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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-2-1 燃燒熱 能源 教案2 教學(xué)目標(biāo)： 1、知道燃燒熱的涵義，能正確書寫燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2、通過(guò)查閱資料，知道如何選擇燃料 3、通過(guò)查閱資料能說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 4、知道并體會(huì)節(jié)能與提高能量利用率、開發(fā)新能源的意義 5、初步學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)的幾種表達(dá)方式，能夠識(shí)圖并畫出示意圖 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 燃燒熱的理解和計(jì)算 探究建議：查閱資料、交流探究。 課時(shí)劃分：一課時(shí)。 教學(xué)過(guò)程： 【復(fù)習(xí)】書寫熱化學(xué)方程式需要注意哪些問(wèn)題？（注：強(qiáng)調(diào)第6點(diǎn)） ① 標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g 、aq） ② 右端標(biāo)熱量數(shù)值、符號(hào)和單位。 △H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。 ③系數(shù)單位是“摩”，可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。 ④在25℃、101KPa下不注明溫度和壓強(qiáng)；不在需25℃、101KPa下注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) ⑤不需要注明反應(yīng)的條件（點(diǎn)燃、加熱等）↑、↓ (6)反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)相等、符號(hào)相反. 【設(shè)疑引入】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱分為多種，如中和熱、燃燒熱、溶解熱等。什么是“燃燒熱”呢？它的含義是什么？ 是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？ 一、燃燒熱 1、定義：在25℃,101 kPa時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 2、理解要點(diǎn)： ①研究條件： 25℃ ,101 kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 ③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol） ⑤在無(wú)特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物如:C → CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g） 3、表示的意義： 如: CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol（正值） 用ΔH表示時(shí)，為負(fù)值。 含義: 在101KPa時(shí), 1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3kJ的熱量. 4、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)) 如：表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 5、一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量 Q放=n(可燃物)△H H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 知1g氫氣完全燃燒放出的熱量為: [1g/2(g/mol)] 285.8kJ/mol=142.9kJ 【練習(xí)】 1、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？ A. C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？ H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？ 請(qǐng)分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。 不相同,因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,共具有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(金剛石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kJ/mol【注意說(shuō)明“C(金剛石s）”表示方法】 說(shuō)明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定 3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL H2和2moLH2 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纖維素 4.已知熱化學(xué)方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為：285.8 kJ/mol 二、中和熱（復(fù)習(xí)） 【設(shè)疑】中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢? 1.定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 在理解中和熱的概念時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件：稀溶液（常用aq來(lái)表示稀溶液） ②反應(yīng)物：酸與堿 ③生成物及其物質(zhì)的量：1 mol H2O ④放出熱量：ΔH<0 單位：kJ/mol 在書寫物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式時(shí)，我們常用aq來(lái)表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。 例１．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得： （1）1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3 kJ熱量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的熱量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液與2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。 （1）NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　 ΔH=－57.3 kJ/mol （2）KOH(aq）＋HNO3(aq)==KNO3(aq)＋H2O（l）　 ΔH=－57.3 kJ/mol （3）2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O（l） ΔH=－114.6 kJ/mol 思考:第（1）個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？中和熱是多少？ 第（2）個(gè)反應(yīng)呢？ 第（3）反應(yīng)的情況又怎樣呢？ 