(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(十五)歸納拓展 金屬單質(zhì)的共性歸納(含解析).doc
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跟蹤檢測(cè)(十五) 歸納拓展——金屬單質(zhì)的共性歸納 1.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是( ) A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高 B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中 C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中 D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小 解析:選B 鎂鋁合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低,硬度比它的各成分金屬的硬度大,合金的化學(xué)性質(zhì)與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)基本相同。 2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析,下列描述或判斷錯(cuò)誤的是( ) A.常溫下,在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 B.在氧氣中灼燒時(shí),鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C.與同種鹽酸反應(yīng)時(shí),鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D.銅活動(dòng)性不強(qiáng),故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀 解析:選D Mg比Fe活潑,則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化,A正確;Fe比Cu活潑,則在氧氣中灼燒時(shí),鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈,B正確;金屬越活潑,與鹽酸反應(yīng)越劇烈,Zn比Fe活潑,則與同種鹽酸反應(yīng)時(shí),鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈,C正確;Cu比Ag活潑,則銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀,D錯(cuò)誤。 3.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是( ) 選項(xiàng) 冶煉原理 方法 A 2HgO2Hg+O2↑ 熱分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 電解法 C Cu2S+O22Cu+SO2 熱分解法 D Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 熱還原法 解析:選C Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來,A正確;Al為活潑金屬,通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉,但氧化鋁的熔點(diǎn)較高,加入冰晶石的目的是降低熔點(diǎn),B正確;Cu2S+O22Cu+SO2,該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng),所以采用的不是熱分解法,C錯(cuò)誤;高溫下用CO作還原劑冶煉鐵,屬于熱還原法,D正確。 4.下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是( ) A.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣而得不到鈉 B.鋁制器皿不宜盛放酸性食物 C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸 D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕 解析:選C 金屬活動(dòng)性順序中,鈉在氫前,形成的陽離子氧化性H+>Na+,H+先放電生成氫氣,和金屬活動(dòng)性順序有關(guān),故A不選;在金屬活動(dòng)性順序中,鋁排在氫的前面,鋁和酸發(fā)生反應(yīng),鋁制器皿不宜盛放酸性食物,故B不選;在金屬活動(dòng)性順序中,鐵比氫活潑,但可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸,是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能用金屬活動(dòng)性順序解釋,故C選;在金屬活動(dòng)性順序中,鋅比鐵活潑,所以破損后腐蝕的是鋅,保護(hù)的是鐵,能用金屬活動(dòng)性順序解釋,故D不選。 5.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽,為了回收其中的金元素,技術(shù)人員制作了如圖的“吸金球”,“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋,把“吸金球”浸入電鍍液,能“吸”出鹽溶液中的金,據(jù)上所述,“吸金球”中的“吸金”物質(zhì)可能是( ) A.活性炭(C) B.磁石(主要成分是Fe3O4) C.鐵屑(Fe) D.膽礬(CuSO45H2O) 解析:選C 吸金球中的物質(zhì)和溶液中金離子發(fā)生反應(yīng)生成金單質(zhì)。活性炭不與金離子反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3O4不與金離子反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe具有還原性,其金屬活動(dòng)性大于金,所以能將金離子還原生成金單質(zhì),C項(xiàng)正確;膽礬不與金離子反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料,這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12;其貯氫和釋氫的原理可表示為Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.Mg17Al12是離子化合物 B.為防止金屬氧化,熔煉制備Mg17Al12時(shí)通氮?dú)庾霰Wo(hù)氣 C.732 g的合金能吸收380.8 L氫氣 D.該合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)低 解析:選D 合金是加熱熔合而成的,不存在陰陽離子,不屬于離子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg、Al為較活潑金屬,加熱時(shí)易和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng),可以通入氬氣來防止金屬被氧化,不可以通氮?dú)庾霰Wo(hù)氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣所處的狀況未知,不能計(jì)算出氫氣的具體體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低,該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn),D項(xiàng)正確。 7.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是( ) A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C.