2019年高考化學(xué)命題熱點提分攻略 專題03 化學(xué)計量的相關(guān)應(yīng)用難點突破學(xué)案.doc
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專題03 化學(xué)計量的相關(guān)應(yīng)用 全國卷 年份 題號 考點分布 阿伏伽德羅常數(shù) 物質(zhì)的量的相關(guān)計算 I 2018 10 ★ 27（4） ★ 2017 26（5） ★ 2016 8 ★ 27（3） ★ II 2018 11 ★ 28（3） ★ 2017 8 ★ 26（4）28（4） ★ 2016 26（5） ★ III 2018 28（3） ★ 2017 10 ★ 2016 28（2） ★ 北京卷 2018 26（6） ★ 江蘇卷 2018 18（3） ★ 在18年的高考試題中，化學(xué)計量的考查主要分為兩個方面，一方面是在選擇題中進行的考查，以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為主要考查方向，別一方面是在綜合試題中的考查，以物質(zhì)的量的相關(guān)計算為主要考查方向，難度都不是很大。在19年的高考中，化學(xué)計量的應(yīng)用仍是考查的熱點，阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)，特殊的化學(xué)反應(yīng)以及電子轉(zhuǎn)移等的結(jié)合考查還會以選擇題的形式出現(xiàn)，物質(zhì)的量的相關(guān)計算，會結(jié)合化工流程、元素化合物知識等以綜合題的形式出現(xiàn)。 考點一 阿伏伽德羅常數(shù) 1.牢記兩大常數(shù)： (1)阿伏加德羅常數(shù)：6.021023mol-1。(2)氣體摩爾體積(標準狀況)：22.4 Lmol-1。 2.理解兩大規(guī)律： (1)質(zhì)量守恒定律。 ①化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。 ②稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不變。 (2)電荷守恒規(guī)律。 溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。 3.牢記六個基本公式：（1） (2) （3） （4） （5） (6) (或 ) 【典例1】【2018全國1】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B. 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B D錯誤。答案選B。 點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。 【典例2】【2018全國2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B. 100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 【答案】C 考點二 物質(zhì)的量的相關(guān)計算 物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵 (1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量。 ①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 ②含結(jié)晶水的物質(zhì)，如CuSO45H2O→CuSO4。 ③特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后大部分結(jié)合為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質(zhì)。 (2)準確計算溶液的體積。 ①不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V= 求算。 ②溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量的增加或減少，并注意溶液體積變化和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用。 【典例3】【2018全國1】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL?1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________gL?1（以SO2計）。 【答案】S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 【解析】（4）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計）是。 【典例4】【2018全國2】K3[Fe(C2O4)3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}： （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。 ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。 【答案】粉紅色出現(xiàn) 【典例5】【2018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)下載提示(請認真閱讀)
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