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 相 同 點(diǎn) 燃燒熱 中和熱 能量變化 放熱反應(yīng) ΔH ΔH<0 , 單位 kJ/mol 不 同 點(diǎn) 反應(yīng)物的量 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量 不限量 H2O 1mol 反應(yīng)熱 的含義 1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同 酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol 三、能源 1、能源就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。 能源的開發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。 能源問(wèn)題： 閱讀課文，討論下列問(wèn)題： 2、能源分類： 一級(jí)能源、二級(jí)能源 一級(jí)能源：來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。 二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能源形式。 下列屬于一級(jí)能源的是（ A D E ） 屬于二級(jí)能源的是（ B C ） A 風(fēng)能 B電能 C 氫能 D 陽(yáng)光 E 天然氣 3、我國(guó)的能源狀況如何？ （1）目前使用的主要能源是何種能源？ （2）我國(guó)的能源儲(chǔ)量。 （3）我國(guó)的人均能源擁有量。 （4）近年來(lái)我國(guó)能源的總消費(fèi)量與人均消費(fèi)量情況。 （提示數(shù)據(jù)表達(dá)方法：列表比較、折線圖、餅圖、柱型圖、圖像等） 了解了我國(guó)的能源利用率，你有何感想？ 4、化石能源： 煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上重要的化石燃料。 但它們的蘊(yùn)藏有限，且不可再生，最終會(huì)枯竭。 5、解決能源危機(jī)的辦法 ： （1）開源節(jié)流。即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。 （2）加大科技投入，提高管理水平，改善開采、運(yùn)輸、加工等環(huán)節(jié)。 （3）科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。 如：將燃料粉碎，汽化，通入足量空氣等。 【想一想】 1.工業(yè)上常用把煤塊粉碎、液體燃料噴成霧狀，而使燃料充分燃燒，這種方法是否適合家用？ 2.從能量守恒的角度看，把煤加工成煤氣，是否能增加煤的發(fā)熱量？ 1.不適合 2.不能 （4）尋找開發(fā)新能源： 太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、生物質(zhì)能 特點(diǎn)：資源豐富，可以再生， 沒(méi)有污染或污染少。 6、了解新能源： 1.燃料電池; 2.氫能; 3.太陽(yáng)能; 4.風(fēng)能、生物能、核能、地?zé)崮?、潮汐能?. 1．能源就是能提供 能量 的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣） 、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ螅ǔ毕┠艿取? 2.我國(guó)目前使用的主要能源是 化石燃料 ，是不能再生。 3.解決能源的辦法是 開源節(jié)流，即開發(fā)新的能源 和節(jié)約現(xiàn)有能源 ，提高能源的利用率。 4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有 太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ螅ǔ毕┠?、生物?等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是資源豐富，可以再生，污染少。 【議一議】 1.城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？ 答案：1.首先，因氣體易擴(kuò)散，故氣體燃料與空氣混合充分，容易發(fā)生完全燃燒，與固體燃料相比有較高的能量利用率。 其次，氣體燃料便于管道運(yùn)輸、使用方便（易點(diǎn)燃、易熄滅）、無(wú)渣無(wú)塵、清潔衛(wèi)生。 第三，固體煤中含有硫、氮等雜質(zhì)，直接燃煤，會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉塵，造成大氣污染，住宅環(huán)境、居室空氣的污染則更嚴(yán)重。 2.推廣使用天然氣（相對(duì)于管道煤氣和液化氣）為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向？ 管道煤氣是一種清潔燃料，然而這是相對(duì)于住宅、居室環(huán)境而言的，從城市大環(huán)境看，并沒(méi)有改善城市大氣的污染程度。原因很簡(jiǎn)單，制造煤氣要燃煤，使用煤氣沒(méi)有降低城市的煤炭消耗量，原來(lái)一家一戶煤球爐的廢氣僅僅變成由數(shù)家煤氣廠排放而已。 液化氣是發(fā)熱量最高的優(yōu)質(zhì)清潔燃料，但液化氣使用不便，且要消耗寶貴的石油資源，天然氣則是一種既有管道煤氣的方便，又有液化氣無(wú)毒、發(fā)熱量高的優(yōu)點(diǎn)且不易爆的燃料，所以，推廣使用天然氣是城市燃?xì)猱a(chǎn)業(yè)的發(fā)展方向。 討論：下面列出的是有關(guān)煤作燃料利弊問(wèn)題的一些主要論點(diǎn)，請(qǐng)參考這些論點(diǎn)，并準(zhǔn)備有關(guān)材料，簡(jiǎn)要論述你對(duì)該問(wèn)題的看法。 ①煤是我國(guó)儲(chǔ)量最多的能源資源，應(yīng)充分利用該資源為我國(guó)的社會(huì)主義建設(shè)服務(wù)。 據(jù)有人估計(jì)，我國(guó)的煤炭?jī)?chǔ)量足夠使用幾百年。 ②煤的形成需經(jīng)過(guò)數(shù)億年的時(shí)間，用一些就少一些，不可再生。 ③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。 ④ 煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中，開采成本較低，用煤作燃料合算。 煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。 ⑤煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。 ⑥可以通過(guò)清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 ⑦煤大量開采時(shí)，會(huì)造成地面塌陷。 ［參考觀點(diǎn)：］ 資源蘊(yùn)藏方面：煤是我國(guó)儲(chǔ)量最多的能源資源，應(yīng)充分利用，但由于煤為不可再生能源，故使用過(guò)程中應(yīng)減少不必要的浪費(fèi)，并提高其能量利用率，同時(shí)應(yīng)加快開發(fā)新能源。 開采和運(yùn)輸方面：我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中，開采成本較低，這從我國(guó)的大、中、小型煤礦繁多即可說(shuō)明，且一般的煤礦工人不需要多么高深的技術(shù)；但煤在大量開采時(shí)，又會(huì)造成地面塌陷；在運(yùn)輸方面，很不方便，需要裝、卸、運(yùn)等諸多環(huán)節(jié)，且開采出來(lái)的煤在貯存時(shí)便有部分變質(zhì)，造成資源浪費(fèi)，同時(shí)造成環(huán)境污染，這從煤礦周圍的空氣質(zhì)量普遍不佳（尤其是粉塵）即可證明，故應(yīng)大大提高清潔煤技術(shù)，使煤通過(guò)氣化等手段而變得易于運(yùn)輸。 【歸納小結(jié)】 第二節(jié) 燃燒熱 能源 一、燃燒熱 1、定義： 2、理解要點(diǎn)： 3、表示的意義： 4、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 5、一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量 Q放=n(可燃物)△H 二、中和熱 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 三、能源 一級(jí)能源 二級(jí)能源 能源問(wèn)題 節(jié)約能源 開發(fā)新能源 【布置作業(yè)】