《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點總動員 專題12 化學(xué)能與熱能（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點總動員 專題12 化學(xué)能與熱能（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)能與熱能 題型介紹： 該題型為高考中必考題型，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念，反應(yīng)熱的計算及蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫及判斷，中和熱的測定等。蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫為考查的重點，對于燃燒熱和中和熱的概念及計算仍將是高考考查的重點，常以具體的事實為背景進行設(shè)計題目，突出對概念的理解和應(yīng)用，以圖表為背景，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，以及涉及到蓋斯定律或鍵能的簡單計算逐漸成為高考出題新熱點。 高考選題： 【2018新課標(biāo)1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴} （2）已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJmol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJmol?1 則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJmol?1。 【答案】 53.1 解題技巧： 1、從三個角度理解反應(yīng)熱 （1）宏觀角度 ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 （2）微觀角度 E1表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量；E2表示新化學(xué)鍵形成放出的能量； ΔH＝E1－E2 （3）活化能角度 E1表示正反應(yīng)的活化能；E2表示逆反應(yīng)的活化能； ΔH＝E1－E2 2、對比法理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱 “三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識錯誤。 （1）化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，符號為ΔH，單位常用kJmol－1，它只與化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。 （2）燃燒熱：在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。單位：kJmol－1。需注意：①燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，一般以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。 （3）中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱。需注意：①稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)；③中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。 （4）反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時的熱效應(yīng)，所以對于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時的熱量。 3、反應(yīng)熱大小的比較方法 （1）利用蓋斯定律比較，如比較ΔH1與ΔH2的大小的方法。因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均為放熱反應(yīng))，依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。 （2）同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，如 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1， A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2， 則ΔH1>ΔH2。 （3）同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時，如 A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH1， A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2， 則ΔH1>ΔH2。 （4）兩個有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時，如 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①， C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②。 比較方法：利用反應(yīng)①(包括ΔH1)乘以某計量數(shù)減去反應(yīng)②(包括ΔH2)乘以某計量數(shù)，即得出ΔH3＝ΔH1某計量數(shù)－ΔH2某計量數(shù)，根據(jù)ΔH3大于0或小于0進行比較。 總之，比較反應(yīng)熱的大小時要注意： ①反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； ②ΔH有正負(fù)之分，比較時要連同“＋”、“－”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較； ③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號。 4、反應(yīng)熱的有關(guān)計算 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。 （2）根據(jù)蓋斯定律求算 應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意： ①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。 ②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。 ③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。 ④在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 （3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)|ΔH| （4）根據(jù)能量或鍵能計算 ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和 5、熱化學(xué)方程式的書寫 （1）注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 ℃、101 kPa下進行的，可不注明。 （2）注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 （3）注意符號單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJmol－1)。 （4）注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)) （5）區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等。 （6）注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。 高頻考點一：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 【典例】【江西鉛山縣一中2019屆上學(xué)期期中】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)（ ） A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=?1 367.0 kJ/mol(燃燒熱) B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱) C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=?296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D．2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱) 【答案】C 【 考點揭秘】蓋斯定律在應(yīng)用的過程中一定要注意思維模型，切勿毫無目的的將方程式亂加亂減，最終得不到結(jié)果。一般的思維模型是： 先確定待求的化學(xué)反應(yīng)方程式 找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置 根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)和位置對已知方程式進行處理，得到變形后的新方程式 將新得到的方程式進行加減（反應(yīng)熱也需要相應(yīng)的加減） 寫出待求的熱化學(xué)方程式 1．【2018北京卷】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是 （ ） A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂 C．①→②放出能量并形成了C―C鍵 D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 【答案】D 【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。 點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。 2．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為 （ ） A．3.8104kJmol-1 B．－3.8104kJmol-1 C．3.4104kJmol-1 D．－3.4104kJmol-1 【答案】D 【解析】 試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4104kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱△H=－3.4104kJmol-1 考點：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量 【名師點睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識依然是重點考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng) 3．【2016年高考海南卷】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．由反應(yīng)的ΔH=E5?E2 B．由反應(yīng)的ΔH<0 C．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 【答案】BC 考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)圖象的分析與判斷 【名師點睛】對于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進行分析： ①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。②緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。③看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對于AB兩項判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，可以從三個角度判斷：一是比較反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；二是比較反應(yīng)物和生成物的總鍵能；三是從常見的分類去判斷。 4．【2016年高考江蘇卷】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJmol–1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJmol–1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJmol–1 A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJmol–1 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷以及反應(yīng)熱計算等 【名師點晴】應(yīng)用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的簡單計算的關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時還需要注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。答題時注意靈活應(yīng)用。 5．【2016年高考天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}： （2）氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2 其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（2）＜ 【解析】 試題分析： （2）①H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1，②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，兩反應(yīng)的ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，因為均為兩反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此ΔH均小于0，將①+②得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案為：＜； 【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用 【名師點晴】本題考查的知識點較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動及其影響因素等相關(guān)知識。在書寫燃料電池電極反應(yīng)時，要注意掌握一般的書寫方法：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯點和難點是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析時，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。 6．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題： （1）聯(lián)氨分子的電子式為_________，其中氮的化合價為______。 （2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ ______。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。 【答案】26、（1） ；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1 ；反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 （2）次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。 （3）根據(jù)蓋斯定律，2③-2②-①即得2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) 的△H4，所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1。聯(lián)胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。 【考點定位】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計算等知識。 【名師點睛】本題以多知識點綜合題的形式考查化學(xué)基本用語，涉及電子式和化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡單化學(xué)計算等知識。對于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計算要注意幾點：①準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；②若沒有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。 7．【2017新課標(biāo)3卷】（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2 2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 【答案】（3）2△H1-3△H2-△H3 8．【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題： （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_______。 ②已知下列反應(yīng)： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。 【答案】 （4）①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進行②△H1＋△H2－△H3 【解析】 試題分析：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，所以Ca（ClO）2效果好。 ②已知：①SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ②ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 ③CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3 則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。 考點：考查蓋斯定律 9．【2017新課標(biāo)2卷】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}： （1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJmol?1 ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=?242 kJmol?1 反應(yīng)①的ΔH1為________kJmol?1。 【答案】（1）+123 10．【2017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 （ ） ① C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJmol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJmol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJmol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJmol?1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJmol?1 D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJmol?1 【答案】C 【解析】A．反應(yīng)①、②的生成物CO2和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A正確；B．反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；C．4個反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯誤；D．把反應(yīng)②③④三個反應(yīng)按(②+③)2+④可得該反應(yīng)及對應(yīng)的焓變，D正確。 【名師點睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學(xué)生對簡單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運用等知識的掌握和理解程度，同時關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會熱點問題。 11．【2018新課標(biāo)2卷】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}： （1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJmol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJmol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJmol?1 該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJmol?1。 【答案】 247 12．【2018北京卷】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下： （1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol－1 反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJmol－1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。 【答案】（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系統(tǒng)（II） 13．【2018天津卷】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}： （2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣： CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 C—H C=O H—H CO(CO) 鍵能/kJmol?1 413 745 436 1075 則該反應(yīng)的ΔH=_________。 【答案】 +120 kJmol-1 【解析】（2）①化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能減去生成物的鍵能，所以焓變?yōu)?4413+2745)－(21075+2436)= +120 kJmol-1。 