2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化劑和還原劑作業(yè)1 魯科版必修1.doc
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第1課時 氧化劑和還原劑 知能演練 輕松闖關(guān)[學(xué)生用書單獨(dú)成冊] [基礎(chǔ)溫故] 1.下列說法正確的是( ) A.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原 C.氧化劑被氧化,還原劑被還原 D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 解析:選D。凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),故A項(xiàng)錯,D項(xiàng)正確;元素化合價(jià)升高,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)為還原劑;元素化合價(jià)降低,得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)為氧化劑,故B、C項(xiàng)錯誤。 2.下列化學(xué)反應(yīng)中,既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( ) A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl D.H2+CuOCu+H2O 解析:選B。A、C兩項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不是離子反應(yīng),B項(xiàng)符合條件。 3.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖,則圖中的元素甲、乙分別表示( ) A.Fe,S B.Cu,S C.Fe,O D.Fe,Cu 解析:選D。Fe與CuSO4反應(yīng),F(xiàn)e失電子被氧化,+2價(jià)Cu得電子被還原。 4.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 解析:選C。A項(xiàng),化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如NH3+HCl===NH4Cl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng),分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),無電子轉(zhuǎn)移。 5.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是( ) 解析:選B。A項(xiàng)中鋅原子失電子,氫原子得電子,而不是鋅原子得電子,氫原子失電子;B項(xiàng)中應(yīng)注意KCl中的氯來自于HCl的復(fù)分解產(chǎn)物,而不是KClO3的還原產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),得失電子總數(shù)為6;D項(xiàng),HNO3中的+5價(jià)氮原子得電子生成NO2中的+4價(jià)的氮原子,箭頭應(yīng)指向氮原子而不是氧原子,且得失電子總數(shù)為2而不是4。 6.氫化鈣可做為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列說法錯誤的是( ) A.CaH2既是氧化劑,又是還原劑 B.H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1 解析:選A。,由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知:CaH2是還原劑,H2O是氧化劑,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,且來源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。 7.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( ) A.2H2+O22H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.CuO+COCu+CO2 D.C+FeOFe+CO↑ 解析:選C。從圖中的關(guān)系可以看出區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但又不屬于四種基本反應(yīng)類型。A項(xiàng)中的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于化合反應(yīng),B項(xiàng)中的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但又不屬于四種基本反應(yīng)類型,D項(xiàng)中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)。 8.下列變化中,需要加入氧化劑的是( ) A.SO3→SO2 B.HCl→H2 C.FeCl2→FeCl3 D.Fe2O3→Fe 解析:選C。反應(yīng)需加入氧化劑,則物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。 9.已知:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 (1)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ________________________________________________________________________。 (2)該反應(yīng)中,________被還原,________被氧化。 (3)在該反應(yīng)中,若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可生成CO2的體積為________。 解析:該反應(yīng)中,F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià),F(xiàn)e2O3被還原;C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),CO被氧化;整個過程遵循:化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù),由于,故當(dāng)2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=1 mol,V(CO2)=22.4 L。 答案:(1) (2)Fe2O3 CO (3)22.4 L 10.碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。 (1)在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)________(填“升高”或“降低”),做為氧化劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式,下同),被氧化的物質(zhì)是________。 (2)若生成1 mol SO2,則消耗C________mol,生成CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。 解析: C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O 0.5 mol 1 mol 0.5 mol V(CO2)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L。 答案:(1)降低 H2SO4 C (2)0.5 11.2[能力提升] 11.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) ①H2SO3+I(xiàn)2+H2O===2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2 ③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 解析:選A。氧化還原反應(yīng)一般可以概括成如下形式: 這樣,根據(jù)反應(yīng)①得知物質(zhì)的還原性:H2SO3>I-,由反應(yīng)②得知物質(zhì)的還原性:I->Fe2+,由反應(yīng)③得知物質(zhì)的還原性:Fe2+>NO。由此得出這四種物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>I->Fe2+>NO。 12.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ 解析:選A。由于Fe3+氧化性強(qiáng)于I2,所以FeI3不存在,A中反應(yīng)不可能發(fā)生。B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,所以可以發(fā)生。 13.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+>Br-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( ) A.Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2 B.Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+ C.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2 解析:選D。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,D項(xiàng)不符合,不能發(fā)生。 14.溶液中氧化劑XO的含量為1.510-2mol,與300 mL 0.1 molL-1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全,已知Na2SO3被氧化為Na2SO4,則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是( ) A.+2 B.-2 C.+1 D.0 解析:選C。n(Na2SO3)=0.3 L0.1 molL-1=0.03 mol,Na2SO3被氧化為Na2SO4,化合價(jià)升高總數(shù)為[+6-(+4)]0.03 mol;設(shè)X被還原后的價(jià)態(tài)為y,則化合價(jià)降低總數(shù)為(+5-y)1.510-2mol,由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù):(6-4)0.03=(5-y)1.510-2,y=+1。 15.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是______________________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為________________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。 a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 c.還原性:AsH3>X d.還原性:X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 解析:(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化,所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化,低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。 (2)0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià),所以X的化學(xué)式為Br2。 (4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該 方程式為+4H2SO4===4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O。 答案:(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4) 16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程: Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則氧化性KMnO4____Cl2(填“>”、“<”或“=”)。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ____________________。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑―→弱氧化產(chǎn)物+弱還原產(chǎn)物”可以判斷KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI===I2+2KCl,產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán),可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中,振蕩,發(fā)生反應(yīng):Br2+2KI===I2+2KBr,靜置后D中溶液分層,下層為碘的四氯化碳溶液,顯紫紅色,可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體,不能直接排放到大氣中,所以要用NaOH溶液吸收。 答案:(1)> (2)淀粉KI試紙變藍(lán) (3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)吸收氯氣,防止污染空氣- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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