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專題06 氧化還原反應及相關概念 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．生活中下列物質起還原作用的是 A． 鐵粉作脫氧劑 B． 硅膠作干燥劑 C． 二氧化硫作漂白劑 D． 活性炭作吸附劑 【答案】A 【解析】 【詳解】 A. 鐵粉作脫氧劑，是指鐵與氧氣反應，鐵做還原劑，故正確； B. 硅膠作干燥劑，硅膠起吸水作用，故錯誤； C. 二氧化硫作漂白劑，是與有顏色的物質發(fā)生化合反應，不是氧化還原反應，故錯誤； D. 活性炭作吸附劑，是物理變化，故錯誤。 故選A。 2．氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 A． 該反應屬于置換反應 B． 該反應利用了Cl2的強氧化性 C． 生成1 mol N2時有6 mol電子轉移 D． 若管道漏氣遇氨就會產生白霧 【答案】D 【解析】 【詳解】 3．處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。 CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反應Ⅰ 2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反應Ⅱ 下列說法中正確的是 A． 反應I中碳元素被還原 B． 反應II中CO2為氧化產物 C． 處理過程中，每產生1 mol N2，消耗3 molCl2 D． 處理I中CN-與Cl2按物質的量比例1:1進行反應 【答案】D 【解析】 【分析】 反應Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應Ⅱ為:2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應過程的總反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結合氧化還原反應的規(guī)律分析可得結論。 【詳解】 4．運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述正確的是 A． 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為6∶5 B． KCl既是氧化產物，又是還原產物 C． 上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol D． 因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替 【答案】C 【解析】 【詳解】 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是 A． 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性 B．上述實驗條件下，物質的還原性：Cu＋＞I－＞SO2 C． 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產物 D． 滴加KI溶液時，當有2 mol I－參加反應，則生成1 mol白色沉淀 【答案】D 【解析】 【詳解】 A．硫酸銅與碘化鉀反應后，銅元素的化合價降低，溶液變?yōu)樽厣?，說明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐漸變成無色，說明二氧化硫與碘發(fā)生了氧化還原反應，碘可以把二氧化硫氧化為硫酸，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，選項A錯誤； B．還原劑的還原性強于還原產物的還原性，對于反應2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在這個方程中Cu2+化合價降低，是氧化劑，被還原為Cu+，I-化合價升高，是還原劑，物質的還原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合價降低是氧化劑，被還原為I-，SO2 中的S化合價升高作還原劑，所以物質的還原性：SO2>I-，所以物質的還原性：SO2>I->Cu+，選項B錯誤； C．通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，則SO2為還原劑，生成H2SO4為氧化產物，I元素的化合價降低，則I2作氧化劑，選項C錯誤； D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知當有2molI-參加反應，則生成1mol白色沉淀，選項D正確； 答案選D。 6．被稱為萬能還原劑的NaBH4 (NaBH4中H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關該反應的說法正確的是 A． NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B． NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C． 硼元素被氧化，氫元素被還原 D． 被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素化合價為-1價，水中H元素化合價為+1價，二者發(fā)生氧化還原反應生成H2。 【詳解】 7．科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒（直徑為20﹣60nm），下列有關說法錯誤的是（　　） A． 氯金酸鈉中金元素的化合價為+3 B． 葡萄糖具有還原性 C． 檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應 D． 納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應 【答案】C 【解析】 【分析】 A．化合物中正負化合價的代數和為0，Na為+1價，Cl為-1價； B．葡萄糖結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基； C．化合價降低的反應是還原反應； D．分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。 【詳解】 【點睛】 本題考查膠體、葡萄糖的性質、氧化還原反應等，側重于常識性內容的考查，注意基礎知識的積累。 8．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平） (1)上述反應中，x=_____，y=____。 (2)上述反應的還原劑與氧化劑物質的量之比為_____。若反應中轉移20mol電子,則生成的NO在標準狀況下的體積為________。 (3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。 A．NaCl溶液 B．NH4Cl溶液 C．HNO3溶液 D．濃H2SO4 (4)在第(3)小題中，用你自己所選的試劑，完成轉化過程所發(fā)生反應的離子方程式___________________ 【答案】421:1448LBNH4++NO2-=N2+2H2O 【解析】 【詳解】