《2019年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（3）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（3）（含解析）.doc（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化（3） 1．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是(　B　) A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑 B．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化 C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16 D．若生成8 mol N2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol 解析 該反應(yīng)中，NaN3中N元素化合價(jià)升高，KNO3中N元素化合價(jià)降低，則NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平可得10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項(xiàng)正確；由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)中生成16 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子，則生成8 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移5 mol電子，D項(xiàng)正確。 2．已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　D　) A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 解析 反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的是酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4CuSO3中硫元素變成SO2氣體，化合價(jià)沒變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的刺激性氣體是SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，D項(xiàng)正確。 3．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox：3I2>S4O__。 (3)已知溶液中，還原性為HSO>I－，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。 ①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是__I－__(填離子符號)；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是__IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2__。 ②當(dāng)溶液中的I－為0.5 mol時(shí)，加入KIO3的物質(zhì)的量可能是__0.5或1.1__mol。 解析 (1)①根據(jù)O2計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則有8 mol O2得電子，轉(zhuǎn)移32 mol電子。③氧化性：Fe3＋>I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以判斷氧化性：S2O>I2>S4O。(3)反應(yīng)原理為IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 ①a點(diǎn)IO被還原成I－。 ②當(dāng)有1.5 mol HSO反應(yīng)時(shí)， IO?。?HSO===I－＋3SO＋3H＋ 0.5 mol　　1.5 mol　　　0.5mol 此時(shí)加入KIO3的物質(zhì)的量為0.5 mol； 當(dāng)HSO反應(yīng)完全，IO與I－反應(yīng)時(shí)， IO?。?HSO===I－＋3SO＋3H＋ 1 mol　　3 mol　　1 mol 5I－?。O＋6H＋===3I2＋3H2O 0.5 mol　0.1 mol 此時(shí)加入KIO3的物質(zhì)的量為1.1 mol。 11．(1)①將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O__。 ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：__＋3H2O===Cl－＋6VO ＋6H＋__。 (2)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為__2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋B(OH)＋2H2↑__。 (3)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為__Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O或Cr2O＋8HSO===2Cr3＋＋3SO＋5SO＋4H2O__。 解析 (1)①K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被還原成Cl－，離子方程式為ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋，轉(zhuǎn)移6 mol e－。 12．(2018河南鄭州診斷)(1) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示： ①SCR技術(shù)中的氧化劑為__NO、NO2__。 ②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O__。當(dāng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為__0.5_mol__。 (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)： __5__Na2SO3＋__2__KIO3＋__1__H2SO4===__5__Na2SO4＋__1__K2SO4＋__1__I2＋__1__H2O ①配平上面的氧化還原方程式。 ②若反應(yīng)中有5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是__0.5__mol。 (3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)血紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3__。