溶液A和B均可選用稀硝酸 D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 解析:選C 鹽酸和Al反應(yīng),剩余Cu,利用產(chǎn)生H2的體積,可求出Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),從而得出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù);若用NaOH溶液和Al反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)生H2的體積,也可求出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A正確;濃硝酸和Cu反應(yīng),鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,使剩余固體的質(zhì)量偏大,從而使測(cè)得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B正確;如果選用稀硝酸,稀硝酸與Cu、Al均反應(yīng),就會(huì)造成方案Ⅱ中沒有固體剩余,C錯(cuò)誤;無論選用NaOH溶液還是鹽酸,最后剩余的固體都是Cu,利用方案Ⅱ直接測(cè)固體的質(zhì)量比較方便,而方案Ⅰ測(cè)氣體的體積比較麻煩,方案Ⅱ更便于實(shí)施,D正確。 8.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下: 下列說法不正確的是( ) A.固體2是氧化鐵 B.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C.溶液甲中可能含有Fe3+ D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 解析:選B A項(xiàng),溶液乙是FeCl3,F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā),F(xiàn)e(OH)3在灼燒時(shí)分解得到24.0 g Fe2O3,固體2是氧化鐵;B項(xiàng),24.0 g Fe2O3的物質(zhì)的量為0.15 mol,其中含鐵0.3 mol,質(zhì)量為16.8 g,X含碳1.2 g,其物質(zhì)的量為0.1 mol,所以X的化學(xué)式可以表示為Fe3C;C項(xiàng),+2價(jià)鐵可被O2氧化,溶液甲中可能含有Fe3+;D項(xiàng),X中含碳,碳與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成。 9.合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為________。 工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為___________________ _____________________________________________________。 ②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為________________ ____________________________________________。 焊接過程中使用的保護(hù)氣為______________(填化學(xué)式)。 (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為________________________________。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。 (3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。 ①80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 ②為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾出沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外還一定含有________。 解析:(1)①工業(yè)上通過電解熔融Al2O3制得金屬鋁,從鋁土礦中提取Al2O3的過程:使鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)并過濾除去雜質(zhì)得到NaAlO2溶液,再向溶液中通入CO2,生成Al(OH)3沉淀,加熱使沉淀分解可得到Al2O3。②鎂能與氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w發(fā)生反應(yīng),所以焊接時(shí)應(yīng)使用Ar等稀有氣體做保護(hù)氣。(2)①在海水中,合金鋼、海水及海水中溶解的氧氣構(gòu)成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕。②在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaO+SiO2CaSiO3或CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3,使SiO2形成爐渣,可以降低硅含量。(3)①白色沉淀Al(OH)3的質(zhì)量為39.0 g,即0.5 mol,故合金中鋁的質(zhì)量為0.5 mol27 gmol-1=13.5 g,則銅的質(zhì)量為66.5 g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈83.1%。②由于要將Cu溶解,所選用的酸應(yīng)為氧化性酸,若合金中有鐵存在,則Fe將被氧化為Fe3+,由圖知Fe3+在pH=1.8時(shí)開始沉淀,與題述不符,故合金中不含F(xiàn)e。結(jié)合圖示可知在pH=3.4時(shí)出現(xiàn)的沉淀為Al(OH)3,在pH=7.0~8.0時(shí),產(chǎn)生的沉淀為Ni(OH)2,故該合金中除銅外還一定含有Al和Ni。 答案:(1)①第三周期ⅢA族 CO2?、贏l2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蝕 ②CaCO3或CaO (3)①83.1%?、贏l、Ni 10.金屬及其化合物用途廣泛,研究金屬的提取、冶煉意義重大。 (1)下列各組金屬,冶煉方法一定不同的是________(填字母)。 a.Hg、Ag b.Na、Mg c.Al、Fe d.Na、Ca (2)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)并制取鉻,其主要工藝流程如下: 查閱資料得知:在堿性條件下,某些氧化劑能將Cr3+氧化為CrO。 ①工業(yè)上可用固體A制取粗硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。 ②寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子方程式:_________________________。 ③將金屬鐵和惰性電極浸入重鉻酸鈉酸性溶液,以鐵為陰極就能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鉻。電鍍過程中陰極反應(yīng)式為___________________________________________________________ ____________________________。陰極上每沉積52 g鉻,陽極上放出________L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,忽略氣體溶解)。 解析:(1)a項(xiàng),Hg、Ag均用熱分解法制備;b項(xiàng),Na、Mg均用電解法制備;c項(xiàng),Al用電解法制備,F(xiàn)e用熱還原法制備;d項(xiàng),Na、Ca均用電解法制備。(2)①固體A為SiO2,工業(yè)上利用焦炭還原SiO2制取粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑。②分析流程圖可知,操作①分離出SiO2,操作②除去鐵元素、鋁元素,故溶液D中含有Cr3+,Cr3+與H2O2、OH-可發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式:2Cr3++3H2O2+10OH-===2CrO+8H2O。③陰極上Cr2O發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr,電極反應(yīng)式:Cr2O+12e-+14H+===2Cr+7H2O。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒,可得關(guān)系式:Cr2O~2Cr~3O2,n(O2)=n(Cr)==1.5 mol,故V(O2)=22.4 Lmol-11.5 mol=33.6 L。 答案:(1)c (2)①SiO2+2CSi+2CO↑ ②10OH-+2Cr3++3H2O2===2CrO+8H2O ③Cr2O+12e-+14H+===2Cr+7H2O 33.6- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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