶液的pH=13,所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lg V的變化關(guān)系,曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lg V的變化關(guān)系;Na2CO3溶液中存在的水解主要是:CO+H2OHCO+OH-,常溫下0.10 molL-1的Na2CO3溶液的pH=11.6,即c(H+)=10-11.6,則c(OH-)==10-2.4,Kh1(CO)=≈=10-3.8,由上述分析,A、B都正確。Na2CO3溶液中存在:CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-,其中主要為第一級(jí)水解,所以c(OH-)略大于c(HCO),綜上分析,Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+),故C正確。Na2CO3溶液中存在水解:CO+H2OHCO+OH-,若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā),開始時(shí)溫度升高促進(jìn)水解,但隨著水的減少,NaHCO3和NaOH濃度均增大,二者不能大量共存,又會(huì)生成Na2CO3,因此將Na2CO3溶液加熱蒸干,最終析出的是Na2CO3固體,故D錯(cuò)誤。 13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( ) A.向Na2CO3溶液中通入NH3,減小 B.將0.1 molL-1 K2C2O4溶液從25 ℃升高到35 ℃,增大 C.向0.1 molL-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1 D.向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水,增大 解析:選D Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-,通入NH3后,NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O,并電離產(chǎn)生NH和OH-,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移動(dòng),c(CO)增大,c(Na+)不變,故減小,A正確。K2C2O4溶液中存在水解平衡:C2O+H2OHC2O+OH-,從25 ℃升高到35 ℃,水解平衡正向移動(dòng),c(C2O)減小,c(K+)不變,故增大,B正確。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,則有c(H+)=c(OH-),此時(shí)所得溶液為NaF和HF混合液,據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),則有c(Na+)= c(F-),故有=1,C正確。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡常數(shù)為Kh==,則有=,加入少量水,水解平衡正向移動(dòng),由于溫度不變,則Kh、KW不變,故不變,D錯(cuò)誤。 14.(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。 (2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”)。 (3)將0.2 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則: ①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。 ②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1 molL-1。 (4)常溫時(shí),取0.1 molL-1HX溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1 molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為________。 ②已知NH4X溶液呈中性,又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。 解析:(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH-)相等,分別加熱到相同的溫度后,NaOH溶液中c(OH-)不變,而CH3COONa溶液中CH3COO-的水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,則CH3COONa溶液中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),故CH3COONa溶液的pH大。 (2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),據(jù)電荷守恒可得c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則有c(H+)=c(OH-),此時(shí)溶液呈中性;若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,則有V(HCl)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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