2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算題型沖關(guān)練習(xí).doc
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課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算 1.為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)?,F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-1 解析 根據(jù)N元素守恒,可知反應(yīng)后得到的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為(a+b+2c)mol;再根據(jù)鈉元素守恒,可知參與反應(yīng)的NaOH為(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/V molL-1。 答案 B 2.含KCl和KBr的樣品3.87 g,溶于水配成溶液,向溶液中加入過量AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63 g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7% 解析 KCl和KBr與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl和AgBr沉淀,固體的質(zhì)量發(fā)生了變化,實(shí)質(zhì)是由于K變成了Ag造成的,故可用差量法進(jìn)行計(jì)算。 K,~,Ag, Δm,39,,108, 69) m 6.63 g-3.87 g=2.76 g 所以m==1.56 g,則w(K)=100%≈40.3%。 答案 B 3.將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時(shí)錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,則m的值可能為( ) A.0.30 B.0.35 C.0.40 D.0.50 解析 在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,所以反應(yīng)過程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù),因此0.2 mol(7-2)=4a mol+2b mol,1=4a+2b,2a+b=0.5,a+b=m=0.5-a,當(dāng)高錳酸鉀不分解生成氧氣時(shí),a=0,當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí),生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以a的取值范圍為:0- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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