14．【2018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。 （1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=?116.1 kJmol?1 3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJmol?1 反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJmol?1。 【答案】（1）?136.2 【解析】1）將兩個熱化學(xué)方程式編號， 2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=?116.1 kJmol?1（①式） 3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJmol?1（②式） 應(yīng)用蓋斯定律，將（①式3+②式）2得，反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔH=[（?116.1 kJmol?1）3+75.9 kJmol?1]2=-136.2kJmol?1。 夯實基礎(chǔ)： 1．【哈爾濱呼蘭區(qū)一中2019屆高三12月月考】下列說法正確的是 （ ） A．1 mol強酸和1 mol強堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱 B．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時吸收或放出的熱量 C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示 D．1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱 【答案】C 2．【湖南衡陽市八中2019屆高三第四次月考】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是 （ ） A．稀硫酸與 0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJmol-1 B．已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJmol-1， 則可知 C 的燃燒熱為 110.5 kJmol-1 C．0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJmol-1 D．密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJmol-1 【答案】D 3．【山東恒臺一中2019屆高三上學(xué)期診斷】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是 （ ） A．△H=2△H3－2△H2－△H1 B．K=2K3－K2－K1 C．若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2 D．減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率 【答案】D 【解析】A.①C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 ②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 ③C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 將方程式2③-①-②可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=2△H3-△H1-△H2，A錯誤；B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得K1=；K2=；K3=；K=，B錯誤；C.若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，假設(shè)每種物質(zhì)的濃度都是x，則K==，若x=1，則K=1，若x=2，則K=4，所以K不一定為1(mol/L)2，C錯誤；D.由于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，化學(xué)平衡正向移動，從而可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故合理選項是D。 4．【北京海淀區(qū)2019屆高三上學(xué)期期末】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJmol-1 反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJmol-1 反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJmol-1 下列說法不正確的是： （ ） A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用 C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJmol-1 D．該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變 【答案】C 5．【福建永安市三中2018屆高三9月月考】由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題： （1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為： 1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJmol-1。該反應(yīng)為________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。 （2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵 鍵能（ kJmol-1） 化學(xué)鍵 鍵能（ kJmol-1） N≡N 942 H—O 460 N—H 391 O==O 499 H—H 437 ①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式________________________。 ② 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H2完全燃燒時放出的熱量______________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。 （3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式________________。 【答案】吸熱 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-93kJ?mol-1 138.75 kJ 小于4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 079 kJmol-1 （3）根據(jù)①1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJmol-1、②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-93kJ?mol-1；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-467KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得[①2-②]2+3③：4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079kJmol-1；正確答案：4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079 kJmol-1。 能力拓展： 6．【浙江金麗衢十二校2019屆高三第二次聯(lián)考】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是 （ ） A．鍵的斷裂過程是吸熱過程，鍵的形成過程是放熱過程 B．“假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量 C．反應(yīng)的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol D．點燃條件和光照條件下，反應(yīng)的△H不同 【答案】D 7．【山東臨沂市2019屆高三2月質(zhì)檢】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．△H3<0 B．△H3+△H4+△H5=△H6 C．△H6>△H5 D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 【答案】C 【解析】A.由O2的氣態(tài)分子變?yōu)闅鈶B(tài)原子，需要斷裂分子中的化學(xué)鍵，因此要吸收能量，△H3>0，A錯誤；B. 根據(jù)蓋斯定律可知：物質(zhì)含有的能量只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，所以B錯誤；C.根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，△H1>0，△H2>0，△H3>0，△H4>0，所以△H6>△H5，C正確；D. 根據(jù)選項B分析可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H6=0，D錯誤；故合理選項是C。 8．【上海市金山區(qū)2019屆高三一模】圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是 （ ） A．白磷比紅磷穩(wěn)定 B．白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定 C．1mol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量 D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ?mol?1 【答案】D 9．【天津薊州等部分區(qū)2019屆高三上學(xué)期期末】已知：①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1②H2(g) + S(g) =H2S(g)　 ΔH＝－20.1 kJmol－1，下列判斷正確的是 （ ） A．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則1 mol S(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1 kJ B．從焓變數(shù)值知，單質(zhì)硫與氧氣相比，更容易與氫氣化合 C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 D．氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 【答案】A 10．【黑龍江鶴崗市一中2019屆高三第一次月考】Ⅰ） （1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號） A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡 C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體 （2）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 Ⅱ）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________，除此之外還有一處錯誤的是____________________。 （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（絕對值）__________（填“偏大、偏小、無影響”）。 Ⅲ）（1）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為： a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ① b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ② H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③ CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④ 請表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2＝_________________。 （2）如圖所示在常溫常壓下，1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。 （3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 共價鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/（kJmol－1） 436 247 434 則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變ΔH ＝ ____________________。 【答案】A B D 小于 環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯口和大燒杯口沒有平齊（其它合適答案給分） 偏小 E2＝E1－E3－E4 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH＝－234 kJmol－1 ΔH ＝－185 kJmol－1 Ⅱ)（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，內(nèi)外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊； （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小； Ⅲ)（1）①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1，③H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3，④CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4，根據(jù)蓋斯定律，①-③-④可得：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)，故E2=E1-E3-E4，故答案為：E1-E3-E4； （2）由圖可知，1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為(368-134)kJ=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ?mol-1，故答案為：NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ?mol-1； （3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的焓變△H=436kJ/mol+247kJ/mol-2434kJ/mol=-185kJ/mol，故答案為：-185 kJ/mol。 自我提升： 11.【湖南邵東縣創(chuàng)新實驗學(xué)校2019屆高三第五次月考】下列描述中正確的是 （ ） A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ?H=+1.9kJmol-1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定 B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的?H=2(+283.0) kJmol-1 C．有些化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不會伴隨著能量的變化 D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H=－483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1 【答案】B 12．【西安長安區(qū)一中2019屆高三第二次檢測】根據(jù)下列圖像的敘述正確的是 （ ） A．圖（1）表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(l)＝CO2(g)+H2(g)　 ΔH= -41 kJmol-1 B．圖（2）表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)　 ΔH= +41 kJmol-1 C．由圖可知正、逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同 D．兩個圖像表示的含義相同 【答案】C 13．【長春田家炳實驗中學(xué)2019屆高三12月月考】已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJmol－1 ②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJmol－1 ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJmol－1 下列敘述正確的是 （ ） A．由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3>ΔH4 B．H2的燃燒熱為c kJmol－1 C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJmol－1 D．當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol 【答案】A 【解析】A. ③ 中產(chǎn)物水為氣態(tài)，④中產(chǎn)物水為液態(tài)，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，所以③中放出的熱量小于④中放出的熱量，即ΔH3>ΔH4，故A正確；B. 燃燒熱應(yīng)該是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，而c kJmol－1是生成氣態(tài)水時的反應(yīng)熱，故B錯誤；C. 由蓋斯定律得：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)由熱化學(xué)方程式①-②-2③而來，所以ΔH=( -a+b+2c)kJmol－1，故C錯誤；D. 由熱化學(xué)方程式②和④知，當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為b+2d kJ，若放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol，故D錯誤。故選A。 14．【江西吉安市2019屆高三上學(xué)期五校聯(lián)考】物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是 （ ） A．A→F,△H =一△H6 B．△H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0 C．C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6 D．若A→C為放熱過程，則△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0 【答案】C 15．【江西師大附中2019屆上學(xué)期期末】按要求回答下列問題 （1）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________。 （2）已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJmol－1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2= b kJmol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJmol－1，則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=____________________。 （3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJmol一1，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJmol一1，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol一1，寫出煤氣化(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式________，計算10m3(標(biāo)況)水煤氣完全燃燒放出的熱量為_________kJ（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。 【答案】N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92kJmol一1 (3a+b-c)kJmol一1 C(s)+H2O(g)=CO(g) + H2(g） ΔH=131.5 kJmol一1 126964.3 kJ 【解析】（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-92kJ?mol-1；因此，正確答案是：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-92kJ?mol-1。 （3） 已知：①C(s)+O2(g)=CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1,③CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 根據(jù)蓋斯定律計算，①-②-③得到固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1；因此，答案是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1， （4）根據(jù)反應(yīng)②③可以知道，每2摩爾水煤氣完全燃燒放出的熱量為285.8kJ+283.0kJ=568.8kJ，所以10m3（標(biāo)況）即10000L/22.4=446.43mol,的水煤氣完全燃燒放出的熱量為446.43568.8kJ1/2=126964.3kJ，因此，答案是：C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ?mol-1；126964.3。 1．對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的復(fù)習(xí)應(yīng)從兩個角度進行，一是從總能量變化的角度，二是從化學(xué)鍵鍵能的角度。對熱化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)，一要抓住熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，二要注意題目定量條件的設(shè)置。 2．對蓋斯定律有關(guān)問題的復(fù)習(xí)，要理解蓋斯定律的本質(zhì)，熟悉歷年高考考查類型(圖像型、字母型、數(shù)值型等)。